(2)でどうして二酸化硫黄が還元剤だとわかるのですか？ またヨウ素が(3)では酸化剤として働き、(5)では還元剤として働いています どうして分かるのでしょうか？

準141.〈ヨウ素滴定) 次のように酸化還元滴定の実験1と実験2を行った。 (実験1) 0.080mol/L のヨウ素水溶液(ヨウ化カリウムを含む) 100mLに,。ある一定 量の二酸化硫黄をゆっくりと通し反応させた。この反応溶液中に残ったヨウ素を定 量するため,デンプンを指示薬として加え, 0.080mol/L のチオ硫酸ナトリウム水 溶液で滴定した。25mL を加えたときに, 溶液の色が変化した。 lomO 2 (実験2) 濃度不明の過酸化水素水 50mL に, 過剰量のョウ化カリウムの硫酸酸性水 溶液を加えたところ,ヨウ素が遊離した。この反応溶液中に, デンプンを指示薬と して加え,0.080mol/L のチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したところ, 20mLを 加えたときに溶液の色が変化した。 13ただし, 実験1および実験2において, ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムとは, 式1のよ うに反応する。 大田 I2 + 2Na.S2O3 2NAI + Na2S,06 00. …(式1)

高校 化学 酸化還元反応 過マンガン酸カリウムを用いた実験で、終点をどのように知ることができるか、という問に対して ①溶液の色が無色から赤紫色に変化したとき ②過マンガン酸カリウムの赤紫色が消えなくなった点 という2種類の答えがあったのですが、どちらの書き方のほうが良いの... 続きを読む

希塩酸の希硫酸の性質の違いについて教えてください🙏

マーカーのところのイオン反応式はどうやって出したのですか？？

列題2 濃度不明の過酸化水素水10.0mLを希硫酸で酸性とし, 0.0200 made の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 12.0mL加えたときにも 溶液が薄い赤紫色になった。これにより過酸化水素水のモル濃度を求めよ。 【解) KMNO。(酸化剤) とHO (還元剤)のはたらきを示すイオン反応式は, MnO。 + 8 + 5e~ → Mn** + 4H。O…0 H,O。→ Og + 2H* + 2e のより,MnO1molは相手からe-5 molを受け取ることがわかる。(5価の酸化剤) 2より,HO21mol は相手にe"2 molを与えることがわかる。(2価の還元剤 酸化還元滴定の終点では, 次の関係式が成り立つ。 (酸化剤が受け取ったe"の物質量) = (還元剤が放出したe"の物質量) 求める過酸化水素水の濃度をx[mol/L] とおくと 12.0 0.0200 mol/L×- 1000 10.0 L×5=x×- 1000 L×2 =6.00× 10-mol/L X 答え 6.00× 10-? mol/L 田いる。

【高校化学】酸化還元反応/酸化還元滴定

3 濃度不明の過酸化水素水 10.0㎡Lを希硫酸で酸性にし, これを 0.050mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ, 滴下量が 20.0mLのと きに過不足なく反応したことが確認できた。次のイオン反応式を見て, 下の 問いに答えよ。 H2O2 →2H++ O2+ 2e- MnO-+ 8H++ 5e- → Mn?+ + 4H2O (1) 反応が過不足なく反応したと判断する方法を答えよ。 (2) この反応のイオン反応式と化学反応式を書け。 (3) 過酸化水素水のモル濃度は何 mol/L か。 (4) 発生する酸素の体積は標準状態に換算して何mL か。

化学基礎 ⑶です。この理解で合っていますか？ 25.0/100の分数の部分を、25.0/1000mlにしない理由ここに書いたように、mol濃度が薄まるからですか？また、0.252/126molの部分がmol/l(?)になっていないのは、mol濃度がもうわかっているから(？)... 続きを読む

問題185-186 発展例題13>酸化還元滴定 正確に100mL の溶液を 0.252gのシュウ酸の結晶(COOH)2:2H,0 を水に溶かして, 調製し,その中から。25.0mL を正確にとり. 希硫酸で酸性にした。これを温めながら 濃度不明の。過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと,20.0mL 加えたと ころで,反応が完了した。 O → Mn?++4H2O MnO-+8H++5e- (COOH)2 下線部D, 2の操作で用いられる器具の名称を記せ。 (2) 下線部3で, 反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 2C02+2H++2e- 考え方 解答 (2)(COOH)2が残って いる間は,Mn0,-が Mn°+ となるため,ほぼ 0メスフラスコ (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が,消え ずに残る点を終点とする。 1 mol の MnO,ーは5 mol の電子を受け取り,1 mol の (COOH)2は2mol の電子を放出する。KMnO4 水溶液の濃度 をx[mol/L]とすると,(COOH)2-2H20=126g/mol から, ② ホールピペット 無色になる。 (3) 滴定の終点では,次 の関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子 20.0 x [mol/L]×- 0.252 25.0 ×2 t の物質量=還元剤が放出 -L×5= 1000 mol× 100 126 した電子の物質量 x=1.00×10-2 mol/L 発展問題 1000Lにするこ Too, 中の番子の以181 00

酸化還元滴定で、使う実験器具がどうしても分かりません。流石にホールピペットは分かるのですが、どう考えたら当たり前のように答えられるのでしょうか。 お願い致しますm(_ _)m

2 下記の滴定に関する記述を読んで,問いに答えよ。 濃度未知の過酸化水素水10.0mLを(ア )を用いて正確にとり,三角フラスコに入れ た。そこに,ヨウ化カリウムの硫酸酸性水溶液を過剰量加えて栓をし、しばらく放置す るとヨウ素が生成した。次に,この溶液の滴定を,あらかじめ( イ )に入れておいた 0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液を用いて開始した。溶液の色がうすくなったとこ ろで、指示薬として( ゥ )を数滴加えると( エ)色になった。さらに滴定を続けると、 滴定の終点までに要した0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液は、全量で16.0mLであ った。この反応において,チオ硫酸イオンは次のように変化する。 2S,0-→S,0。-+ 2e 間1( ア )~( ェ )に入れるべき最も適切な器具,試薬および色を下記のうちから 選び,数字で答えよ。 (ア )および(ィ )の選択肢 (1) こまごめビベット (2) ビュレット (3) ホールビペット (4) メスシリンダー (ゥ )の選択肢 (5) メスフラスコ (6) メートルグラス (7) 過マンガン酸カリウム水溶液 (9) デンプン水溶液 (エ )の選択肢 (12 無 (8) シュウ酸水溶液 (10) フェーリング液 1) メチルオレンジ溶液 (13 黄 (14 機黄 (15) 青紫 (16) 黒 問2 下線部a)で栓をする理由について20字以内で説明せよ。 問3 過酸化水素水のモル濃度[mol/L)はいくらか。有効数字2桁で答えよ。

（3）についてです。 酸化剤が受け取った電子の物質量＝還元剤が放出した電子の物質量 が、どうしてこの解説のような式になるのか（特に25.0/100になる所）がよく分からないです。 解説お願いします🙇‍♂️

発展例題13>酸化還元滴定 問題179-180 0.252gのシュウ酸の結晶(COOH)22H20 を水に溶かして, 調製し、その中から。25.0mL を正確にとり,希硫酸で酸性にした。これを温めながら 濃度不明の。過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと,20.0mL 加えたと ころで、反応が完了した。 正確に100mL の溶液を SKCI+B SKB+CP MnO-+8H++5e- (COOH)。 下線部D,2の操作で用いられる器具の名称を記せ。 下線部3で,反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 Mn?+ +4H20 2C02+2H++2e 19 (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 考え方 解答 (COOH)2が残って いる間は, MnO,- が Mn?+ となるため,ほぼ ① メスフラスコ 2 ホールピペット (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え ずに残る点を終点とする。 (3) 1 mol のMnO4は5mol の電子を受け取り,1 mol の (COOH)。は2mol の電子を放出する。 KMNO』水溶液の濃度 をx[mol/L]とすると,(COOH)2-2H20=126g/mol から, 無色になる。 滴定の終点では, 次 の関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子 の物質量=還元剤が放出 した電子の物質量 0.252 x[mol/L]× 20.0 L×5= 1000。 25.0 ×2 100 mol× 126 x=1.00×10-2mol/L

解説お願いします！

II VI マュウ酸二水和物 H,C,0,. 2H.O(式量 126)の結晶 w「g]が溶けた水溶液100 mL か ら5.00 mL を取り、水で希釈して20.0mlにした。この水溶液を、硫酸で酸性にし た0.200 mol/Lのニクロム酸カリウム K.Cr.0,ノ水溶液で滴定したところ、終点まで に5.00 mLを要した。このことから、最初の水溶液に溶けていたシュウ酸二水和物 |00 C0,. 2H,0 の質量w [g] を有効数字3桁で示せ。解答は、次の空欄 (0aL 23 25 に当てはまる数字と同じ番号を、 解答番号| 23 にマーク せよ。ただし、ニクロム酸イオンとシュウ酸は、それぞれ次式(a)と(b)に従っ 25 GumL て反応するものとする。 (a) Cr,0, + 14H 6e 2Cr3 + 7H,0 (b) H,C;0。 2C0。 + 2H +/ 2e 23 24 25 g 年った ー20u酸オン 0.100m/,? 5 と 103 Mol 0.2 5 (000 いし C.0 1

高1の化学基礎です。 （4）のK+と硫酸イオンを補ってるところで、なぜ硫酸イオンは5個なのですか？8H+が余ってしまいますよね？ 誰か教えて下さい🙇

の変色域は塩基性側,メ チルレッドの変色域は酸 性側にある。 イン 過マンガン酸イオンによる赤紫色が消えずに残る。 2KMnO』+10FeSO』+8H;SO。 2MNSO』+5Fe2(SO,)s+K,SO』+8H,0 5)鉄(I)イオン: 2.0×10→mol 鉄(IⅢ)イオン:4.0×10-3mol 解説)本間では,溶液A中の鉄(Ⅱ)イオンと鉄(IⅢ)イオンの濃度をそ れぞれ求めるために, まず過酸化水素によって鉄(IⅡI)イオンをすべて鉄 (I)イオンに酸化し, 水酸化鉄(Ⅲ) Fe(OH)。 として沈殿させている。 これを熱分解して酸化鉄(IⅢ)Fe:03として質量を求め, その値から鉄 (I)イオンと鉄(IⅢ)イオンの合計の物質量を求める。 さらに溶液A内の 鉄(II)イオンだけの量を, 濃度既知の過マンガン酸カリウム水溶液を用 いる酸化還元滴定によって求めている。 (1) 過酸化水素 H.O2が酸化剤として働くときの反応式は, H2O2+2H++2e- 一方,鉄(IⅡ)イオン Fe?+ は次式にしたがって酸化される。 2H20 Fe?+ → Fe++e 0問題文にあるように, このときの酸化剤は酸化 マンガン(V)MnO:であ り,濃硫酸はH* を供給 するために加えられてい (a) + (b) ×2によって, e~ を消去し, イオン反応式を得る。 2Fe?++H,O2+2H+ (4) 過マンガン酸イオン MnO4-が酸化剤として働くときの反応式は、 MnO-+8H++5e- 2FE3+ +2H20 Mn?++4H,0 (b)×5+(c)によって, 次のイオン反応式が得られる。 Mn?+ +5Fe?+ +4H20 MnO-+5Fe?++8H+ 両辺にK+. 5SO2- を補えば化字反応式となるが, 右辺の Fea(SO.)。の 係数が分数となるため, 両辺の係数を2倍して, 化学反応式とする® 2KMNO』+10FesO,+8H,SO 1 mol の酸化鉄(II )Fe,Og(モル質量 160g/mol)に含まれる鉄(IⅢ) イオンは2mol である。 したがって, 100mLの溶液Aに含まれていた 鉄イオンの合®は, 得られた酸化鉄(IⅢ)の質量0.48gから, 次のよう る。 0右辺には、 2MnSO』+5Fe2(SO,)a+K,SO4+8H,O と SO- から つくり加える。 の鉄(II)イオン 酸化され,鉄(1 る。 になっている