これではだめなのですか？あとオクテットって最外電子殻にある電子が8個って意味らしいのですが、解答８個じゃないですよね、何故ですか？ スマホあまり見れないですが、しっかり返信するのでご了承下さい

次のオキソ酸の構造式を, 例にならって 書きなさい。 ① 塩素酸 HCIO ② 硝酸HNO3 \Point!/ オキソ酸には必ずOH がある!! 13 解説 OH1つ\Point!! ①H原子1つ :O:CI:OH .. まず, CI原子の不対電子1個にOHを結合させます (この時点 で CI原子はオクテット)。 OFC110H 次に 残った原子2つを配位結合で結合させます。 ② H原子1つ → OH1つ\Point!/ N原子の不対電子1個にOHを結合し、残った不対電子2個を対にします。 N:OH → :N: OH 不対 不対 この時点でN原子はまだオクテットではないため,残った0原子1つを共有結合す なわち二重結合)で結合させます。 C Ta これでN原子がオクテットになったため,もう1つの原子は配位結合で結合さ ます。 0:10:2:0H ::OH→::::OH→O::N:OH オクテット O ↑ Nがオクテットではない O=N-OH ◆ 解答 解説参照 - (例) 0+0+0 HO-S - OH

これではだめなのですか？あとオクテットって最外電子殻にある電子が8個って意味らしいのですが、解答８個じゃないですよね、何故ですか？

次のオキソ酸の構造式を, 例にならって 書きなさい。 ① 塩素酸 HCIO 3 (2) 硝酸HNO \Point!/ オキソ酸には必ずOH がある!! OHSD Men 解説 ①H原子1つ-OH1つ\Point!! まず,CI 原子の不対電子1個に - OH を結合させます(この時点 モ で CI 原子はオクテット)。 次に、残ったO原子2つを配位結合で結合させます。 ② H原子1つ - OH1つ\Point!! N 原子の不対電子1個に - OH を結合し,残った不対電子2個を対にします。 :№:OH N:OH 不対 不対 この時点でN原子はまだオクテットではないため,残った0原子1つを共有結合は M なわち二重結合)で結合させます。 これでN原子がオクテットになったため, もう1つの原子は配位結合で結合させ ます。 HYOH :0: HO:2:OH :№:OH →:::N:OH→O::N:OH オクテット O ↑ Nがオクテットではない O=N-OH 43 解答解説参照 (例) HO O←SO -S-OH 20: :O:CI:OH O HO-10-0 XO [2]

(4)、(5)が分かりません。公式？に当てはめようとすると、文字が違うのでごちゃごちゃになります。 特に(5)の単位を変換するというのが分からないです。 教えてくださいm(_ _)m

06 [金属の結晶格子] 右図のA, Bは金属結晶の単位格子を表してお り,単位格子の1辺の長さは, それ ぞれa[cm), b[cm]である。 アボ ガドロ定数をNA [/mol] として, 次 の各問いに答えよ。 (1). 単位格子についてまとめた次の表を完成させよ。 単位格子 A B a b 単位格子に含まれる原子の数 イ) 配位数 (ウ) (カ) 名称 (ア) (エ) A B (2) Aの単位格子にふくまれる金属原子の半径(cm]を, aを用いて示せ。 (3) Bの単位格子にふくまれる金属原子の半径 [cm]を, bを用いて示せ。 (4) Aの結晶の密度がd[g/cm°]であるとき, この金属のモル質量(g/mol] を a, d, Naを用いて示せ。 (5) Bの金属のモル質量がM[g/mol]であるとき, この金属の結晶の密度[g/cm)を 6, M, Naを用いて示せ。

分かりません💦教えてください

Step 79化学結合 化学結合に関する次の記述のうち, 正しいものをすべて選べ。 up ア、オキソニウムイオンでは, 配位結合のO-H 結合ともとからある共有 結合のO-H結合の性質を区別できる。 イ.ドライアイスの結晶は,分子間に働く弱い引力で構成分子が互いに結 ばれてできている。 ウ.炭酸カルシウムの結晶は, 金属結合からなる。 エ.水晶では,ケイ素原子と酸素原子が交互に共有結合している。 ヒントドライアイスは二酸化炭素の結晶, 水晶は二酸化ケイ素の結晶である。

これはどのようにして解くのでしょうか？

B 5 ④ で生じたイオンの化学式と名称を答えよ。 ●配位結合を→を用いて表し, 次の構造式を示せ。 C/6 H2SO4 HNO3 HCIO4 SO2 7 8 9

オキソニウムイオンが配位結合なのはなぜですか？

分析化学二です。 サイエンス社の分析化学の教科書より、3.4.5.7の解説をどなたかにして頂きたいです💦

Ka1= 1.7× 10-4, Ka2 = 1.5×10-7, Ka3 = 5.9×10-10, Ka4 = 1.4x10~10 の EDTA 滴定に関して,以下の問に答えよ (2) pH = 6.00において, 2.0 × 10-2 M Cu?+溶液 25.0㎡Lを 2.0×10~M 1分子のLはCu?+ に対して最大で「ア]座配位子として配位する. この場合, LにH* が付加した化学種 Hs-nL(5-n)+ (n=1~4) は以下のように酸解離し, (1) pH3 における Ca°+ と Pb?+の EDTA キレートの条件付き生成定数K' 2+ を求めよ。 (2) pH3 の 0.0250 M Pb*+ 溶液 20.0mL を 0.0100M EDTA 溶液で滴定す る。当量点における Pb?+ 濃度を求めよ。 (3) Ca°+ が共存した場合,上記の当量点において[CaY?-1/[Ca°+] 比はいく らになるか? また, この結果から, 共存する Ca°+ は Pb?+ の定量を妨害 するか否かを説明せよ。 4 Cd'+, Ti*+, Sr°+ のそれぞれについて, log K; = 8となる PHを求めよ。 5 黄銅に含まれる銅と亜鉛を EDTA 滴定で定量する実験計画を立てよ。 6 Excel を用いて, PH10 および PH12 において 0.010M Ca?+溶液 50.0mLを 0.010 M EDTA 溶液で滴定するときの滴定曲線をシミュレートせよ。 7 トリエチレンテトラミン (NH2CH2CH2NHCH2CH2NHCH2 CH2NH2, 以) Lとする)は, Cu?+ に対して高い選択性をもつキレート滴定試薬である. Lと Cu°+ とのキレート生成反応式および生成定数は次のようである. 計 Cu°+ +L= CuL"+ [CuL?+] Kf = 7.9× 1020 ニ [Cu2+] [L 1分子のLは Cu?+ に対して最大で「ア座配位子として配位する. この CuL+ 錯体はイつの[ウ]員キレート環からなる構造をとる。 -れ H][H4-nL(4-m)+] [Hs-nL(5-n)+] Hs-nL(5-n)+ 一F+H4-,L(4-n)+ Kan -10 ニ である。 (1) ア]~ ニ ウにあてはまる適切な数を記せ. Cu?+ の濃度を計算せよ.。

化学の問題です 問6の解説で解き方はわかったのですが、線部の数字がどこからきたものかわからないので 教えていただきたいです！

次の文を読み, 問4~問7に答えよ。 鉄は,温度によって結晶構造が変化することが知られている。常温の鉄は α鉄と ばれ、単位格子は体心立方格子である。 これを加熱すると, 911℃ で面心立方格士 単位格子とするy鉄に変化し, さらに加熱すると. 1394℃ で再び体心立方格子を 立格子とする8鉄に変化する。 なお、 さらに加熱すると, 1538℃で融解する。 441'2 α鉄および8鉄 7鉄。 1394e 体心立方格子 面心立方格子 158。 は鉄原子の中心の位置を表す。 とてる α鉄および6鉄の単位格子に含まれる鉄原子の数はいくつか。 整数で記せ。 7鉄について, 次の(1), (2)に答えよ。 (1)一つの鉄原子の周りを取り囲んでいる鉄原子の数(配位数)はいくつか。 整数 で記せ。 (2) 鉄原子の半径をr [cm] と して, 単位格子の一辺の長さ1 [cm] を, rを用 いた文字式で表せ。 ただし, 鉄原子はすべて同じ大きさの球であり,最も近く にある鉄原子どうしは互いに接しているものとする。なお, 式中に平方根が含 まれる場合は小数で近似せずに平方根のまま記すこと。 911 ℃ でα鉄から y鉄へ変化したとき, 鉄の密度は何倍になるか。 四捨五入 により有効数字2桁で記せ。 ただし, 結晶構造が変化しても鉄原子の半径は変化 しないものとする。 また, 必要があれば、2 = 1.41, V3 = 1.73 を用いよ。 単位格子

錯生成平衡の物質収支式で、配位子に関して立てるとき2や3の係数がなぜ出てくるのか分かりません。わかる方教えてください！

全体M)西も仕 ) M+L ML MLt LEMレ。 LZ ML3 場付と Cml金液定) こ(nt lM]+ (nL3] + (mLe] 両と仕 CL1と)こ (L]+(ML7ナ2(mL]t3(ML4) MLet

④になる理由を教えてください。

する。この化合物中のMとAの物質量の比を決めるために次の実験を行った 間1 化合物 A は金属イオン M に配位してエタノールに不溶な化合物として沈殿 ところ,生成した沈殿の量は図1のようになった。ここで, 灰色の部分は沈殿 を表している。 この化合物中のMとAの物質量の比(M:A)はいくつか。下の①~A。 うちから最も適切なものを一つ選びなさい。(解答番号は|9|) ホー 実験 7本の試験管に0.04 mol/Lの金属イオンMを含むエタノール溶済 x mL をとり,それぞれに0.08mol/L の Aのエタノール溶液ymLを加 omえて全体が 18mL になるようにした。 OH0.0| 0 x mL 0 6 9 12 18 y mL 18 15 12 9 6 図1 0 3:1 2 2:1 3 1:1 の 1:2 6 1:3 53