(2)と(4)以外の考え方と解き方が分かりません。 教えてくださいm(_ _)m

例題1 熱化学方程式 次の変化を熱化学方程式で表せ。 ただし, 生成する水はすべて液体とする (1) メタン(分子量16,0)3.20gを完全燃焼させると, 178kJの熱が発生する。 (2) メタンの生成熱は, 76KJ/mol である。 (3) 固体の塩化カリウム2,00mol を多量の水に溶かすと, 34.4kJ吸熱する。 (4)希硫酸と水酸化カリウム水溶液の中和熱は, 56.5kJ/molである。 ① 燃焼熱は燃焼する物質, 生成熱は生成する化合物, 中和熱は生成する水, 熱は溶解する物質の係数を1とする。他の物質の係数が分数になることもある。 ② 反応式の右辺に反応熱を書く。発熱反応では+, 吸熱反応ではーの符号がつく ③ 物質の状態を(固), (液), (気)などで化学式の後につけ, 両辺を等号で結ぶ、 oin 説 (1) メタン1 mol あたりでは, 178kJ× 16.0g/mol 3.20g -890kJ/molの熱が発生する。 (2) メタンの成分元素の単体は,黒鉛Cおよび水素H2である。CH4の係数を1とする。 (3) KCI1 mol あたり 34.4kJ 2,00mol 17.2kJ/mol となり,吸熱反応であるから符号は一とする。 (4) 中和の式で, H20の係数が1になるようにする。 解答(1) CH4 (気) +202(気)= CO2(気) + 2H20 (液) + 890kJ (2) C(黒鉛)+2H2 (気)=D CH4 (気) + 76kJ (3) KCI (固)+ aq=KClaq-17.2kJ HeSO4aq + KOHaq=;KeSO4aq+ H20 (液)+ 56,5kJ

化学の問題です。画像の(3)のb、(5)について質問です。 (3)のb、気体Cはso2 気体EはH2Sです。酸化還元反応なので加熱しなければ反応しないと思ったのですが、回答では反応することになっていました。なぜでしょうか？ (5)l2+so2+2H2O→2HI+H2... 続きを読む

(3) 以下の(a)と(b)の2つの気体の組み合わせについて, 触媒添加, 加圧, 加熱。品 火のいずれも行わないで混合したとき、反応が起こる場合にはその化学反応式を、 起こらない場合には×印の記号を解答欄に書きなさい。 (a)気体Aと気体D (b) 気体Cと気体E (4) 気体Eは空気中で点火すると燃焼する。同様に空気中で点火すると炎をあげて 燃焼するのは気体A~D, Fのうちどれか。 あてはまる気体の記号をすべて答え さ なさい。 (5) 0.10 mol のヨウ素を溶かしたヨウ化カリウム水溶液1Lから 20 mL はかりと り、気体Cをゆっくりと吹き込んでいくと, 次第に褐色が薄くなり, 最後に無色 の溶液になった。 チ (a) このときに起こる反応を化学反応式で書きなさい。 (b) ヨウ素の色が消えたとき,ヨョウ素と反応した気体Cの質量 [g] はいくらか。 解答の数値は有効数字2桁で答えなさい。

最初の方からよく分かんないです。 ①(1)は、質量パーセント濃度を求めるのはいいのですが、解説にのっている質量パーセント濃度の公式に分母が水溶液の質量とあるのですが、なぜ溶液でないのかというのも分かりません。 ②(1)のモル濃度の求め方、図の意味が分かりません。 教えてくだ... 続きを読む

となる。したがって, 80°℃の飽和水溶液200gを冷却したときに析出する結晶(溶質)の質量 0 例題1 固体の溶解度と濃度 次の各問いに答えよ。 式量: KNO3=101 (2) 80℃の飽和水溶液200gに含まれる硝酸カリウムは何gか。 析出するか。 飽和水溶液(g) 100+S 溶質(g) 温度(℃)| 溶媒[g) 100 (1) 溶解度Sを用いると, 溶媒, 溶質、飽和水溶液の最的関係は, 右表の ようになる。質量パーセント濃度の公式 に代入すると、 S 100 40 140 27 40g。 溶質の質量 水溶液の質量 140g 1.20g/mL × 100 = ×100= 29% 140g 質量パーセント濃度= =116mL 飽和水溶液140gの体積 = 40 -mol 101 116× 10-°L したがって,モル濃度は、 -3.4mol/L (2 80℃での,溶媒、 溶質, 飽和水溶液の 量的関係は,右表のようになる。飽和水溶 液200gに溶けている硝酸カリウムの質量 をx(g)として,溶質の量と飽和水溶液の 量の比例関係に着目して等式をつくると, 温度(C] 溶媒(g) 溶質(g) 飽和水溶液g) 80 100 169 269 80 200 - x 200 x 169g 269g 200g (3) (1)と同様に, 溶媒, 洛質, 飽和水溶液 の各温度における量的関係は, 右表のよう になる。80°℃の飽和水溶液269gを27°℃ま で冷却すると,析出する結晶(溶質)は, x=126g 温度(C) 溶媒(g] 溶質(g) 飽和水溶液 g) 80 100 169 269 27 100 140 40 169g- 40g=129g をつくると, 129= 269g 200g y595.9g (1) 質量パーセント濃度…29%, モル濃度…3.4mol/L 128 | 化学 第1編 物質の状態と平衡 126g (3) 95.9g Ljo

質量パーセント濃度からモル濃度変換の公式を使って解くやり方を教えてくださいm(_ _)m

香量バーセント濃度からモル濃度への変換 濃度o[%〕の溶液夜の密度をd{g/cm') レ1、そのモル濃度c[mol/L]を,溶液1L(=1000cm=D 1000mL)で考える。 I mL=0.001L 10m=0.001L M:溶質の分子量·式量(モル質量) 1000×d× c[mol/L) = 100 M 1000-1mL

中1の理科です。1番は4種類らしいんですけど他が分かりません(´・ω・｀)教えてください🙏

A~Fの6つの固体の体積と質量をは かりグラフ上に点で記入したのが右の図 である。 (1) A~Fの固体は最低何種類の物質に10 分けられるか。 (2)配(1)のように答えたのはなぜか。 その理由を簡潔に説明せよ。 (3) A~Fのうちで, 最も密度の大きいものはどれか。またはどれとどれか。 (4) A~Fのうちで水に浮くものはどれか。 25 fC! 質15 4E F 【g) A。 *B 51 D 0 010 20 3,04,0 5,0 6,0 体積(cm') 520

凝固点とは何ですか？ 簡単に教えて下さい！m(*_ _)m よろしくお願い致します！！

3問目って「燃焼に酸素が使われて体積が小さくなったから。」だとダメですか？理由も一緒に教えていただけるとありがたいです！

さまざまな化学変化について調べるために,次の実験(1), (2)を行った。ただし,酸素は 5 水にとけないものとし、 水の沸とうや蒸発は考えないものとする。 (1) 鉄粉 3.5gと硫黄の粉末 2.0gをよく混ぜ合わせ, アルミニウムはくの筒にすきまができないようにかた くつめた。その後,筒の両端をねじって閉じ,図1の ように,筒の一端をガスバーナーで加熱した。加熱し はじめて筒の一端が赤くなったら,砂皿の上に置いた。 加熱後,筒の中には鉄粉と硫黄の粉末が過不足なく反 応して生成した黒色の固体Aが5.5g見られた。 (2) 水をはったバットの上に器具を置き,器具の上にス チールウール(鉄)を置いた。その後,スチールウール に火をつけ,図2のように,酸素を十分に入れた集気 びんをかぶせたところ,スチールウールは光や熱を出 しながら激しく反応した。反応後,器具の上には,鉄 とは異なる黒色の固体Bのみが見られた。 ピンセット アルミニウムはく の筒 図1 集気びん 火をつけ -たスチー ルウール 水 バット 図2 このことについて,次の1,2,3,4の問いに答えなさい。 1 図1の筒の中で起きた鉄と硫との反応を化学反応式で書きなさい。 2 鉄粉6.0gと硫黄の粉末 3.2gの混合物を実験(1)と同様に加熱した場合について,次の ようにまとめた。①に当てはまる語句を書きなさい。また,②に当てはまる数を書きな さい。 過不足なく反応するときの物質の質量比は,一定になる。どちらか一方の物質が 多いとき,相手の物質がなくなれば化学変化はそれ以上進まず,多いほうの物質は, 化学変化せずにそのまま残る。鉄粉 6.0gと硫黄の粉末 3.2gの混合物を加熱した場 合,加熱後の筒の中には黒色の固体Aのほかに,( 0 )が( ② )g残っている と考えられる。 3 図2において,反応後の集気びんの中の水位は,反応前の水位に比べて上昇していた。 下線部のようになった理由を,集気びん内で起きた化学変化と集気びん内の気圧の変化 にふれながら,簡潔に書きなさい。 4 図3のように, 図1で生成した黒色の固体Aと図2で生成 体 した黒色の固体Bをそれぞれうすい塩酸に加えた。このとき 起きたうすい塩酸との反応について, 最も適切に述べている ものを,次のア, イ, ウのうちから一つずつ選んで, 記号で 答えなさい。ただし,うすい塩酸の溶質は気体にならないも A のとする。 ア においのない気体が発生した。 イ 特有のにおいのある気体が発生した。 ウ 気体は発生しなかった。 固体BI うすい塩酸 3 うすい塩酸

なぜ460+40をしているのか分かりません 教えて頂きたいです

保温容器に 15°℃の水 460gを入れ,そこに15 °℃の(a)固体(C) 45 の水酸化ナトリウム 1.0mol を加えて,すばやく溶解させた 40 ところ,温度が上昇した。溶液の温度が30°Cまで下がった 35 20A KOMDOL 30 度 25 とき,30℃の塩化水素 1.0mol を含む塩酸500 mL をすば 塩酸を加える井 やく加えたところ,再び温度が上昇して右図の領域Bの温 領域Aキ 領域B F 20 度変化を示した。右図から温度上昇を読み取り, 次の(1)~ 15 (4)の問いに答えよ。ただし,水溶液の密度は1.0g/mLとし, 時間 この水溶液の比熱は4.2J/(g·K)であるとする。 固体の水酸化ナトリウムを加える 220' (1)下線部(a)の反応で, 溶液の温度は何°℃になったとして反応熱を求めればよいか。 35 °C fom\LITOS おる (2)(1)の反応を熱化学方程式で表せ。-838 K OJA NAOH 1 mol=23+16+1=40 g/mol (460+40) 4.2 J/(g·K)× (35-15) K=42000 J=42 kJ NAOH (固) +aq=NaOH aq+42KJ

この35度ってどうやって出してるんですか？ グラフを見る限り37度に思えるんですが、四捨五入してるってことですか？

保温容器に 15°℃の水 460gを入れ,そこに15℃の (a)固体lC) 45 の水酸化ナトリウム 1.0mol を加えて,すばやく溶解させた 40 ところ,温度が上昇した。溶液の温度が30°℃まで下がった 35 とき,30 ℃の塩化水素 1.0mol を含む塩酸500 mL をすば 30 塩酸を加える 25 やく加えたところ, 再び温度が上昇して右図の領域Bの温 領域A# 領域B 20 度変化を示した。右図から温度上昇を読み取り,次の(1)~ コ- T7 15 (4)の問いに答えよ。ただし,水溶液の密度は1.0g/mLとし, 時間 固体の水酸化ナトリウムを加える この水溶液の比熱は 4.2J/(g·K)であるとする。 (1)下線部(a)の反応で, 溶液の温度は何℃になったとして反応熱を求めればよいか。 35 C (2)(1)の反応を熱化学方程式で表せ。

(2)の答えは回転する。なんですが、なんで回転するんですか？(なんで電流が流れるんですか？) 教えてください。🙇‍♀️

4| 塩酸は、塩化水素という気体の水溶液であり、電流を通す。 そのため, イ石の図のように, 電極をうすい塩酸に人れて電流を流すと, 光電池川モー ターは回転する。そこで, BTB液を加えたうすい塩酸に,うすい水酸 化ナトリウム水浴液を加え,緑色になったときの水浴液で同様の実験を行 った。各問いに答えよ。 電源装置 光電池川 モーター ステンレス le 7電極 395 23.9 (1) 塩化水素のように, 水にとけると水溶液が電流を通す物質を何という うすい 塩酸 電流計 か。その川語を書け。 (2) ド線部の実験で, ①光電池用モーターはどうなるか書け。 また, (②この水溶液を少量とって水を恭発さ 25 せると,白い固体が残った。 この関体は何という物質か。化学式で書け。