化学基礎 酸化還元滴定の問題などで「硫酸を加えて酸性にし」などと書いてあるのですがなぜそのようなものを加えるのですか？

■る濃度の過酸化水素水を器具 (a) と器具 り,硫酸を加えて酸性にしてから0.0 ろ, 9.12mL で反応が完結した。 この FOCC

この問題の2と5はどこから出てきたんですか？

例題② 酸化剤と還元剤の量的関係 Op.166 2 濃度未知の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液10mL に, 硫酸酸性のもと で 0.050 mol/L シュウ酸(COOH)2 水溶液8.0mL を加えると,過不足なく反 応した。 過マンガン酸カリウムの濃度は何mol/Lか。 解 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を x [mol/L] とすると, LY 酸化剤 KMnO が受け取るeの物質量=還元剤 (COOH)2が失うe の物質量 D 4 x [mol/L) x 10 1000 LX50.050 mol/L× 8.0 1000 LX2) KMnO4 の物質量 (COOH)2の物質量 これを解いて、x=0.016 mol/L 答 0.016 mol/L

化学です。　教えてください！お願いします！

次の ① ~ ④ の反応が起こることから, S, Cl2, Brz, I2を酸化 力の強い順に並べよ。 ① 2KBr+Cl→ 2KCI + Br2 2KCI + I2 3 2KI + Cl2 → ② 2KI + Brz → 2KBr + Iz ④ H2S + Iz → 2HI + S

写真の青線のところはなぜ×1となるのか教えてほしいです。お願いします🙇‍♀️

考 ヨウ素滴定 う。 例えば、濃度が不明の過酸化水素水の濃度は, ヨウ素デンプン反応 ヨウ素 I2の酸化還元反応を利用した酸化還元滴定をヨウ素滴定とい を利用した次のような実験により求められる。 ① 過酸化水素水 (濃度未知) を過剰のヨウ化カリウム水溶液と反応させる 1 過酸化水素 H2O2 水を 10.0mLはかり取り, 硫酸を加える。 ② チオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液(濃度既知)で滴定する Na2S20g 水溶液を滴下 すると, I2 が反応して 溶液の色が薄くなる。 Nom! 2 Na2S2O3 水溶液 酸化剤 I2+2e¯ 還元剤 2S2O32- 過剰のヨウ化カリウム KI 水溶液を加え,ヨ ウ素 I2 を生成させる。 - 2I¯ 青紫色 (I2が残っているとき ) 反応の終点を明確にす あるため、デンプン水溶液 を指示薬として加える。 ① ② における反応や各物質の量的関係は次のようになる。 酸化剤 H2O2+2H++2e ¯_ 還元剤 21 0.0 2H2O -I2+2e- S406² +2e 生じたI2と水溶液中 のIからIができて、 溶液は褐色になる。 無色 (I 2 がすべて反応) I2 がすべて反応すると 溶液が無色になるので, 滴下を終了する。 H2O2 が受け取る e の物質量 I が失うeの物質量 S1R13 700 よって,H2O2 の物質量 ×2= S203²-の物質量×1 I2 が受け取る e の物質量 S2O3が失うの物質量 つまり (H2O2が受け取る e-の物質量) = (S2O3-が失うe-の物質量) 9 第3章 酸化還元反応 H2O2 がすべて反応 して I2 が生成する 過剰分

有機化合物の問題で、問4で官能基としてアルコール性ヒドロキシ基をもっているのですが、なぜ色が消えるのでしょうか？ よろしくお願いします

4 化学薬品の貯蔵室に入り, C9H10O と記された棚に4本の試薬びんを見つけた。 ところが,び んのラベルがはがれてしまっており, 内容物が何であるかわからない。 そこで,各試薬びん A~Dの中に入っている化合物A~Dが,どのような構造を持つ異性体であるかを推定するため の検討を行うことにした。 このことに関する下記の問1~問5に答えよ。 問1 ある定性反応を4本のびんの中身に対して行った所,全部, ベンゼン環を含む化合物であ ることが確認された。 この判定に用いることができる反応名を1つ書け。 問2 Aの中身の一部を取って適当な有機溶媒に溶かし, そこへアンモニア性硝酸銀水溶液 を少量加えたところ,銀鏡を呈した。 化合物Aには官能基として何が含まれているか。 ま た, 化合物Aとして考えられる構造式を7つ書け。 問3 びんBの中身の一部を取って適当な有機溶媒に溶かし, そこへ塩化第二鉄水溶液を少量加 えたところ,液は赤紫色となった。 化合物Bには官能基として何が含まれているか。 問4 液を少量加えたところ, その紫色が消失した。 また, 化合物Cは問2と問3で用いた試薬と は反応しなかった。 この場合, 化合物Cには官能基として何が含まれているか。 そこへ過マンガン酸カリウム水溶 の中身の一部を取って適当な有機溶媒に溶かし,

ノートの紫色のマーカが引いてある部分で6H＋になる理由を教えてください🙇‍♀️🙏

題 2 酸化還元滴定による濃度決定 6.0×10-2mol/Lのシュウ酸(COOH)2 標準液を10mLとって希硫酸を 加え温めてから、濃度が不明の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液を ビュレットで滴下したところ, 16.0mL加えたところで, KMnO4水溶 ただし,希硫酸中で KMnO4 および (COOH)2は次のようにはたらく。 液の赤紫色が消えなくなった。 この KMnO4水溶液の濃度は何mol/Lか。 MnO4 +8H+ + 5e → Mn²+ +4H2O (COOH)2 2CO2 + 2H+ +2e する

答　50ml 解説をお願いいたします。

類題 6 標準状態で56mLの塩素 (酸化剤) をすべて反応させるためには、 還元剤の0.10 mol/Lのヨウ化カリウム水溶液が何mL必要か。

化学基礎のリ−ドライトの問題の 酸化還元滴定のところが分からなくて、 どなたか、教えて欲しいです。よろしくお願いします。

北水 ] KMnO の物質量 x=0.0500 mol/L答 FRO ●● 143. Fe²+ の定量硫酸鉄(ⅡI)水溶液 25.0mL を硫酸酸性にしたのちに, 0.020 mol/Lの過マンガン 酸カリウム水溶液を滴下したところ、次の反応が起こり, 20.0mL を加えたときに終点に達した。 MmOi +8H+ + "[5c] Fe3+] + °[ 2+ Mn²+ + 4H2O になったときが終点。 e-〕 [上式の〔 〕を埋めよ。 (②2) 硫酸鉄(II) と過マンガン酸カリウムの反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸鉄(II)水溶液の濃度は何mol/Lか｡ mol/L] 例題26

3番の（４）(5)(6)の解き方が分かりません、、 誰か教えてください！🥲

3. 過酸化水素水の濃度は酸化還元滴定によって求められる。 ある濃度のかさんかすいそ 10.0ml をとり、 希硫酸を加え酸性とし、 0.100mol/ℓの過マンガン酸カリウム 滴下したところ20.0mlを加えたところで終点に達した。 また、このときのそれぞれの物質の変化は次の①、②で示される。 次 + H2O2 MnO4 (a) 8H + + (5) e- 2H+ Mn 2+ +2 e + 10.0mL 4H2O20.0mL.0.1m 2+ 2-8=-1 (1) 反応式=7a) には化学式を, (b) には係数を入れよ。 (2) マンガンの酸化数の変化を例のように示せ。 (例 +3 -1) (3) この反応の終点はどのような色の変化でわかるか。 (ア)~ (ｶ) の記号で (ｱ) 無→褐 (イ) 無→赤紫 (ウ) 無→橙(エ) 褐→無(オ) 赤紫→無 (4) 1molの過酸化水素水とちょうど反応する過マンガンカリウムは何mol (5) この過酸化水素水の濃度は何mol/ℓ か (⑥) この反応で発生した酸素の体積は標準状態で何mlか。

化学基礎のイオンの範囲です！ 解説の方の緑で印をつけている所がなぜそうなるのかが分かりません💦 なぜ(3)の方は10.0ml/100mlだけなのに (4)は10.0/100×10.0/1000Lなのでしょう…？ あと、(4)の10.0/100は10.0ml/100mlと... 続きを読む

[実験 論述 124 [酸化還元滴定] 正確な濃度のシュウ酸標準溶液を用いて過マンガン酸カリウ ム水溶液の濃度を求め、その過マンガン酸カリウム水溶液を用いて過酸化水素水中の 過酸化水素H2O2 の濃度を求めることができる。 純粋なシュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2O0.630gを蒸留水に溶かしてメスフラスコ に入れ,蒸留水を加えて100.0mLにした。 このシュウ酸水溶液10.0mLをホールピペ ットでコニカルビーカーに取り, 9.00mol/L硫酸5.00mLを加えて (2) 60℃まで温め, (b) b) 濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 9.80mLを要した。 (c) 濃度未知の過酸化水素水 10.0mLをホールピペットで取ってメスフラスコに入れ, 蒸留水で薄めて全量を100.0mLとした。 この過酸化水素水 10.0mLをホールピペット で取り, 9.00mol/L硫酸 5.00mLを加えて先の過マンガン酸カリウム水溶液で適定す ると, 9.45mLを要した。 OSH (S) (中期)-O なお, 原子量はH=1.0, C=12.00=16.0 とし, 数値は有効数字3桁で答えよ。 (1) 次の文章中の( に適する化学反応式を入れよ。 硫酸酸性における過マンガン酸カリウムとシュウ酸との反応を化学反応式で書く と(ア)となる。 過酸化水素水は,過マンガン酸カリウムのような強い酸化剤に 100m² 対して,電子を与えるはたらきをする。 硫酸酸性における過酸化水素と過マンガン 酸カリウムとの反応を化学反応式で書くと(イ)となる。 (2) 滴定の終点は,どのような色の変化でわかるか。 KEME (3) 下線部(b)の滴定の結果から,過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (4) 下線部(c)の過酸化水素水について, 薄める前の① モル濃度, ② 質量パーセント濃 度を求めよ。 ただし, 水溶液の密度は1.00g/cm² とする｡ 化学 (5) 下線部(a)について, 溶液を温める理由を簡単に説明せよ。 (6) この実験では溶液を酸性にするのに硫酸を用いているが, 塩酸や硝酸を使用する と正しい結果が得られない。 この理由を60字程度で説明せよ。 (香川大改) 化学基礎・第2編