高校化学です。 密度のところの計算が出来ません。 10の23乗などがでてくるとできません。 詳しく教えてください

10 例題1 原子半径と金属の密度 問 銅 Cu は面心立方格子の構造で, 単位格子の一辺の長さは3.6×10 - cm で ある。銅原子の原子半径は何cmか。 また、銅の密度は何g/cm か。 アボガドロ定数 NA = 6.0×1023 /mol, 原子量 Cu=63.5,√2=1.4 「解 単位格子の一辺の長さを1, 原子 半径をrとして, 単位格子内で原子 が接触している断面 AEFB に注目 すると, 三平方の定理より、 白√2 (4r)2=p2+12 -√21 r= √2×3.6×10-8cm||||| 4 ≒1.3×10-8 cm よって,r= A 密度[g/cm3]= E D 子半径の求め方 B 180 E 4r=√21 F 図 面心立方格子の原子半径の求め方 単位格子の体積は (3.6×10-8)cm 単位格子中には原子4個が含まれるの モル質量 〔g/mol] で,その質量は, 度は, アボガドロ定数[/mol] X4 G F CA →|B ×4 で求められる。 したがって 密 63.5g/mol 質量〔g〕_6.0×1023/mol 体積 [cm²] ≒9.1g/cm3 (3.6×10-8)3cm3 答 原子半径: 1.3×10cm, 密度:9.1g/cm3

10ｇのエタンを完全燃焼させた時に生じる二酸化炭素分子の物質量は？教えてください。 ※アボガドロ定数を6.0×10の23乗/molとする

高校化学・化学基礎 （3）分かりません。教えていただきたいです。

1.5 問題 (1) 塩化ナトリウム水溶液の質量百分率濃度と密度にはおよそどのような関係があるか。一次or二次 二作成(2) 実験結果のグラフを用い、質量百分率濃度10%塩化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ. (3) 20℃の純水を用いて溶液を調製したとして, 5%塩化ナトリウム水溶液を100g 調製するには、塩化ナトリ 何グラムと水何cmを混合すればよいか。 ✓利用 駅 20% 温度(℃) 純水(g/cm²) 純水の温度と密度 0 0.9998 18 200 20.9982 30 0.9956

高校化学、電気分解、半反応式についての質問です。 白金電極を用いた2つの電気分解槽を直列に接続し、各槽で水酸化ナトリウム水溶液Aと硝酸銀水溶液Bの電気分解を行った。 電気分解槽A、B、それぞれの両極で起きている反応を、電子e-を含むイオン反応式で示せ。 答えは写真(1)... 続きを読む

(1) A () 2 H₂O + 2e H₂ + 2OH- (陽極) 40H O2 + 2H₂O + 4e¯ B () Ag+ + e → Ag () 2H₂O → O₂ + 4H+ + 4e¯

この問題の、問3からの蒸気圧の扱いがよく分かりません。水蒸気がある場合、飽和蒸気圧＝Ph2oの分圧ということでいいのでしょうか？何となくしか分かっておらず、つまずいてしまいました。ご教授よろしくお願いします。

【2】 1/2 y ² 3x+ 耐圧容器 A (内容積 3.0L) と耐圧容器 B (内容積 7.0L)をコックのついた細管で連結した装置がある(図 =25 1)。 コックを閉じた状態で、 容器Aに1.0×10Pa のメタン, 容器B には 5.0×10 Paの空気(体積比で酸 素 20%, 窒素 80%)を27℃で封入し、以下の操作を行った。 125-12×11.58 7 1.41×12 5 2 5 3x + ²/2 y = 2535-624x1²2 125 (1.25+1.412) 103 xCzHy+302 200z+2 11.58x463 MC2Hot 12/02 2002+3H2O+ 図1 1 3.6x175x 操作1 27℃に保つた状態でコックを開き、容器内の圧力と温度が均一になるまで放置して気体を混合 させた。 no 10. 3.6×はる 10.8 1516-24 11.4 33.84 容器 コック 1X6 3.0L 着火装置 [HD] 容器 B 7.0 L 760 41.5 57045, 30-07 操作2 操作1で完全に混合させた気体に容器内の着火装置で点火し, メタンを完全燃焼させた 再び容器AとBを27℃に保った。 0.116M x10 十大自中 384 以下の問いに答えなさい。 ただし, 気体は理想気体であるとし, 27℃での水の飽和蒸気圧を3.6× 10Pa とする。ここではコックと連結部分の内容積および液体の体積は無視できるものとする。 また, 液 体への気体の溶解は考えないこととする。 計算においては計算過程も示しなさい。 -2 1,4400 問1 メタンが完全燃焼する際の反応を化学反応式で答えなさい。 問2 操作1の後のメタンの分圧を求めなさい。 3.0×LOYPA 問3 操作 2 の後において液体の水は何g生じているか。 生じている場合は液体の水の質量を求め、 36 生じていない場合は 0g と答えなさい。 -2 問4 操作2の後の全圧力を求めなさい。 29 問5 操作2の後、 全気体の体積に対して酸素が占める割合 [%] を求めなさい。 1.411021 14125 3.0x10²×10 8.3×403×300× 4 2012/11/23 ₁6 x 10²³ Pa 10 Fino 102 nee 2

分子と原子の違いはわかるのですが、粒子が指しているものが何であるのかわかりません。 融解熱に対して、蒸発熱が遥かに大きい理由を問う問題で、 模範解答として、 「水分子間に働く引力を完全に断ち切って水蒸気にするために必要な熱量は、氷を構成する水分子の配列を崩すために必要な熱量... 続きを読む

3級アルコールROHとナトリウムNaの反応 2ROH + 2Na → 2RONa + H2 これはナトリウムによる酸化反応ですよね？ 3級アルコールは酸化しない(しにくい)として教えられますが、高校化学でこれを酸化反応として扱わない理由について、どのようなことが考えられますか？

［カ］の解説の意味は理解できるのですが、どのように問題と対応しているのかわからないため、教えていただきたいです。 ［カ］の選択肢としては、 (a)大きくなる (b)小さくなる (c)等しくなる です。

ある濃度のエタノール水溶液を大気圧下で加熱すると, 85℃で沸騰し始めた。 こ SCHEIO0 のときに発生する蒸気を冷却してすべて凝縮させて液体として回収し、この溶液を 23 再び加熱したとき, この溶液が沸騰し始める温度は ウ 一方, 水とトルエンの混合液のように、互いに混じり合わない液体を混合した場合, 混合液全体が示す蒸気圧は,各成分が単独で存在するときの蒸気圧の和になる。 水 (沸点100℃)とトルエン (沸点 111℃) の混合液Aをよく撹拌しながら加熱した とき, 沸騰し始める温度は エ |。さらに,発生した蒸気を冷却してすべて凝縮さ せて液体として回収し、再び加熱したときに、沸騰し始める温度は, 混合液 A が沸 また,このとき液体Bから発生した蒸気中のト 騰し始める温度と比べて | オ ルエンのモル分率は, 液体B中のトルエンのモル分率と比べて カ O O O

高校化学基礎【酸化還元滴定】 (3)が解説を読んでもよくわかりません･･･教えてください！

発展例題13 酸化還元滴定 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かして, ① 調製し,その中から25.0mL を正確にとり,希硫酸で酸性にした。これを温めながら ころで, 反応が完了した。 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと 一 S $18+XS DIS MnO4- +8H+ +5e¯ → Mn²+ +4H2O 168. (COOH)2→2CO2+2H+ +2e- 考え方 (2)(COOH)2が残って いる間は, MnO4-が Mn2+ となるため、ほぼ 116 無色になる。 (3) 滴定の終点では, 次 の関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子 の物質量=還元剤が放出 した電子の物質量 (1) 下線部①,②の操作で用いられる器具の名称を記せ。 (2) 下線部 ③ で, 反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。金 (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 ~(T) 問題 1/9・180 HALT 正確に100mLの溶液を TONS 20.0 1000 x=1.00×10mol/L *YO E 解答 良 (1) ① メスフラスコ ② ホールピペット (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え ずに残る点を終点とする。~A (3) I 1mol の MnO は 5mol の電子を受け取り 1molの 0.252 126 S&JOJA toda¨ a. (COOH)2 は 2mol の電子を放出する。 KMnO4水溶液の濃度 を x [mol/L] とすると, (COOH)2・2H2O=126g/mol から, xmo JUNE [x] [mol/L]× -L×5= mol x 25.0 100 -x2

高校化学の基本的な問題です。 解答をみると、左辺の単位がmolで右辺の単位がmol\Lで異なりますが、なぜでしょうか？ 教えていただきたいです。

Mom) 問5 1L すなわち 1000 mL中に 0.20 molのヨウ化カリウムが含まれていればよいから, 必要な 30% ヨウ化カリウムをXmLとすると X(mL) ×1.27(g/mL) × (30/100) = 0.20(mol/L) mol Mo = S 166 (g/mol) &X=87.1 mLom) de (m) 81 8 mol