③の式の意味を教えてください🙇‍♀️

実験データの処理(計算例) 2) 10倍に希釈した食酢溶液の酢酸のモル濃度をX [mol/L)とすると、 V = c'X V c × より 1000 1000 cは希釈食酢溶液の酢酸のモル濃度[mol/L) Vは希釈食酢溶液の体積(mL) c'は滴定に用いた水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度[mol/L) Pは滴定に用いた水酸化ナトリウム水溶液の体積CML) X (mol/L) × 10 mL × 10-3 0.10 mol/L × 7.55 mL × 10-3 ニ → X= 7.55 × 10-2 mol/L(10倍希釈した酢酸溶液) 滴定に用いた食酢溶液は食酢原液を10倍に希釈しているため、 食酢原液の酢酸のモル濃度 = 7.55 × 10-1 mol/L となる。 従って、食酢原液の酢酸のモル濃度は 7.6 × 10-1 mol/L (有効数字2桁) 実験データの処理(計算例) 3食酢原液の酢酸の質量パーセント濃度を Y [%)とし、食酢原液 1Lを想定した誘導式は、以下のようになる。 溶質の質量(g) 溶液の質量(g) 質量パーセント濃度 Y [%) × 100 7.55 × 10-1 mol/L × 1.0L × 60 g/mol 1.0 g/cm3 × 1.0L× 1.0 × 103 cm/L × 100 ニ = 4.53 % ニ 注)質量パーセント濃度を有効数字2桁まで求めよという題意なので、 計算に使用する希釈食酢のモル濃度の値は有効数字3桁のまま 使用する) 従って、食酢原液の酢酸の質量パーセント濃度は 4.5% (有効数字2桁)

高校入試問題の理科の問題です！！ このような問題（8番）があったのですが、化合物と混合物、単体と純物質の違いを教えて下さい🙏

次の1~6のうちから二つ選べ。 ( 1 ベーキングパウダー ② 塩素系漂白剤 ③、発泡入浴剤 オキシドール (消毒薬) ⑤ 食酢 問8/炭酸水素ナトリウムは, 何に分類されるか。次の①~④のう ちからあてはまるものをすべて選べ。 ( ) 0 単体 ② 化合物 ③ 純物質 3 混合物 5 斜面を転がる小球にはたらくカや運動に関する次の問い(問1~3) 問1 図1のように水平面上に置いた角度の異なる 3つの摩擦のな! 小球の運動を調べた。 下の問い(1)~(5)に答えよ。ただし, 斜面の

この問題の(2)の問題の解き方がわからないです！答えは40gです！

2酸とアルカリの水溶液を混ぜたときの水溶液の性質の変化を調べる。 ために,[実験]を行った。(1)~(4)に答えなさい。(岡山) [実験] 操作1 4つのビーカーA~Dを準備し,それぞれにうすい水酸化ナトリウム水|| 溶液を10cmと緑色の BTB 溶液を1滴入れる。 SY 操作2 操作1のビーカーA~Dに,こまごめビペットを使って,うすい塩酸を それぞれ5cm, 10cm?, 15cm?, 20cm加えたあと,水溶液の色を観察する。 [結果] A B C D 点 水酸化ナトリウム水溶液[cm°'] 加えた塩酸[cm°] 水溶液の色 10 | 20 | 青色緑色|黄色黄色 S 点交 日のの らちる 10 10 10 5 10 15 (1) 緑色のBTB 溶液を加えると青色になる水溶液として最も適当 なのは,D~④のうちではどれか。一つ答えなさい。(5点) ③レモンの果汁 ④食酢 の石けん水 ② 炭酸水 質量パーセント濃度が1%の塩酸をつくるためには,質量パー セント濃度が5%の塩酸10gに何gの水を加えればよいか答え 下の (1) なさい。(6点)

問5で ２ になる理由と、問６(答えは 70ml)の式と、問7で ４ になる理由を教えてください🙇🏻

先生:今日は, 食酢に含まれている酢酸CH:COOH のモル濃度を,中和反応を用いた 実験によって求めてみましょう。食酢に含まれている酸は, 酢酸のみであると考 えて構いません。どのような実験器具を用いますか。 生徒X:ビュレットやホールピペッットを用いればよいと思います。 先生:よくわかりましたね。 次に示している器具を用意していますので, 自由に使って ください。器具はすべて乾いています。 また, 中和滴定に用いる塩基は、 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を用いてください。 [用意している器具] 容量25 mL のビュレット, 容量10mLのホールピペット, 容量 100 mLのメスフラスコ, 容量100mLのコニカルビーカー, ろうと, ピュレット台, 安全ピペッター 先生:それでは, 食酢をホールピペットで10.0mL はかりとって, コニカルビーカー に入れたものを試料Aとして, 指示薬を加えて滴定実験をはじめてください。 生徒Y:酢酸は弱酸だから, 同じモル濃度と体積の塩酸とくらべると, 1 pH は酢酸水浴 液の方が大きいし, 2中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は, 酢 酸水溶液との滴定の方が少なくてすむよね。 生徒X:この反応は弱酸と強塩基の中和だね。 3中和点は塩基性側に偏るから, 4指示薬 はフェノールフタレインを用いることにしよう。 生徒Y:先生。ピュレットに入れた水酸化ナトリウム水溶液をすべて加えても, 指示薬の 色が変わりません。 何か失敗したのですか。 先生:実験では, うまくいかないことはよくあります。 食酢100 mL 中に酢酸のみが 4.2g 含まれているとして, 食酢10.0mLを用いた滴定実験で過不足なく中和するまで に必要な 0.10 mo1/Lの水酸化ナトリウム水溶液の体積は何 mLですか。 生徒Y: MLになります。 だからうまくいかなかったのですね。 a 先生:その通りです。 では, 何を改善すればうまくいくと考えられますか。 生徒X:わかりました。このままでは一度に滴定できないので, b を試料Bとし て満定実験をすると, うまくいくと思います。

A液の説明で約0.1mol/Lであると書いてありますが、これは何なのでしょうか。 （1）では、問題通りに計算していくと0.08mol/Lとでます。これは約0.1mol/Lを正確にした濃度という解釈で合ってますか？

良酢の濃度決定 食酢中の酢酸の濃度を調べる目的で,以下のA液, B液を調製した。 〈A 液)水酸化ナトリウムを水に溶かして, 約0.1 mol/L の A液をつくった。 (B液)食酢を水で正確に5倍に薄めB液をつくった。 (V0.050 mol/L のシュウ酸標準溶液10.0mL を正確にはかり取り,これに水酸化ナトリ ウム水溶液を滴下していくと, 12.5mL を加えたときに,滴定が完了した。A液は何 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液であったか。 (2) A液とB液による中和反応の化学反応式を示せ。 (3) B液10.0mL をA液で中和滴定したところ, 17.5mL を要した。B液は何 mol/L の 酢酸溶液であったか。 L 5倍に薄める前の食酢の酢酸濃度は何 mol/L であったか。 (5) 5倍に薄める前の食酢中の酢酸は質量パーセント濃度で何パーセントであったか。 た だし,この食酢は密度が1.0g/mL で, 食酢中の酸は酢酸のみとする。 (15 旭川大 改)

至急です‼️‼️出来るだけ今日中には本当に教えていただきたいです！🙇‍♀️🙇‍♀️ 答えは、 問5 2 問6 70 となっているのですが、 なぜそうなるのかが分かりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！

I 次の会話文を読み,下の各間問いに答えよ。 先生:今日は,食酢に含まれている酢酸CHCOOH のモル濃度を,中和反応を用いた 実験によって求めてみましょう。食酢に含まれている酸は,酢酸のみであると考 えて構いません。どのような実験器具を用いますか。 生徒X:ビュレットやホールピペットを用いればよいと思います。 先生:よくわかりましたね。 次に示している器具を用意していますので, 自由に使って ください。器具はすべて乾いています。 また, 中和滴定に用いる塩基は 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を用いてください。 [用意している器具] 容量 25 mL のビュレット,容量 10 mL のホールピペット, 容量100 mLのメスフラスコ,容量 100 mLのコニカルビーカー, ろうと,ピュレット台,安全ビペッター 先生:それでは, 食酢をホールピペットで10.0mL はかりとって,コニカルビーカー に入れたものを試料Aとして,指示薬を加えて滴定実験をはじめてください。 生徒Y:酢酸は弱酸だから,同じモル濃度と体積の塩酸とくらべると,(1 pH は酢酸水溶 液の方が大きいし,2中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は, 酢 酸水溶液との滴定の方が少なくてすむよね。 生徒X:この反応は弱酸と強塩基の中和だね。3中和点は塩基性側に偏るから, 4指示薬 はフェノールフタレインを用いることにしよう。 生徒Y:先生。ビュレットに入れた水酸化ナトリウム水溶液をすべて加えても,指示薬の 色が変わりません。何か失敗したのですか。 先生:実験では,うまくいかないことはよくあります。食酢 100 mL 中に酢酸のみが 4.2g 含まれているとして, 食酢 10.0mLを用いた滴定実験で過不足なく中和するまで に必要な 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の体積は何 mL ですか。 生徒Y: mL になります。だからうまくいかなかったのですね。 先生:その通りです。では, 何を改善すればうまくいくと考えられますか。 a 生徒X:わかりました。このままでは一度に演商定できないので、 を試料Bとし b て滴定実験をすると,うまくいくと思います。

どちらも分からないので教えて欲しいです🙇🏼‍♀️

173 滴定曲線 下図の(a)~(d)のグラフは, 0.1 mol/L の酸の水溶液に 0.1 mol/L の塩基の水溶液を加え たときの滴定曲線である。これらの図に該当する酸·塩基の組み合わせを[A群] から,中和点をみ つけるための指示薬については[B群]から, それぞれ記号で選べ。 pH pH pH pH 12| 10 12 12 12ト 10 10 10 8 8 8| 8| 6 6 6 6 4 4 4 4 2 2 2| 2ト 0 10 20 (mL) 0 10 20 (mL) 0 10 20 (mL) 0 10 20 (mL) (B) 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液 (D) 酢酸に水酸化ナトリウム水溶液 [B群][の メチルオレンジが使用可 フェノールフタレインが使用可 のメチルオレンジ·フェノールフタレイン両方とも使用可 メチルオレンジフェノールフタレインいずれも使用不可 [A 群][(A) 塩酸にアンモニア水 (C) 酢酸にアンモニア水 A群 B群 中和滴定の実験 市販の食酢中の酢酸の濃度を求める実験を行った。下の各問いに答えよ。 ① 食酢を正確に 10.0mL 量り取り,器具Aに入れ, 純水で薄めて正確に 100 mLとした。 2 のの水溶液 10.0mLを器具Bで正確に量り取り,器具Cへ移した。 3 ここヘフェノールフタレイン溶液を2滴加え,右図のように器具Dから 0.100 mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ,完全に中和するのに 7.20 mLを要した。 (1) このような実験は,一般に何と呼ばれるか。 (2).実験で用いた器具A~D の名称を答えよ。 (3) 中和点付近での指示薬の色の変化を答えよ。 (4) この滴定の指示薬にフェノールフタレインを用いた理由を答えよ。 (5) 純水で薄める前の食酢中の酢酸の濃度は何 mol/L か。 -D (2) A B C D 色 色(4)

何度も同じ問題を質問してしまって本当にすみません🙇‍♀️ 問6の答えがわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙏

I 次の会話文を読み, 下の各問いに答えよ。 先生:今日は, 食酢に含まれている酢酸CHCOOH のモル濃度を,中和反応を用いた 実験によって求めてみましょう。食酢に含まれている酸は,酢酸のみであると考 えて構いません。どのような実験器具を用いますか。 生徒X:ビュレットやホールビペットを用いればよいと思います。 先生:よくわかりましたね。次に示している器具を用意していますので, 自由に使って ください。器具はすべて乾いています。 また, 中和滴定に用いる塩基は, 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を用いてください。 [用意している器具) 容量 25 mL のビュレット,容量 10mLのホールピペット, 容量 100 mL のメスフラスコ,容量 100 mLのコニカルビーカー, ろうと,ピュレット台,安全ビペッター 先生:それでは, 食酢をホールビペットで10.0mL はかりとって, コニカルビーカー に入れたものを試料Aとして,指示薬を加えて滴定実験をはじめてください。 生徒Y:酢酸は弱酸だから,同じモル濃度と体積の塩酸とくらべると,(1pHは酢酸水溶 液の方が大きいし, 2中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は, 酢 酸水溶液との滴定の方が少なくてすむよね。 生徒X:この反応は弱酸と強塩基の中和だね。3中和点は塩基性側に偏るから, 4指示薬 はフェノールフタレインを用いることにしよう。 生徒Y:先生。ビュレットに入れた水酸化ナトリウム水溶液をすべて加えても, 指示薬の 色が変わりません。 何か失敗したのですか。 先生:実験では,うまくいかないことはよくあります。 食酢 100mL 中に酢酸のみが4.2g 含まれているとして, 食酢10.0mLを用いた滴定実験で過不足なく中和するまで に必要な 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の体積は何 mL ですか。 生徒Y: mL になります。だからうまくいかなかったのですね。 a 先生:その通りです。では,何を改善すればうまくいくと考えられますか。 生徒X:わかりました。このままでは一度に滴定できないので、 を試料Bとし b て滴定実験をすると,うまくいくと思います。

高校 化学 の問題です。

3.10倍希釈した食酢を10ml量り取ってコニカルビー カーに入れ、0.05 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 を用いて滴定したところ、水酸化ナトリウム水溶液 を20ml滴下したところで中和点に達した。このと き、元の食酢のモル濃度は何mol/Lか。計算過程を 紙に書き、写真を撮って答えよ。 4.この滴定実験を行う際使用するpH指示薬として適 当な物は何か。また、コニカルビーカー中の溶液の 色はどのように変化するか。

3の解き方が分かりません。 教えてくださいm(_ _)m

3.10倍希釈した食酢を10ml量り取ってコニカルビー カーに入れ、0.05 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 を用いて滴定したところ、水酸化ナトリウム水溶液 を20ml滴下したところで中和点に達した。このと き、元の食酢のモル濃度は何mol/Lか。 4.この滴定実験を行う際使用するpH指示薬として適 当な物は何か。また、コニカルビーカー中の溶液の 色はどのように変化するか。