中学3年です！ この理科の問題を解き方から教えて頂きたいです！！ よろしくお願いします！

5 ( ( 込 〒81 ( 必要であれば, H=1.0, C=12, N=14,0=16, Na=23, Al = 27, P=31, 3 K=39, Ca=40, Fe = 56, Ba=137 を用いよ。 また, アボガドロ定数を 6.0×102/mol とする。 【1】 質量パーセント濃度 98.0%, 密度 1.84g/cm3の濃硫酸がある。 以下の問いに有効数字3桁 で答えよ。 (1) この濃硫酸100Lは何cm²か。 (2) この濃硫酸100L の質量は何gか。 (3) この濃硫酸100L に硫酸は何g溶けているか。 (4) 硫酸は 1mol で何gか。 (5) この濃硫酸のモル濃度はいくらか。 (6) この濃硫酸を用いて 3.00mol/Lの希硫酸500mL を調製したい。 濃硫酸は何mL必要か。 (7) この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が 50.0%の硫酸をつくるには, 濃硫酸100mLを水 (密度1.00g/cm²) 何mL に加えればよいか。 答えは小数第1位を四捨五入して, 整数値で 答えよ。 【2】 酸・塩基は,水中で電離する。 ( )に適当なイオン式を入れよ。 イオン式は,陽イオ

bはなぜCO2になりますか？ またeもまNH4からNH3になってるのはなぜですか？ OHはつけないのですか？？ どの場合にHが付いてどの場合にOHが着くか分かりません。そしてbのCO3からCO2のような3と2の数字が幾つになるのかも分かりません 至急お願いします

7. 次の塩について,もとの酸と塩基を化学式で答えよ。 また, その水溶液は何性を示すか。 (a) (CH3C00) 2Ca (b) Na2CO3 CO2 炭酸 弱酸 (c) Na2SO4 (e) NHC1 Ca(OH)2 CH3COOH 強塩基 弱酸 塩基性 NaOH H2SO4 強塩基 強酸 ・中性 NH3 酸性 HCI (d) Ca(NO3)2 (f) K2SO4 NaOH 強塩基 塩基性 Ca(OH)2 HNO3 強塩 強酸 中性 KOHH2SO4 中性

(d)(e)についてなんですが弱酸でも中和反応なら少しずつ電離していって最終的には電離するから同じモル濃度の同体積を混合した時、価数の多い方の酸塩基が残る、と解釈したんですがそれなら右上の塩の水溶液の性質の表が成り立たないんじゃないかって思ってます、、、どなたか解説お願いし... 続きを読む

150 (a),(d) HO HOOD HO-OH Key Point 酸と塩基がちょうど中和したときの液性は生じた塩の水溶 液の性質で決まる。 解法(a) 1価の強酸と1価の弱塩基⇒塩化アンモニウム水溶液にな り,加水分解して酸性を示す。 面 NH4+ + H2O NH3 + H3O+ (b) 1価の強酸と1価の強塩基 硝酸カリウム水溶液, 中性。 (c) 1価の弱酸と1価の強塩基⇒酢酸ナトリウム水溶液になり 加水分解により塩基性を示す。 HOM CH3COO¯ + H2O ←CH3COOH + OH¯ (d) 2価の弱酸と1価の強塩基⇒同じモル濃度の同体積を混合 した溶液ではシュウ酸が残るので酸性。 (e) 1価の強酸と2価の強塩基⇒同じモル濃度の同体積を混合 した溶液ではCa(OH)2が残るので塩基性。 09F 151 ① 酢酸イオン (CH3COO-) ②水素イオン (H+) ③弱酸と強塩基 ④強酸 ⑤弱酸 ⑥ 強酸と強塩基 (1) 2CH3COONa + H2SO4 2CH3COOH + Na2SO4 (2) CaCO3 + 2HCI MODO HO センサー - → CaCl2 + H2O + CO2 Key Point (1) 弱酸と強塩基の塩に強酸を加えると, 弱酸が遊離し,強 酸と強塩基の塩が生じる。→弱酸遊離 (2) 弱塩基と強酸の塩に強塩基を加えると, 弱塩基が遊離し,強酸と強 塩基の塩ができる。→弱塩基の遊離 ●塩の水溶液の性質 酸 塩基水溶液 強酸 強塩基 中性 強酸 弱塩基 酸性 弱酸強塩基 塩基性 Nom Mor 90, Mon 01x). Bar 8 酸・塩基の中和と塩 55

これってどうやって解けばいいのでしょうか？ 分かりやすくお願いします！

/103. 酸・塩基の電離 (1) 0.10mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.0052 とすると, この水 溶液中に含まれる酢酸分子 酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何mol か。 (2) 1.0molのアンモニアを溶かした水溶液がある。 アンモニアの電離度を0.0042 とす ると,電離により何イオンが何mol生じているか。 (3) 0.0010molの水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩 基であり、電離度を10とすると、カルシウムイオン、水酸化物イオンはそれぞれ何 mol 生じているか。

化学基礎です。 上の電離式では矢印は左から右への1本だけですが下の式では両方から出ているのはなぜですか？ 電離式をつくりなさい。などの問題で矢印を双方向に書かなければならないときはありますか？ お願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

H+ HCI + H₂O - 酸 塩基 H3O+ + CI¯ HO PTTR H+ NH3 + H₂O → NH4+ + OHTIO 塩基 酸

これは丸覚えですか？ 化学反応式を書くコツはありますか？？

145(酸化物の反応) (1)~(7) に示す酸化物が水や酸 塩基と反応するとき, () をうめて反 応式を完成せよ。 (1) SO₂ + H₂O (2) CO₂ + 2NaOH (3) Na₂O + (4) CaO + (5) CaO + H₂O (6) Al₂O3 + 6HCl ( 15 (7) Al₂O3 + 2NaOH + 3H₂O H₂O 2HCl H₂SO3 Na2CO3 + 2NaOH + H₂O CaCl2 + 2H₂O + 2H₂O). - Ca (OH) 2 2A|Cl3 + 3H2O ) ( 2 Na [Al(OH)4] )

問2のc）の問題と同じく問2のc）の解き方を教えてください

問2. 次の3つの反応の釣合いを取るための係数を. <ア~シに入れなさい。 また3つの 応,酸・塩基反応、 沈殿生成反応に分類しなさい。 a) ア CoCl + イ NaOH →ウ Co(OH)2 + I NaCl b) オ Fe +カHCI キ FeCl2 + ク H2 HO USTRE 釣合いの c) ケ Ba(OH)2 + HCI → [H] BaCl, + シ H2O

考察課題の5から10まで分からないです 教えてください

pH を縦軸に取り、 曲線を描くと中和滴定曲線が得られる。 この中和滴定曲線において、 中和 が終点に近づくと水溶液のpHは急激に上昇し、pHが5~9 の範囲ではほぼ垂直になることが 分かっている。 この場合、 中和の終点を知るために、酸, 塩基の指示薬を用いる。 各指示薬は 品によって変色する範囲(変色域)が決まっている。 pHの飛躍限界 (注2) 水溶液のpHによって特有の色調を示す化合物を酸, 塩基の指示薬という。 指示薬の例 0~10.0 Congo Red, Methyl Orange, Methyl Red, Phenolphthalein 5~9.5 Phenolphthalein 中和滴定の種類 強酸と強塩基 (0.1N 程度) 強酸と強塩基 (0.01N 程度) 強酸と弱塩基 弱酸と強塩基 弱酸と弱塩基 0~7.0 Congo Red, Methyl Orange, Methyl Red 7.0~11.0 Phenolphthalein 6.8 ~ 7.2 Neutral Red 強酸の例: 塩酸,硫酸、硝酸 弱酸の例: 酢酸, ギ酸 強塩基の例: 水酸化ナトリウム, 水酸化カリウム 弱塩基の例 : アンモニア [ 実験準備 ] (器具) 電子化学天秤,薬サジ, 三角フラスコ (100ml,300ml), ホールピペット, ビーカー, ビュレット, ロート, スタンド, ビュレットバサミ (試薬) 水酸化ナトリウム, フェノールフタレイン (0.1%, アルコール溶液),食酢, 0.100M 塩酸 標準液 [ 実験操作 ] (実験 1) 0.1M 水酸化ナトリウム溶液の調製と標定 (1) 0.100 M NaOH水溶液 200mL を作るのに必要な量を計算せよ (有効数字に留意するこ と)。 0,800g (2) NaOH の必要量をはかり、300mLの三角フラスコに入れてから蒸留水約100mLを加 えて、フラスコを回転させて溶解する。 完全に溶解させた後、 蒸留水を加えてフラスコ のメモリで200mL とする。 (NaOH は粒状であるため、必要量を正確にとることは困 難である。 また、 三角フラスコのメモリは不正確であり、 作った溶液は正確に 0.100M NaOH というわけではない) (3) 0.100 M HC1 標準溶液 約 40mlを100ml 三角フラスコに移す。 ここから、ホールピペ ットで10.0mLをとり100mLビーカーに移し、 0.1% フェノールフタレインを1~2滴 加える。 さらに蒸留水約20mL を加える。 (4) 前に作成した 0.1 M NaOH 水溶液をビュレットにとり、(3) の HC1 標準溶液に滴下す る。 塩酸溶液を加えたら充分に撹拌する。 わずかに紅色を示し、 その色が 30 秒以上消 えない点を終点とする。滴下量は小数点2桁まで読み取ること。

（2）についてでどうして2行目の式でアンモニアの物質量が出るのか分かりません アンモニア水について書かれているのに どうしてアンモニアの物質量が出せるのか詳しく教えてください

136.酸·塩基のモル濃度 次の文中の( )に適当な数値を入れよ。 酢酸1.5gを水に溶かして500mL にすると, その濃度は( ア)mol/L となる。 (0.10mol/Lの塩酸100mLと0-20mol/Lの塩酸 200mL を混合じ, さらに水を加 えて全量を500mLにした。この水溶液には塩化水素が(イ) mol 溶けているので そのモル濃度は(ウ)mol/L となる。 (3) 0.25mol/Lのアンモニア水を100mLつくるには, 標準状態で (モニアが必要である (4) シュウ酸の結晶は(COOH)2-2H20 と表される。この結晶6.3g中には, シュウ酸 (COOH)。が( オ )mol 含まれているので, これを水に溶かして200mL にした水溶 6k エ mL のアン 液は( カ )mol/L となる。 (原子量) H=1.0 C=12 0=16

問7の解き方がよくわからないです。 どなたか解き方を教えていただけたら幸いです。。。

問7 次の図は、 濃度が 0.10mol/ルの1価の酸の水溶液10.0mL に0.10mol/L の塩基の水溶 液を満下したときの満定曲線である。 この図に関する(1). (2)の問いに答えなさい。 14 12 10 8 pH 6 0 5 10 15 20 塩基の水溶液の演下量 [mL) (1) 満定曲線から、 この酸の水溶液の pH は3である。 この酸の水溶液の電離度はいくら か。次の0~6から1つ選びなさい。【10] 0.1.0 × 10-4 / 1.0 × 10- 1.0 × 10~ 0 0.10 O 1.0 (2) この滴定で用いられた酸と塩基の組み合わせとして正しいものを, 次の①~0か の選びなさい。 【11) 酸 塩基 0 塩酸 水酸化ナトリウム 塩酸 アンモニア 酢酸 水酸化ナトリウム 酢酸 アンモニア