Question

ぴ🎸

(2)の解き方教えていただきたいです🙇‍♀️

純銅
白金
粗銅
白金
□□□ 203 並列接続の電気分解 少量の亜鉛と銀を含む粗銅を陽
化学
極,純銅を陰極とし,硫酸銅(Ⅱ) 水溶液を入れた電解槽I と,
両電極を白金とし, 硫酸ナトリウム水溶液を入れてふたをつけ
た電解槽Ⅱを並列につないだあと,鉛蓄電池を電源として180
分間電気分解したところ,鉛蓄電池の負極の質量が0.960g 増
加した。また,粗銅の下に銀が沈殿した。 この間,電流計 A
は一定値100mA を示し, 電解槽Ⅱには気体が捕集された。
(1) 電解槽Ⅰの両極での反応を電子eを含む式で示せ。
(2) 電解槽Ⅱで発生した気体の体積は,標準状態で何mL か。
ファラデー定数を 9.65 × 10C/mol とし, 有効数字3桁で答
えよ。
AA
I

203 (1) 陽極 Cu
解答
(1) 陽極 CuCu2+ +2e, Zn → Zn²+ +2e
陰極 Cu2++ 2e → Cu
(2) 148 mL
000
108
解 電解槽I
陽極は亜鉛を含んだ粗鋼なので,銅 Cu と亜鉛 Zn

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

流れた電子mol＝0.02mol
並列つなぎ、Ⅰで流れたmolを引くとⅡだから、
Ⅱmol＝0.02-Ⅰ＝0.02-(1080/9.65❌10^4)
≒0.2-0.01192≒0.008808mol

Ⅱでは、H2とO2が発生する。
電子1molでH2は1/2mol、O2は1/4mol発生するから、
0.008808mol❌(1/2+1/4)
＝0.008808mol❌3/4

体積にするから、標準状態22400mL/molより
0.008808mol❌3/4❌22.4mL/mol
≒147.97
＝148mL　🙇

ぴ🎸

ありがとうございます😖

Answer 2

ととろ

これは鉛蓄電池の電極反応を知っていないとできない問題のようです
1️⃣鉛蓄電池の負極の質量増加から、電池から流れた電気量全体を求め、さらに180分間から電流を計算する
2️⃣その電流から電流計に流れた電流を引いたものが槽IIに流れた電流、それに180分間をかけて電気量を計算する
3️⃣その電気量と槽IIの反応式と電気素量から何モル相当の反応が起きたかを求めて、そこから気体の体積を計算する

ぴ🎸

ありがとうございます😖