Question

umi

解説お願いします！

II
VI
マュウ酸二水和物 H,C,0,. 2H.O(式量 126)の結晶 w「g]が溶けた水溶液100 mL か
ら5.00 mL を取り、水で希釈して20.0mlにした。この水溶液を、硫酸で酸性にし
た0.200 mol/Lのニクロム酸カリウム K.Cr.0,ノ水溶液で滴定したところ、終点まで
に5.00 mLを要した。このことから、最初の水溶液に溶けていたシュウ酸二水和物
|00 C0,. 2H,0 の質量w [g] を有効数字3桁で示せ。解答は、次の空欄
(0aL
23
25
に当てはまる数字と同じ番号を、 解答番号| 23
にマーク
せよ。ただし、ニクロム酸イオンとシュウ酸は、それぞれ次式(a)と(b)に従っ
25
GumL
て反応するものとする。
(a) Cr,0, +
14H
6e
2Cr3
+ 7H,0
(b) H,C;0。
2C0。 + 2H +/ 2e
23
24
25
g
年った
ー20u酸オン
0.100m/,?
5
と
103
Mol
0.2
5
(000
いし
C.0
1

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

terry0828

まず、酸化還元滴定では次の式が成り立ちます。
(酸化剤の受け取る電子の物質量)=(還元剤の出す電子の物質量)
まずは二クロム酸の受け取る電子の物質量から考えます。反応式(a)の反応係数から二クロム酸イオンは1分子あたり6つの電子を受け取るので
0.200*(5.00/1000)*6[mol]となります。
次にシュウ酸の出す電子の物質量について考えます。まず最初にシュウ酸wgを水100mLに溶かした時点でのモル濃度は
(w/126)*(1000/100) [mol/L]となります。ここから5.00mLを取ることになりますが、この5.00mLのモル濃度は上記のモル濃度と同じです。ここから水を20.0mL加えて希釈します。なので濃度は1/4倍となります。なので最終的に滴定に使用したシュウ酸のモル濃度は
(w/126)*(1000/100)*(1/4) [mol/L]となります。
反応式(b)の反応係数から
(w/126)*(1000/100)*(1/4)*(20/1000)*2
= 0.200*(5.00/1000)*6
という式が成り立ち、これを解くとw=7.56[g]と求まります。

umi

ありがとうございます！！