Question

ゲスト

問題分かりません

同 次の各問いに答えなさい。
(⑰ ある酸浴流10.0mLに 0.100 molL 水酸化ナトリウム不溶液を滴下したところ、15.0 mL で中和点に
成のモル洪度を求めよ。
⑰ (⑰の滴定終了後、さらに水酸化ナトリウム水深液を 15.0 mL 滴下した。 滴下を開始してから合計  00mD病下する還に、

の① Na' ② CHiCOO_ ⑨OH- の物質量はどのように変化するか。 横内に滴下量 mL、 縦軸にイオンの物質量を
とってグラフで表せ。

直した。この酢

酸と塩基

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

概略です
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(1)
ＮaＯＨ＋ＣＨ₃ＣＯＯＨ→ＮaＣＯＯ＋Ｈ₂Ｏ
ＮaＯＨ･････････0.100mol/L×(15.0/1000)＝0.0015mol
ＣＨ₃ＣＯＯＨ･･･Cmol/L×(10/1000)＝0.01Cmol
0.01Cmol＝0.0015mol
C＝0.15
【0.15mol/L】
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(2)
●中和点では
Ｎa+･･･････････0.0015mol
ＯＨ⁻･･････････0
Ｈ⁺････････････0
ＣＨ₃ＣＯＯ⁻･･･0.0015mol
―――――――――――――――――――――――
●中和点以降ＮaＯＨを15mL加えると
Ｎa+･･･････････0.0015mol＋0.0015mol＝0.003mol
ＯＨ⁻･･････････0＋0.0015mol＝0.0015mol
Ｈ⁺････････････0＋0＝0
ＣＨ₃ＣＯＯ⁻･･･0.0015mol＋0＝0.0015mol
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ゲスト

ご回答ありがとうございます。
参考にさせていただきます。