Question

ゴンザレス

なんで初めの時のH+が0になってるんですか?

Cl=35.5 Ag=108
→問題 337
42NO2
。 ただし, 平
Paとする。
発展例題27 緩衝液
問題 343
0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを
|加えて,緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし, 酢酸の
| 電離定数をKa=2.7×10 -5 mol/L, log102.7 0.43 とする。
考え方
第Ⅰ章
物質の変化と平衡
解答
┐(1+α)[mol]
OCEE
Pa]
XP
Q2
緩衝液中でも,酢酸の電離平衡
が成り立つ。混合水溶液中の酢
酸分子と酢酸イオンの濃度を求
め、電離平衡の量的関係を調べ
ればよい。このとき,酢酸イオ
ンのモル濃度は,中和で生じた
ものと酢酸の電離で生じたもの
との合計になる。これらの濃度
を次式へ代入して水素イオン濃
度を求め, pH を算出する。
0.10x
残った CH3COOH のモル濃度は,
10.0
1000
mol-0.10x
5.0
1000
mol
(15.0/1000) L
= 0.0333mol/L
また,生じた CH3COONa のモル濃度は,
5.0
0.10×
mol
1000
(15.0/1000) L
混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると,
=0.0333mol/L
CH3COOH 1H+ + CH3COO-
はじめ 0.0333
0.0333 [mol/L]
=
K = [H+][CH.COo-]
平衡時 0.0333-x
x
0.0333+x[mol/L]
== 0.50
①
ph
問題 342
離し,生じ
の電離定数
る。
[CH3COOH]
[H+]=[CH3COOH]
[CH3COO-]
XK②
発展例題28 溶解度積
xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333, 0.0333+x=
0.0333 とみなすと, ②式から [H+]=K』 となるため,
pH=-log10[H+]=-log10(2.7×10-5)=4.57
問題 346 347
| 塩化銀AgCIの溶解度積を8.1×10-11 (mol/L)2として,次の各問いに答えよ。
(1) 塩化銀の飽和水溶液1Lには、 何gの塩化銀が溶けているか
化ナトリウム水溶液を

緩衝液

Answer 1

長飛丸とら

細かいことは抜きにして、簡単に言うと、
濃度を表しているので、
緩衝液を作成した時点では、H+は水酸化ナトリウムのOH-と反応して水になっているので
H+は存在しない状態だから、H+の濃度は0mol/L