Question

Mizuki

3.（4）の問題で解答の赤枠の部分がなぜこうなるのかが分からないです。

3
右図は, 0.20 mol/L酢酸水溶液 10 mL に,同濃度の水酸化 14-
ナトリウム水溶液を滴下したときの滴定曲線である。 次の問い
に答えよ。ただし、酢酸の電離定数K』 を 2.0×10mol/L,
水のイオン積 Kw = 1.0 × 10-14 (mol/L)2, log102=0.30,
10g103 = 0.48 として, pHは小数第1位まで求めよ。
(1) 図中のA点のpHを求めよ。
(2) 図中のB点付近でpHの変化が小さい理由を説明せよ。
(3) 図中のC点が塩基性になる理由を説明せよ。
(4) 図中のD点のpHを求めよ。
pH
7-
0-
A
B
0
C
D
5
10
15 20
水酸化ナトリウム水溶液の体積 [mL]
JOGA (8)

ウムによって中和され, CH3CO
CH3COONa (弱酸の塩) からなる緩衝液になって
いるから。
(3) C点は中和点で, CH3COOH と NaOH が過不足
なく中和し, CH3COONa の水溶液になっている。
CH3COONa は塩であり、水溶液中では完全に電
離し,生じたCH3COO の一部が CH3COO¯ +
H2O CH3COOH + OH と加水分解するので,
OHTの濃度が大きくなり,水溶液は塩基性を示す。
(4) 12.6
(注) (1) A点･・・0.20 mol/L酢酸水溶液
[H+]=√cK = √0.20mol/Lx2.0×10-5 mol/L
=
=√4.0×10mol/L=2.0×10-3mol/L
pH=-10g10 (2.0×10-3)=3-10g102=2.7
(4) NaOH水溶液を10mL加えた時点がちょうど中
和点。これ以降, D点までに加えた過剰の塩基は,
0.20 mol/L NaOH水溶液5mL分で,これが溶
液25mL中に含まれるから
[OH-]=-
0.20 mol/Lx 5.0×10-3L
25×10-3L
=4.0×10mol/L
Kw
[OH-]
1.0×10-14 (mol/L)2
[H+]=
4.0×10mol/L
|pH=-logio (2-2 × 10 - 12) = 210g10 2 + 12 = 12.60
4 AgClの沈殿は生しない
(注) 題意より,混合後の溶液の体積は10mLである。
混合直後の [CI¯]=1.0×10mol/L
混合直後の [Ag+]=1.0×10mol/L ×
= 1.0 × 10-5 mol/L
0.10mL
10mL
[Ag¹] [Cl¯]=1.0 × 10¯5 mol/L× 1.0 × 10¯5 mol/L
= 1.0×10-10 (mol/L) 2

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

Mizuki

丁寧な回答ありがとうございます🙇
大変わかりやすく、すぐに理解できました。

🍇こつぶ🐡

理解されたようで、よかったです🙇