(3)が解説読んでも分かりません 答えは288ではなく228通りです

5. 右のような12個の枠があり, 1個の枠の 中に1個の石を置く。 ただし石は互いに 区別しないものとする。 また,横の並びを行, 縦の並びを列という。 (1)3個の石を置く。 置き方は全部で何通り あるか。また,どの行にも石があるよう 列 第1行 O 第2行 第3行 な置き方は全部で何通りあるか。 全部で 2 ¥12.11.10 12C3 = = 220( 3.12.1 第4列 第3列 第2列 どの行にも石があるのでどの行にも1個ずつ4通りの 4×4×4=64通り) 置き方があるから 220 ④ 4) 全部で 通り、どの行にも石があるのは 64 通り (2) 4個の石を置く。 どの行にも石があるような置き方は全部で何通り あるか。 3行のうち1つの行に石が2個でその決め方は4Cをふり どの行に2個かの決め方が3通りある 他の行は4C送り置き方があるから 32 9 2 320-22 3×4C2×4CixyC1=3×2×4×4 288 (ふり) " ④ 通り 288 (3) 5個の石を置く。 どの行, どの列にも石があるような置き方は全部 で何通りあるか。 1つの行に3個 または ii))2つの行に2個ずつ 他の2行に1個ずつ 他の行に1個 000 00 001 TX X ZV 3個の行の決め方 置き方 3C,x4C3=12 2個の行の決め方 2個の行の決め方 置き方 32×4C2x1 =Czx4C2x 他の行1個室に置く他の行1個 他行1個どこでもよい 2x2. どこでもよい 他の行残った作 18×4=72 84+72+72=288 12x(2x1x4-1) =12x7 84 18×4=72 288. 通 31.0.0

正負の数の分数での除法と乗法の計算の際に −3/5÷12/5と(−3/5)÷12/5の()がついているものと付いていないものにはどのような違いがあるのでしょうか？

高校化学なんですが、91~93が全然分かりません！ YouTubeで動画などを見て理解はできたのですが、実際に問題を解こうとするとどうしたらいいか分かりません。そもそも理解できてないかもしれません… 解説を見ても「あーこうやって解くんだ」で終わってしまって次解くとなった... 続きを読む

在 重要 91 物質量 次の各問いに, 有効数字2桁で答えよ。 会社 ただし,気体は0℃ 1.013 × 10Paとし, アボガドロ定数 NA は 6.0 × 1023/mol とする。 原子量H=1.0,C=12, N=14,0=16 12.0カラット (0.40g) のダイヤモンドに含まれる炭素原子は何個か。 (2) 二酸化炭素 5.6Lに含まれる二酸化炭素分子は何個か。 (3) 二酸化炭素 CO22.2gの体積は何Lか。 4 (4) 二酸化炭素分子 1.5×102 個の質量は何gか。 (5) 窒素 0.56Lと酸素1.12Lの混合気体の質量は何gか。中 (6) グルコース (ブドウ糖) C6H12O6 分子1個の質量は何gか。 (7) 密度 2.7g/Lの気体の分子量はいくらか。 (8) 密度が酸素の1.5倍の気体の分子量はいくらか。 92 物質量と原子の数 水素原子が最も多く含まれているものはどれか。 次の(a)~(e) から1つ選べ。 Jm0 アボガドロ定数 N = 6.0×1023/mol. 原子量 H=1.0,N=14 (a) 3.0×1023個の塩化水素分子 (b) 0℃.01.013×10 Paで4.48Lのメタン a.bmal 北大 (d) 1.2 mol の水酸化ナトリウム (e) 8.5gのアンモニア KHan 25608 (c) 3.0×1023個の水分子 重要 93 イオンの物質量 次の(a)~(c)のイオンの物質量の関係はどうなるか。 大きい順に 並べよ。 原子量 H=1.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, Al=27S=32, Cl=35.5, Fe=56 (a) 硫酸アルミニウム Alz (SO4)3 0.25mol 中の硫酸イオン SO 2- (b) 炭酸ナトリウム Na2CO3 58.3g中のナトリウムイオン Na + (c) 塩化鉄(Ⅲ) FeCl 65.0g中の塩化物イオン CI の物質量[次の各問いに答えよ。 Cl=35.5

全体的に教えてほしいです

16 [滋賀大] 1から9までの整数が1つずつ書かれた9枚のカードから, 6枚のカードを同時に抜き出 すという試行について,次の問いに答えよ。 必要であれば正規分布表を利用してよい。 (1) 抜き出された6枚のカードに書かれた整数のうち最小のものを X とする。 Xの期待 値と標準偏差を求めよ。 (2) 抜き出された6枚のカードに書かれた整数のうち最小のものが1であるという事象を Aとする。この試行を200回繰り返すとき, 事象A の起こる回数が125回以下である 確率を,正規分布による近似を用いて求めよ。

2番なんですけどなぜ存在比がすべて25%なんですか？

この天然存在 物質 15(2 思考 発展問題 88. 同位体と原子量■各原子の相対質量は, その質量数に等しいものとして,次の各問い に答えよ。 (1) 天然の銅は, Cu と Cu の同位体が、ある一定の比率で混じり合っている。 銅の 原子量を63.5として,各同位体の天然存在比 [%] を有効数字2桁で求めよ。 NaBr の 「質量」分布 (2)天然の同位体比の原子で構成された。硝酸銀AgNO 水溶液と臭化ナトリウム NaBr 水溶液がある。これらを混合し, 臭化銀AgBr を沈殿させた。 沈殿した臭化銀 の「質量」分布を表にならって示せ。 ただし, Na には同位体 がなく 2 Na のみが存在し, Br と Agの各同位体の天然存在 比は,それぞれ 79Br: BlBr=50:50, 107Ag: 109Ag=50:50 とす る。また,イオン結晶の「質量」とは,その組成式を構成する 各原子の相対質量の和とする。 「質量」存在比 [%] 102 0,50 € 104 150 (09 東京大改) EE 91. 金 ( 9 思考

写真2枚目の疑問にお答えいただきたいです。ちなみに写真３枚目のような回答方針は理解できます。

[3] 整数全体の集合を全体集合とする。 a, cは正の整数 6 は整数と する。 集合 A, B をそれぞれ, A={x||x+1|<a}, _n B={xlxー(26+c)x+6'+ be≦0}と定める。 ★3 Aの要素の個数が5となるとき αはいくらか。 (1) 3 (2) 4 (3) 5 (5) 上の4つの答はどれも正しくない。 (4) 6

この問題が全く分かりません解説お願いします

Imo.e H₂ 101/硫酸:0.0100mol, 塩化水素: 0.0200mol 硫酸と塩酸の混合溶液 : H+, CI-, SO』が存在 HCl → H+ + CI H2SO4 → 2H+ + SO42- 塩化バリウム水溶液:Ba, CI¯ が存在 BaCl2 Ba² + + 2C1¯ 硝酸銀水溶液 : Ag+, NO3 が存在 0.8 → AgNO3 Ag+ + NO3- 2+ SOを含む水溶液に Ba²+ を加えると, BaSO4 (式量233) の沈殿が生じる。 沈殿した BaSO 2.33gは 2.33g = 0.0100mol で, 加えた BaCl は 233g/mol 2+ 2- 2- 0.0200mol であるから, Ba²+ が溶液中に残っていて, SO はすべて沈 殿したとわかる。 したがって, はじめの混合溶液に含まれていた SO すなわち H2SO4 は 0.0100mol DOS [mL) 20150200 (mL 2+ Ba²+ + SO- BaSO 981 (反応前) 0.0200 0.0100 (変化量) -0.0100 (mol) (反応後) (mol) RO +0.0100 (mol) 【水 0.0100 -0.0100 0 (0.0100 (mol)))=(ORNO CIを含む水溶液に Ag+ を加えると, AgCl (式量 143.5) の沈殿が生じる。 8.61 g 沈殿した AgC18.61gは -0.0600mol で, 加えた AgNO3 143.5g/mol は 0.0800mol であるから, Ag+ が溶液中に残っていて, CIはすべて沈 殿したとわかる。したがって, 硝酸銀水溶液を加える前に含まれていた CIは 0.0600mol である。 (反応前) Ag+ + Cl → AgCl (0) Polx2.1- tom 0.0800 (変化量) -0.0600 0.0600 0 (mol) (反応後) 0.0200 -0.0600 +0.0600 (mol) 0 0.0600 (mol) このうち 0.0200mol×2=0.0400molはBaClとして加えられたもの であるから、はじめの混合溶液に含まれていた HCI は, 0.0600mol-0.0400mol=0.0200mol

答えが15（ウ）16（ア）17（ア）18（エ）なのですが解き方が全然分かりません 分かるところだけで大丈夫なので解説をお願いしたいです🙇‍♂️

(II)AB=ACの鋭角二等辺三角形ABCと半径が5の外接円がある。頂点Bから辺 ACに下ろした垂線をBH とすると,AH:CH=3:2であった。 〔解答番号 13~18〕 (1)cosA= BC=14 13 である。 (2)BH=15 より,三角形ABCの面積は16である。 (3)三角形ABCの外接円の中心を0, 線分OCと線分BHとの交点をDとする。 また,Oから辺ACに下ろした垂線をOKとする。 このとき, OK = 17 DH= 18である。 √√2 13 ア. イ. 2 3-5 √3 ウ. 2√5 I. 2 5 14 ア.5 イ. 5V/2 ウ.8 I. 4√√5 15 ア. 2√5 165 イ. 210 ウ. I. 8 5 16 ア.32 イ. 24 2 ウ.20√3 エ. 16√5 17 7.√5 1.2√2 ウ.3 I. 2√3 5 18 ア. 5√2 4v5 3 3 I. 4 5

この問題教えてください

(3) ある数xに5を加えて2乗するところを, xに5を加えて2倍してしまった。 しかし、結果 は同じになった。 xの値を求めなさい。 ある数xから3をひいて2乗するところを, xから3をひいて2倍してしまったため、正し い答えより8小さくなった。 xの値を求めなさい。 2つの続いた整数のそれぞれの平方をつくると, その和は85になった。 この2つの整数を求め なさい。 (6) ある奇数の平方は, もとの数の15倍より50小さくなる。 この奇数を求めなさい。

ウ を教えて頂きたいです。

ウ 2024/9/28(木) 78 期 第2学年 理化学 前期期末考査 についてはあてはまる文を 6. 次の文章中の空欄ア~ウに入る数値を有効数字2桁で求め、 acの記号で答えよ。 ただし、温度変化による容器の体積変化および容器以外の内容積は無視する。 また、気体はすべて理想気体であるとし、27℃での飽和水蒸気圧を3.5×10 Paとする。 気体定数R =8.31×103 Pa・L/(K・mol)、原子量 H=1.0、C=12.0=16 みさくなれば B (内容積 2.0L) がある。 右図のように、 コックで連結された耐圧容器 A (内容積 1.0L)と 246 いま、コックを閉じた状態でAにエタン C2H6 1.8g、Bに酸素 8.0g を入れ、ともに27℃に保った。 このとき、 A内の圧力は Caffe- 189 7.nmolの気体に 対し、実在気体で ①分析 ファンデルワ コック 状態方程式を IL 2.0L まず、①の のため A B 正すること Paであった。 次に、 A、Bを27℃に保ったままコックを開け、 両気体を混合した。 やがて気体は同一組成となり、 エタンの分圧はイPa を示した。 続いて、コックを開けたまま容器A・B ともに227℃に上げた。 一定時間が経過したあと、混合気体中 のエタンを完全燃焼させた。このとき、A、Bの全圧はウ Paであった。 その後、コックを閉じ、 A を 227℃に保ったまま、Bの温度だけを27℃に下げた。このとき、B内には [エ: a. 液体の水が存在する b. 液体の水は存在しない 判断できない 1. 次に、 と、式X 以上 c. 液体の水の有無はこのデータからは とい mol 8.31 (1) 49.86