教えて下さい！

TT 右のグラフは, ある温度における一価の型華の水溶液のモル漠度[molL) と玲酸 の電雄度の関係を示したものである。 次の1 5の向いに生え 8 NR 1 0.030 molL の青酸の電苑度はいくらか。才効数字2拓で答えよ。 9 ・ 2 0.10mo/しの杭酸えの水酸化物イオン濃度は何 molL か。 有効数皇2桁で答えよ。 ただし, 水のイオン積 ぷー [H"][OH-]=1.0x10-* moP/LE とする。 3 0.050mol/L の静酸六を 0.010 molL に希釈すると水素イオン漢度は約何分の1にな るか。最も適するものを次のアーエの中から選び, 記号で答えよ。 2なれこ 4 同じモル涯度の(A)酢酸ナトリウス水溶徐、(B)塩化アンモニウス水浴液。(C)硝 酸カリウム水浴洪がある。これらの水溶濾について、pH が大きい順に並べたものはど れか。 最も適するものを決のアーエの中から選び, 記号で符えよ。 ア A>B>C .イ B>A>C ウ A>C>B エ.C>A>B 5 次のアーエの反応のうち,'酸と塩基の反応でないものを1つ選び、 記号で答えよ。 ア 2NaOH + SO: 一 NaSO。 + EO イ FeS + SO。 一 FeSO。 + HAS ②) 2NBCI + Ca(OB): 一 CaCk + 2NEh + 2RO デ 2BS+ So:一8S + 2HO 草 次の文章を読み, 1一6の問いに答えよ。 GO ooo oO60 oo cu ル法 (mot) の文車を読み, 1一6の問いに答えこくukhbhbhbhbhkhtbhttン化傾向の大まいナトリウムは常温の水と反応して( a )

この化学反応式の作り方･解説をお願いします！

- 《葛7療か /6/ 次の酸・壇基の水溶液中での中和の化学反応式を著け。 ⑦) 硝且とアンモニア水 ②⑫) リン本と水酸化ナトリウム

136の問題です なぜx+yがNaHCO3の物質量になるのか分からず困っています。 また、2枚目の写真の135と136の問題では何が違うのか教えてください。

訓36.居伯の中 拓本ナトリウムた大大ナトリウムの和信200mL か ら04mL をとり, フェノ 0 mol/L の琶を続けで 諭したところ。 第1中和点 (PH一8.3) までに4.00 mL が如要であった。きら ルオレンジを指示楽として才職を滴したところ。 第1 中和点から和2 人(pH=36) までに6.00 mL の地職が必要であり、第2 中和直近くから光が発し 明科の司聞入00 mL に合まれていた談了水素ナトリウムの人 介に発生した気体の状明での休策[mL を求めよ。 0 ch 60 第5理*酸と塩基の反応 として NarCO。 に電隊を滴下するとNaHCO,になっと 区 方。メチルオレンジの要 8 ンジを指示楽として演 で なったとどろで浴六は変色する。 由 大中で生じる NaHCOの物 y! 胡時は等しいので。 第一共 りし L また。 第一役耳の反応で NazC0 と HCI の塊質量は等しい ーー =<0.060molし ) の 136 水素ナトリウム : 3.4g。 気体の体積:194m 20m90 se 色域(無).0-9.8 (が) で, 弟1中 ルーeo5し| NerCO,+ HCl 一・ NaCl + NaHCO: 中 3.6 (人) で中和点を示す指示薬はメチルオレンジ(秋も載(ボ) | ml 3.1ー4.4 (得代)) で, 第1中和和証2中和点の反応は。 NeHCO,+ HCI 一・ NaCl HO COz | 朋人潜入10.0mL中の NaC0,をx mo, NaHCO:をytmol) とする | | と, 弟1中和旧までの中和について。 mo) =1.00mol/LX IOのWE PCo生 NeCO* [mol から生じる NaHCO,はェ(mol) であるから、 第1中和 Nao NN mol+yimoリrk90molL 50し600z0 *mel \こ HCIの物質重 ゞ=2.00x10mol もとの沙潜 200 mL 中の NaHC0。(式量 84) の物質基と四茸は nlx200mL 200x10 molx 得6ar ー00X10-*mol 84g/molx4.00x10-*mol=3.36g呈3.4g 発生する CO。 の物質量は, 反応したNaHC0。の物質芋と等しいので aw OOmL sma 6.00x10-mol。 22.4L/molx6.0010*3mol=134.4x10-L語

これがなんでこの答えになるのか教えてください。

間還IN TO ーー は何 《⑳ この試料中に含まれる- :化) 素の体積パーセ 2 0 名城大} @ (1策定曲線) 火の申和滴定に関して, 最も適切な潤完則線を①-⑥から送べ 回OioM人の放時10mr を010moL の了化ナトリウムで導人 の010mol/しのアンモニア水10mLを0.10mol/しの拍酸で親. ④ 較010moM の杉馬10mL を 0.10mol/しの酸化ナトリウムで半定.(@ ) 6 (O pH @ pH @ 14 12| 0 8 6| 4 2

高1の化学基礎の範囲で基礎的な部分や特に重要的な部分を教えていただきたいです。 約二週間ほどの休み中に取り組みたいと思っています。 私が今持っている教科書と問題集の目次を載せておきます。 左二つが教科書、右端が問題集の画像です。 よろしくお願いいたします。

N間生活 訓 人間生活の中の化学 回 化学とその役割 演習問題 探究活動① 回 純物質と混合物 物質とその成分 ・ 回 物質の三態と熱運動 演習問 訓 原子とその構造 イオン・ 回 周期表・ 演習問題 訓 イオン結合 … ・ 56 分子と共有結合 61 分子間にはたらくカ 共有結人結晶

塩酸と水酸化ナトリウムが混合した溶液のphの問題についてです。 答えは塩酸から生じた水素イオンの物質量から、水酸化ナトリウムから生じた水酸化物イオンの物質量をひき、求めているのですが、ここで疑問があります。 塩酸にも水酸化物イオンがあるし、水酸化ナトリウムにも水素イオン... 続きを読む

この問題だれか解説お願いします、、 水酸化ナトリウムのモル濃度を求めることまではできたのですが、そこからがわかりません🙏 ちなみに答えは96%です

11. NaOH の純度ss 少量の才化ナトリウムを合わ水酸化ナトリウム 5.0g を水に溶かしで200mLN した。このうち 10.0 mL をとり, 0.50 mol/L の塩酸で中和したところ, 12.0 mL が必要であった。 この 酸化ナトリウムの純度は何%か。 [ 別

答えに書いてある、200mL調製したうちの10.0mLなのに、どうして10.0mL/200mLにならないのか分かりません。 なぜ200/10.0なんですか？？

/ NaOH の純度8 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.0g を水に 溶が< 200mL にした。このうち10.0mL をとり, 0.50mol/L の塩基で中和したとこ / 12.0mL が必要であった。この水酸化ナトリウムの純度は何%か。

(1)の見分け方がよく分かりません。解説お願いします。

酸化物 6 リー⑲の酸化物を酸性酸化物』 のCO0。 ⑳Ca0 。 @⑰Ne ⑫ 0の⑦)この酸化物が (用 しない場合には。 (@⑲ ⑦ CO。 と塩酸

答えがなぜこうなるか分かりません。解説して欲しいです。