ウの求め方 解答見てもイマイチです。 自分が考えたやつは反応式が沢山あってよく分かりません⋯

(0) 準126 〈緩衝溶液とpH〉 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし、酢酸の電離定数Kaは 2.0×10-mol/L,アンモ ニアの電離定数 Kb は 1.81×10 -5mol/L, 水のイオン積Kw は 1.0×10-14 (mol/L) とす る。 -10g10Kb=4.74 として計算せよ。 10g10 2=0.30, log10 3=0.48 (1) 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mLと 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 100mLを混合し, 水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH COOH] が ア mol/L. [CH3COO-] が イ mol/L 存在する。 従ってこの水溶液の水素イオン濃度[H+] は ウ mol/Lとなり, pHはエである。 水溶液Aを純水で10倍に薄めたとき pH は オとなる。音楽木北 次に, 水溶液A 100mL に 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると [CH3COOH] が ヵmol/L, [CH3COO-] がキ mol/Lとなり, 水素イオン濃度[H+] はク mol/L, pH は ケとなる。 一方,純水100mL に 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると, この水溶液のpH は となる。 このように, 水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。 ア~ウカ ~クの数値を有効数字2桁で,またエオ コ の数値を小数第1位まで求めよ。 オケ および [14 )

アミノ酸　電気泳動の問題です。 この問題を解く時にどのように考えていくのかがわかりません💦 教えていただきたいです🙇‍♀️💦

次の3種類のジペプチドA~Cの水溶液を、 図のように pH6.0 の緩衝液で湿らせたろ 紙に別々につけ, 直流電圧をかけて電気泳動を行った。 泳動後にニンヒドリン溶液をろ紙 に吹き付けて加熱し, ジペプチドA~Cを発色させたところ, 陰極側へ移動したもの, ほとんど移動しなかったもの, 陽極側へ移動したものがあった。その組合せとして最も適 当なものを,下の①~⑥のうちから一つ選べ。 ] OH CH2 NH2 CH2 CH2 1 CH2 1 CH2 HẸN–CH–CONH–CH-COOH ジペプチド A 陰極側 1① ② 1⑤ 6 COOH CH2 CH2 ぎーデーデーデー 陰極側へ 移動した ジペプチド A A B B C C NH2 CH2 CH2 CH2 CH2 HẸN-CH–CONH–CH–COOH ジペプチドB ジペプチドA 陽イオン pH6.0の緩衝液で湿らせたろ紙 ほとんど移動 しなかった ジペプチド B C A C A B ジペプチドB双性イオン ・ジペプチドC陰イオン HẸN-CH-CONH–CH-COOH ジペプチド C 陽極側へ 移動した ジペプチド C B C A B A COOH CH2 CH2 OH CH2 陽極側

理論化学の緩衝液について、写真のK=2×10⁻⁵はどこから出てくるんですか？

●衝液のpH CH COOHとCH3COONa が混合した緩衝液のpHは, 次の手順で求めましょう。 手順1 緩衝液中のCH3COOH CH3COONa (CH3COOH と CH3COO-) のモ ル比を求めます。 手順2:手順1で求めた比をK。 に代入します。 例えば、0.10molのCH3COOH と0.080molのCH COONaを混合した1.0L の緩衝液のpHを小数第1位まで求めてみましょう (log10 2=0.30 とします)。 手順1 CH3COOH CH3COONa CH3COOH CH3COO- 代入します [CH3COO-] [H+] [CH3COOH]← Ka=2×10-5 とすると, = 手順2 K = = 0.10mol: 0.080mol 代入します 4[H+] 5 ↑ log102=0.30 10 10-4 5 [H'] = XK. = x2x10-6 x 10--10- 10 ×10-5= 4 pH=-log10 [H+] = -log10- = (log 1010-4-log1022 ) = 4+ 210g102=4+2×0.30 = 4.6 mimp [ ] は mol/Lですが､ 混合水溶液の ←体積は同じ 1.0Lなので, molの比=mol/Lの比 となります 10-4 22 5:4 モル比 22 -mol/L 酸と塩基 (中和滴定実験・緩衝液)

化学の中和滴定曲線の問題で、(3)について質問です。 解答の太い矢印を書いたところはどうやって展開したのですか？ よろしくお願いします☀️

思考論述グラフ CH3COOH 157 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mL に NaOH 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaq を滴下して 混合液のpHを測定したところ, 図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数K』 を 2.0×10-5 mol/L, 水 のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)2,√2=1.4, 10g1020.30, log103=0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpH を小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イでpHの変化がわずかである理由を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 14 pH 7 0 (20 首都大学東京) I 50 75 25 NaOHaq の滴下量 [mL] ( 10 大阪薬科大 改)

読んでもよく分かりませんでした 分かる人は下の問いを教えてください！ お願いします🙇‍♀️

内閣総理大臣桂太郎、 外務大臣小村壽太郎らに提出された意見書。 6月11日におそらく作者のリークにより 七博士意見書 (しちはくしいけんしょ)とは、 日露戦争開戦直前の1903年(明治36年) 6月10日付で当時の 東京日日新聞に一部が掲載され、6月24日には東京朝日新聞4面に全文掲載された。 年の7人 (「東大七博士」) によって書かれた。 内容は桂内閣の外交を軟弱であると糾弾して「バイカル湖まで 東京帝国大学教授戸水寛人、 富井政章、 小野塚喜平次、高橋作衛、 金井延、 寺尾亭、 学習院教授中村進 侵攻しろ」 と主戦論を唱え、 対露武力強硬路線の選択を迫ったものであり、世論の反響も大きかった。 この意 見書を読んだ伊藤博文が 「なまじ学のあるバカ程恐ろしいものはない」と述べたと言われている。 同書を渡さ れた桂太郎は「政策のことまではいいが、軍事のことまで言うか」と困惑した。 4 44 「東大七博士の意見書」 『東京朝日新聞』 「噫(ああ)我国は既に一度遼東(りょうとう) 還附(かんぷ)に好機(こうき)を逸(いっ)し、 再び之(これ)を膠州湾事件(こうしゅうわんじけん) に逸(いっ)し、又(ま)た三度(みたび) 之れを北清事変(ほくしんじへん) に逸(いっ) す。 豈 (あ)に更(さら) に此覆轍(このふくて つ)を踏(ふ)んで失策 (しっさく)を重(かさ) ぬべけんや。 既往 (きおう) は追ふべからず、 只之 (ただこれ) を東隅 (とうぐう) に失ふも之れを桑楡 (さんゆ) に収 (おさ) むるの策 (さく)を講(こう)せざるべからず。 特に注意を要すべきは極 東 (きょくとう) の形勢漸(ようや)く危急 (きき)に迫 (せま)り、既往(きおう) の如(ごと)く幾 回(いくかい) も機会を逸(いっ) する余裕を存せず。 今日の機会を失へば遂(つい)に日清 韓 (にっしんかん) をして再び頭(こうべ)を上ぐるの機 (き) なからしむるに至(いた)るべき こと是(これ)なり。 (中略) 故(ゆえ)に極東現時(きょくとうげんじ)の問題は必ず満州 (まんしゅう) の保全 (ほぜ ん)に就(つき)て之(これ) を決せざるべからず。 もし朝鮮を争議 (そうぎ)の中心とし、 其 (その) 争議に一歩を譲 (ゆず) らば是(こ) れ一挙(いっきょ)にして朝鮮と満州とを併(あ わ)せ失ふことなるべし。 (中略) 之を要するに、 吾人(ごじん) は故(ゆえ) なくして漫 (みだ)りに開戦を主帳するも のにあらず。又(また) 吾人の言議 (げんぎ) 適中(てきちゅう)して後世(こうせい)より先覚 (せんかく) 予言者(よげんしゃ) たるの名称を得るは却(かえっ)て国家の為(ため)に嘆 (たん) すべしとするものなり。 (ああ) 我邦人 (わがほうじん)は千歳(せんざい) の好機 (こうき)を失はば我邦 (わがほう)の存立(そんりつ)を危(あやう)うすることを自覚(じか く)せざるべからず」 【作業】内村と東大七博士の言い分のどちらにより道理があるとおもいますか? 理由も書きましょう。

1枚目の写真の最後の行がなぜ酢酸イオンが出てきて酢酸が同じ濃度になるのですか？ またその濃度を求める式の分母は10/1000ではないのですか？ 1枚目は解説動画の画像です。 よろしくお願いします！

pri 0.10 mal / Lo CHS COOH. af CH3COOH (10:00 -0.10 mol/L of Naltag 5.0mL (= 10.0mL (= 10000 L) PF) CHstoo No. 0.10 mal x 5.0 1000 L = TOOD L) = 5.0x10" mal . (0 0.10mal/x-000-5.0×10+ mal = 5.0×10" mal Estè'z [CH3C00] = [CH₂COOH] = 5.0×10% mel 15.0 1000 L = 0.0333 mal, 10

この補足24の説明がわかりません なぜ［CH3 COO-］がその足し算でもとまるのかも意味不明です。 できるだけ丁寧に教えていただきたいです。 この補足24は、滴定曲線の弱酸と強塩基の反応において最初のグラフの傾きがなぜ強酸強塩基の反応に比べて大きいのかについての補足です。

第3章 酸と塩 が垂直に立ち上が 滴定曲線は前ペーン pHjump の中点がその である。 一方、pHが5→6への 当している。しかし、 い。このことから、 pH を1→2へ変化さ ということになる まではなかなか変化し めである。 やかに上昇していく P だけならばpH=13 20mL のNaClag ができ [mol/L] となる。 和点はpH=7となっ 考えていこう。 見つけるのは困難であ こ立ち上がっているか んど変わりはない。 よ 的に中和点の範囲内と 薬の変色域が、その なる。たとえば, 0.10 3311の広範囲に見 L) 10 (ml.) 14 20.10mol/L CH3COOHaq 10mL を 0.10 mol/L NaOHaq で滴定する場合 12 酢酸は弱酸であり,0.10mol/L における電1000 離度αを0.01 とすると,滴定開始時のpH は次の通りである。 [H+]=0.10×0.01=1×10-3 [mol/L] pH=3 NaOHaqを加えていくと, 滴定のごく初期 のpH変化は,強酸の場合に比べて思ったよ りも大きい。しかし, すぐに緩衝溶液 (p. 323) の領域に入るため, pH はあまり変化し ない状態が長く続いたあと, 中和点に近づく と,ほぼ pH 6→11の範囲でpHjump が見ら れる。 中和点を過ぎると, 過剰のNaOHのためpHは少しずつ大きくなっていく。 弱酸強塩基の滴定曲線は,一般に右上図のような形となり, 強酸−強塩基の場合に比 べると, pHjump の範囲が狭く, また全体として塩基性側に偏っている。 このような場 合, pH指示薬の選択には注意が必要である。 したがって,塩基性側に変色域をもつフェノールフタレインは,この滴定の指示薬と して使用できるが, 酸性側に変色域をもつメチルオレンジは, 中和点に達するかなり前 に変色が始まるため,この滴定の指示薬としては不適当となる。 補足 ? 滴定前には, [CH3COO-] と [H+] はいずれも1.0×10-3 〔mol/L] ずつ存在していた。 ここへ 0.10mol/L NaOHaqを1mL加えたとする。 まず, CH3COOH + NaOH→ CH3COONa+H2O の中和反応により, [CH3COONa] = 0.10× 1=(0.10×1000)+1000≒9.1×10 [mol/L] pH CH3COONa は水溶液中で完全に電離するので, 10 8 4 2 3-6 中和反応と塩317 0 酢酸 + NaOHの 中和点 HCI + NaOHの 中和点 酢酸 0.10 mol/L HCI フェノール フタレイン の変色域 [CH3COOH] [CH3COO-] メチルオレ ンジの変 色域 5 10 15 0.10 mol/L NaOHaq 滴下量 〔mL] 弱酸と強塩基の滴定曲線 [CH3COO-]=1.0×10- +9.1×10-3=1.1×10-² [mol/L] となり、滴定前に比べておよそ10倍にもなっている。 上式の中和反応後の状態を考えると, 水溶液中にはCH3COOH CH3COO+H+ の電離平衡が成り立つ。 中和反応で減少したHを補うために, 上式の電離平衡が右向きに移動するはずであるが, 中和によって生じた CH3COO による共通イオン効果 (p. 262) により, CH3COOHの電離が抑 制される結果, [H+] は滴定前に比べてかなり小さい状態で平衡状態となる。 このことは, NaOHaq 1mL加えただけで, pHが思った以上に上昇することを示す。 詳説] 弱酸に強塩基を加えて中和する場合, 混合水溶液のpHつまり [H+] がどのように変化 するかは,結局,酢酸の電離定数で決まってしまう。 変形して [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] [H+]=Ka- Ka= 変形後の式で、中和されて生じた [CH COO-] と中和されずに残っている[CH3COOH] との [-] は塩基を少しずつ加える限り、 わずかずつしか減少しない｡ Ka [CH COOH] / 「 問 問3 問

このcの問題においてlog10 2の値とlog10 7の値が与えられていないのは、それくらい覚えとけということでしょうか？

物質量はそれぞれ, CH3COOH 0.10 mol/LX NaOH : 0.10 mol/LX CH3COOH + NaOH [CH3COO-] K₁= = 15 1000 1.0×10-³ mol 0.020 L CH3COONa+ H₂O 01. CH₂COOH 1.0×10-³ mol CH3COONa 0.5×10-³ mol 3 20 mL の緩衝液となる。 CH COONa は完全に電離 しているため, CH3COOH と CH COO の 濃度は, [CH3COOH] 5 1000 -L 0.5×10-³ mol 0.020 L よって, 14 ④, =1.5×10-³ mol -L H =0.5×10-³ mol -=0.050 mol/L 酢酸の電離定数の式に代入すると [CH3COO-][H+] [CH3COOH] = 2.8×105 mol/L [H]=2×2.8×10¯5 mol/L pH = -log10 (2×2.8×10-5) = 0.025 mol/L 0.025 mol/LX [H+] 0.050 mol/L = 5-log102-log10 2.8=4.3 15 3. ③

3.（4）の問題で解答の赤枠の部分がなぜこうなるのかが分からないです。

3 右図は, 0.20 mol/L酢酸水溶液 10 mL に,同濃度の水酸化 14- ナトリウム水溶液を滴下したときの滴定曲線である。 次の問い に答えよ。ただし、酢酸の電離定数K』 を 2.0×10mol/L, 水のイオン積 Kw = 1.0 × 10-14 (mol/L)2, log102=0.30, 10g103 = 0.48 として, pHは小数第1位まで求めよ。 (1) 図中のA点のpHを求めよ。 (2) 図中のB点付近でpHの変化が小さい理由を説明せよ。 (3) 図中のC点が塩基性になる理由を説明せよ。 (4) 図中のD点のpHを求めよ。 pH 7- 0- A B 0 C D 5 10 15 20 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [mL] JOGA (8)

マーク部分についてです。 なぜCH3COOH -が0.10molになるのか教えて欲しいです。

問1 CH3COOH 0.10 初期量 電離量 平衡量 0.10-x -X Ka= CH3COO + H+ 0.10 0 +x +x 0.10+x Ex CH3COO が存在するため CH3COO がないときよりさらにCH3COOH の電離量は非常に小さいので, xは0.10 より極めて小さい。 よって, 0.10-x≒ 0.10 -0.10molのCH3COONa が式 (2) のよ うに電離しているため、 最初から 0.10molのCH3COO- が存在 80 [mol/L] [mol/L] [mol/L] 0.10 + x = 0.10 と近似してよい。 [CH3COO-] [H+] (0.10+x) xx [CH3COOH] = 0.10-x = [H+] = x = 2.0×10 なので,この溶液のpHは、 = 2.0×10-5 pH=-log10 [H+] = 5-log102.0 = 4.7 となる。 よって、が正しい。 0.10xx=x 0.10 問2 弱塩基とその弱塩基の塩であるのNH3+NH4CI の混合溶液も緩衝 作用 第7章 反応速度と化学平衡