塩酸と水酸化ナトリウムの中和は写真の上の式になるけど、塩化ナトリウムは水に溶けやすいから、実際に水溶液中に存在してるのは、Na⊕ Cl¯ H₂O ですか？ 逆に硫酸と水酸化バリウムの中和でできる硫酸バリウムは水に溶けにくいので白い沈殿として現れ、BaSO₄ ... 続きを読む

なるほど 中和と塩 中和で水ができることは共通しているが, 酸とアルカリの種類によって, 生じる塩の こと 種類は異なる。 塩酸と水酸化ナトリウムの中和 HCI H CT NAOH Na +OH CI + NaOH NaCI + H0 酸+ アルカリ ー 塩+ 水 硫酸と水酸化バリウムの中和 H.SO。 2H* + SO,2- Ba(OH)。 Ba?+ + 2OH H.SO』 + Ba(OH)2 BASO。 + 2H20 酸 + アルカリ → 塩+ 水 早| 酸·アルカリと塩

（1）と（2）の答えはこれで合っていますか？ 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙏

129 イオン反応式 次の化学反応を化学反応式とイオン反応式で表せ。 (1) 硝酸銀 AgNO。 水溶液に希塩酸 HCI を加えると,塩化銀 AgCI の沈殿が生成する。 Hcl → Ag Cld + HN0。 ( AgNO3 イオン反応式 (AGt + Ce → Ag Cey 化学反応式 + (2) 塩化バリウムBaCl,水溶液に希硫酸H.SO。 を加えると, 硫酸バリウムBaSO。の沈殿が生成する。 BaSOf + 2HCL ( Hz SC4 + BaCl イオン反応式( Baz + SOg ーラ 化学反応式 2~ BosO4 ーラ

こちら全て教えていただけると嬉しいです！ 出来れば今日中にお願いしたいです！

【1】 図のように2つのビーカーに同じ濃度,同じ体 硫酸 積の硫酸と水酸化バリウム水溶液を入れて,混ぜる実 験を行った。これについて、次の問いに答えなさい。 水酸化バリウム 水溶液 1.2つのピーカーの水溶波を混ぜると,ビーカーの中 のようすはどのようになるか。 2.混ぜた水溶液をしばらく置いておくと,ある物質が ビーカーの下にたまった。この物質の名前を答えなさい。 3. 混ぜた後の質量は,混ぜる前の質量と比べてどのようになるか。 4.3より,化学変化の前後における物質全体の質量に関する法則を何というか。 5.この実験における化学変化の前後で,変わっているものを1つ選びなさい。 ア、物質をつくる原子の種類 イ.物質をつくる原子の数 ウ.物質をつくる原子の組み合わせ 【2) 図のような装置を使い。化学変化の前後にお ける質量の変化を調べる実験を行った。これについ て、次の問いに答えなさい。 炭酸水素ナトリウム (約 1g) 5%塩酸 (10cm) 1. この容器を傾けて2つの物質を反応させると,容 器の中の物質はどのように変化するか。 2.反応前の容器を含めた質量は 68.00g であった。反 応させた後,次の2つの方法で質量を計測した。 0ふたを開けずに計測した。 2 ふたを開け,しばらくしてから計測した。 0, ②における質量をそれぞれ次のア~エから1つずつ選びなさい。 ア,68.40g イ.68.00g ウ、67.60g エ,53.50g 3. この実験の結果からわかることを答えなさい。 100 100

(4)と(5)が分かりません。 教えて欲しいです。 (4)はなぜ水素イオンが0.5nなんですか？ (5)は何も分かりません。

ビーカーにうすい水酸化ナトリウム水溶液20cm’を入れ,BTB溶液を加えた。 か。化学式で答えなさい。 きまでに加えたうすい塩酸の体積は10cmであった。この後,さらにうすい塩酸 Baso4 Lカーにうすい水酸化ナトリウム水溶液20cmを入れ, BTB溶液を加えた。 図1のようにうすい塩酸を少しずつ加えながら,ガラス棒でよくかき混 図1ガラス棒トこまごめ ピペット うすい塩酸 0 ービーカー まごめピペットに液体を吸いこんだ後,図2のように先を上に向けてはい (5点×5) BTB溶液を加えたうすい 水酸化ナトリウム水溶液 けない。それはなぜか。簡単に答えなさい。 [イ球 夜体が流れて、痛むから. 図2 ゴム球 1) うすい水酸化チトリウム水溶液にうすい塩酸を加えたときの化学変化を, 先 化学反応式で表しなさい。 会[CNaoH t HA 図3 13 うすい水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えると,水溶液の温度が上昇し [個]4n た。次の文は,このことからわかることについて述べたものである。文中の 3m ( )にあてはまる言葉を答えなさい。 [ 称 ] NOHオ 2n 酸とアルカリの中和は, ( ) 反応である。 TA図3は,この実験でうすい塩酸を加えていったときの水溶液中のイオンの n 総数の変化を模式的に表したものである。同様にして, 水素イオンの変化を グラフに表すとどのようになるか。図3にかきなさい。ただし, 実験で用い |5 10 15 加えたうすい塩酸の体積(cm] なうすい水酸化ナトリウム水溶液10cm°にふくまれるイオンの総数をn個とする。 この実験で用いたうすい水酸化ナトリウム水溶液の2倍の濃度の水酸化ナトリウム水溶液がある。下線部 の水溶液にこの水酸化ナトリウム水溶液を何cm'加えると,緑色の水溶液になるか。 [ 5cu 10cm 水庭他 10cmm - n 個 12 5cm -n但 35 の数

塩酸が電離する様子を化学反応式で表すと2HCl→H2+Cl2になりますが、硫酸や水酸化バリウム、水酸化ナトリウムが電離する様子は化学反応式でどのように表されますか？

高1イオン反応式の問題です。 ⑷が分からないので答えと解説をしていただけたら ありがたいです

1次の(1)~(3) は化学反応式で表せ。 (4) はイオン反応式で表せ。 (1) マグネシウム M9を希塩酸HCIに加えると, 塩化マグネシウムMgClzと 水素H2が生成する。 (2)過酸化水素水H:O2に,触媒として酸化マンガン (IV)MnO。を少量加え ると,水H.Oと酸素O。を生じる。 (3) メタノールCH,Oが完全燃焼すると,二酸化炭素CO2 と水H.0を生じる。 きりゅうさん (4)塩化バリウムBaCl。水溶液に希硫酸H.SO。 を加えると, 硫酸バリウム BASO。の白色洗沈殿を生じる。

⑤弱酸と強塩基で何故弱塩基になるのですか？

XUIにLい 130 酸と塩基」 酸と塩基に関する記述として正しいものを, 次の ①~⑤のうちから一つ選べ。 0 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 × 濃度によって変わる (の) 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと沈殿が生じ, 中和点では水に溶けているイオンの濃 Ba(OH)2 + H2SO4 BASO4 + 2H20 度が最小になる。 O 水に溶けにくく, イオンを生じない 3 1.0 × 10-2mol/L の硫酸中の水素イオン濃度は 1.0× 10-2mol/L である。 2価の強酸 の 1.0 × 10-4mol/L の塩酸を水で 10'倍に薄めると, pH は8になる。 × 1.0× 10-2×1×2=2.0× 10- (mol/L) × PH7を超えない 6 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 × 弱塩基性 弱酸と強塩基の塩

過去のノートを振り返ったのですが、なぜこのような中和が起こるのかが分かりません😭😭 H2Oができるのは分かるのですが…左辺がよく分からなくて テストが近いので教えて頂けると大変助かります😰

0HNOS+ NAOH NacltHe0 次の物興同土士を 中和させると? No Date 酸と水西愛化ナトリウム 06月西参と水画愛化化カリウム HNO3+ hoH ラMNO 3ナH20 0万充画変ナ水西受化バリウム He SO4t BalolHie BasOa+2 He0 a O炭酸と水画発化カルジム HeCOgt CalOH)aラ Caclst He0

162 ⑵の質問です。 なぜNH4Clは弱塩基なのですか？ NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ となりオキソニウムイオンが発生するから賛成じゃないんですか NaNO3はどこへ行ったんですか！？ 解説見てもわからないので教えてください

塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に浴容かして300mL の溶液 |論述 をつくった。この。溶液を30.0mL とり,水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する sd 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/L の水酸 1セナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。また,満定後の溶谷液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると、700mgの沈殿が生じた。 いの (1)下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また,この器具が蒸留水でぬれて いる場合,すぐに用いるにはどうすればよいか。20字以内で述べよ。 (2)下線部2の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。また,この指示薬を 使う理由を述ベよ。 (4)下線部3の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5)はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何 mol か。 (6)はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。中0ar 間気金 100.00HS 163. 二酸化硫黄の定量■次の文を読み,下の各問いに答え上 (15 岡山県立大 混合気体に含まれる一酔化tせ の方

(3)の問題で2枚目の説明のようになる理由がわからないです。

「D 122.〈硫酸アンモニウムの定量〉 H=1.0, N=14, O=16, Na=23, S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。そ。 o 0.lle de01 うことにした。 この混合物 7.5gを水に溶かして, 500mLの溶液にした。次に,この溶液を 25.0m とり、水酸花ナトリウム水溶液を加えて加熱し、/気体を発生させた。 次に,この発生+ る気体をすべて希硫酸 20.0㎡Lに吸収させた。気体を吸収させた溶液を0.100mol/ の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると 10.0mL を要した。 さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ, 0.70gの沈殿が生成 お合 した。 TO0 0 E.0 S.0 10 00 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 (2) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。また, そ のときに見られる色の変化を答えよ。 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は,何 mol/L か。 (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナト リウムの量は何gか。 [08 高知大) 次のを読んで, 各問いに答えよ。, (3), (4)は有効2桁で答えよ。 実験操作中にてにをてた。、 どののがているかを確認するために, 次のようなを行