Question

わ。

ノートの紫色のマーカが引いてある部分で6H＋になる理由を教えてください🙇‍♀️🙏

題 2 酸化還元滴定による濃度決定
6.0×10-2mol/Lのシュウ酸(COOH)2 標準液を10mLとって希硫酸を
加え温めてから、濃度が不明の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液を
ビュレットで滴下したところ, 16.0mL加えたところで, KMnO4水溶
ただし,希硫酸中で KMnO4 および (COOH)2は次のようにはたらく。
液の赤紫色が消えなくなった。 この KMnO4水溶液の濃度は何mol/Lか。
MnO4 +8H+ + 5e → Mn²+ +4H2O
(COOH)2
2CO2 + 2H+ +2e
する

pldf
1542
①
赤紫色
Mn 04 +
) (COOH)
/2) EIVA"
8H+ + 50 →
80 C=1₁2
200₂ + 2H+ + 20¯ (x5)
2/Mn04+5(CDOH) 2 + 6H* → 2M²+ + PH₂0 + 10 CQ₂
モルが5
C = 0.015
16
2 = 5 = Chuck x 1000L = 6.0× 1023 mock x 1000 L
km₂ 04
無色
のモル
at
Mn²+ + 4H₂0
1.5× 102 moell
X 2
(COOH)₂
9-710

酸化還元滴定