大問7です どのような式で求めるのでしょうか？ 公式などに当てはめるのでしょうか？

Ii)語NOi語Z(2)二CHGOOH細MGUH2SO4N 副 次の水溶液の水素イオン濃度を求めょ。 ただし, 絹本はすべて @共するものと 1) 0.10molL の硝酸水 ⑫) 0.010mol/L の硫酸水浴液 (3) 0.10mol/L の酢琶水浴溢(電苑度0.016) 田 次の水溶液の pH を求めよ。 ①) [H]=0.10molル (⑫) [H]=1.0x10-5mol/L 3) [HH]=1.0X10-リmo | プロセス・ドリルの角和| 回(⑦) 破 (イ) 塩碁 (ヶ) 水隊化物 (エ) 陽子(水素イオン) 回(オ) 強 (カ) 層酸 回*) 1.0x107 2) 7 (②) 小きく 四(①) HCl (② HiS0。 ③ HNO ④⑪ CHiCOOH ⑮) (COOH)。 (HsC。0) (⑥) HzS 回①) NaOH (⑫) Ba(OH (3) Fe(OH)。 (⑭ Cu(OH 還① HNO。一- HH+NO:- s (⑭⑰ Cu(OHz ⑮) NH。 (⑥ Mg(OH> (⑭ Ca(OHz 一・ CT+20H- ⑤) NHs+HMO = NH +0H- 軌① 0.10moL ② 2.0x10-2moL (⑬ 1.6x10- 9 暫い 本 も M する (⑦) HPO ⑫⑰ CHiCO0H =B CH。CO0-+HT (3) HsSo。 = 2H*+S07

大問6の問題です。 （5）では、なぜアンモニアに水を足しているのでしょうか？ また、反応式の矢印が２つあるもののとないものの違いは何ですか？

(④ 水際縛tm) 。 ⑮ 7クタ思=ァ 6 ポ了他2レッム 田 次の物質の水溶液中における電離をそれぞれイオン反応武で示せ』ただし、オキソニッ ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離するもるのは 2 の電離を まとめて示せ。 に (⑪) HNO。 ⑫ CHaCOOH (の③⑬③ HSO。 。(⑭ Ca(QHi) TI 7⑮) NH。 cis 語二浅縛

「セルロースはかさ高い」とはどういう意味でしょうか…？

トー -芋共 可深 | セルロイド (ビン氷 すず ール8 ポン | 区 締 東 | 10% 以下 グントイ ン球) |.誠 ー に 、 ニトロセルロース [CsHrOs(ONO:)』]。 の理論窒秋量は 9が <10=Tte 。、剖細楽中にはまだ遊離の-OH 基が残っている。 る 強綿華をこれ以上硝化きせるには。 さらに高濃度の発煙硝酸が必要となり,ぇ の隊 ょってセルロースの分解が激しく なるからである。また。 遊離の-OH が少し残ってい。 -ェ= アセトン(極件溶媒) にも可溶なのであって, 完全に硝化したならば。もっ と李 こそぅ> さきな溶召 (CHCl や CClL) にしか溶けなくなる。 か) . セルロースを無水酢酸。 水酢酸および少量の渡徹酸と反応させる と, 分子申の ON -H が-COCH。 で置換され (アセチル化), トリアセチルセルロースが生成する HzSO4 [caHzOz(OH)』。 十 3 z(CHsCO)z0 一一 [CaHzOz(OCOCH) 』]。 二 3 CHiCOO 屋記@ この反応の主薬は無水酢酸であるが, セルロース はかき高いので, 反応式か た量の無水酢酸を用いたのでは, 液量が不足してしまう。 そこで。 を増やすための として適当量の氷酢酸を加える。また, 濃硫酸(触媒) を加えておくと 7 2ので あの放epia る

電離度は濃度が小さいほど大きいが納得いきません。 出来れば電離度の式を使うなりして教えて欲しいです！どなたかお願いします。

。。炎の配述0)このうちから。 正しいも のを一っ選べ。 ()) 水浴蓄中で詐酸の電苑度は、 その渡度が小さ くなるにつれで 小さきくなる。 人4 一定温記の酸や塩基のうすい水溶液で( によらず一定である。 (3) pH4の塩酸と pH12の水酸化ナトリッゥム 混信すると, その溶液のpHは8 となる。 (4) 有酸水溶液に水酸化ナトリ ウム水浴液を加えると, 酸イオンの物質量が減少する。 は, 水のイオン積は pH 水浴液とを同体積ず 溶液中の酢 (センター設験) (!) (語) 一般に, 電解質の電離度は, 渡度が小さいほど大きくなる。 (2) (GEF)。 = 田'][OH-]の値は溶液にょらず, 一定温度では一定。 人 (誤) Ti数値であるから単純な足し條や引き算では計算できな lo も しこれを計算するとしたら, 以下の参才のょう になる。 | 9) NaOH を加えると次の中和反応でCHLCOO- が増加する。 CHiCOOH + OH- 一> cHcoo- + Lo

(3)と(4)がブレンステッド・ローリーの定義で塩基と分かるのってどうしてですか。水素イオンを受け取ると塩基になるのは理解していますが、この場合なぜ水素イオンを受け取っていることになるのか教えて欲しいです

② CHC00H+ 0 一っ CHiCO0-填Hi0T (3 Fe(O0リ。+ 3H 一っ Feサ二3HO (4) Fe0ず6 2 、 * 2Fe" 3HO 2 au eo

(2)でなぜ食酢1L(1000cm3)と考えるのですか？

^ 6. 食酢の濃度 @ 食酢を水で正確に5倍に敬めた溶液(A液とする) を10.0mL とり, 0.120 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 12.5 mL 必要で あった。 食酢の客度は 1.02 g/cm* (g/mL) で, 食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の渡度は何 mol/L か。 (2) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。

高2 化学　類題1がわかりません！ （1）の答えは0.23mol/L （2）の答えは0.46mol/L 途中計算や解説をお願いします。

賠選馬 WCHacooHzoonょニッ を玩合し 般和として叶攻務を入れ、ぁっ ると 語酸エナルCHCOOCH。 街状態になっ cHCOoH + czH。on この混合沙六の体積を tu したとき, 平衛定数の打 定呈度で反記 1.20 mo 生成した CHCooc。H。 + no し。 5中に作節は変化しないもゃのと この反刻において, CHcOoc。 謀まより。 CHCOoH と c。H。on がわかる。 上計って 平千汰態でのそれそれの物所 それぞれ1.20 mol 反応した の量的関係は, CHiCOOH + CH。oH = cl,cooczh。 + Ho 折前(moD zoo 200 変化(mo ri20 | Ce 『 1.20 1 とすると. 平衝時の各物質の濃度は。 LCaheoH] mn OOCzH。] = [HzO] = 作つで, 平衡定数んは | レ 同20 1.20 ICHiCOOC。H][H.O. ココ 画 1 0.80 、0.80 0 と 卓3COOH とエタノール CH。OH をある量ずつとり、 温度で反応させた。この反| 箇状態 語柳肢は 0.10 mol/L, 酢酸エチナルは0.23 mol/Lの濃 度での反応の

（3）と（4）の答えはどちらも塩基なのですが、 私は酸と書いて間違えました。 どうして塩基なのでしょうか？ 特に（3）がわかりません。教えてください🙇🏻‍♀️

7.プレンステッド・ローリーの定義によると, 下線を引いた物質は, 酸・者基のどちらとしてはたらいているか。 (①) NHk二HC1 一っ NHkCI (⑫ CHiCO0H+色0 一 CHCO0-+H0* 6 Fe(OHDa+3HY 一つ Fe"+3HO ⑰)Fez0。ナ 6H 6H' 一っ 2Fe*+3HO

考え方を忘れてしまいました。答えはア、エ、オです。解き方教えてください。

財 をす< 750. 北条商。s 次の組合せの試杯を同じ物質量ずつ潜かした水浴次のうち 徐衝流であるもの| 選べ。 MA (の CHsCOOH と CHicOONa の NaoH と NaHCO。 の⑫ SO。とNaHSO。 NsとN ⑲) CO (水溶液) と NaHCO。 @⑦ HClとNacl 〔

問題分かりません

同 次の各問いに答えなさい。 (⑰ ある酸浴流10.0mLに 0.100 molL 水酸化ナトリウム不溶液を滴下したところ、15.0 mL で中和点に 成のモル洪度を求めよ。 ⑰ (⑰の滴定終了後、さらに水酸化ナトリウム水深液を 15.0 mL 滴下した。 滴下を開始してから合計 00mD病下する還に、 の① Na' ② CHiCOO_ ⑨OH- の物質量はどのように変化するか。 横内に滴下量 mL、 縦軸にイオンの物質量を とってグラフで表せ。 直した。この酢