-0.95の単位は℃で、凝固点降下を求めるときの単位はKになっていると思うのですが、単位を変換する必要はないのですか？

化学 た。この実験に関する次のページの問い (a~c)に答えよ。 に示すようにビーカーに氷と塩化ナトリウムでつくった寒剤を詰め 水の一部が氷になり, その温度変化は図2のXのようになった。 液の一部が固体になり,その温度変化は図2のYのようになった。 寒剤(氷 + 塩化ナトリウム) 図1 温度を測定する試験管と試験管を寒剤に入れたようす X:蒸留水 \A B -0.95 D Y:非電解質を加えた溶液 F 時間 図2 温度0

(1)で、解説に「(オ)のグラフも条件にあてはまるが、NH3の生成量が圧力に比例していくらでも大きくなることになり、不適切である」と書かれていますが、なぜこのとき不適切になるのか分かりません。わかる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

生成量一 生成量一 圧力 生成量一 生成量一 生成量一 267 [生成量と圧力·温度] 次の(1)~(3)の可逆反応に示す生成物について,その生 成量と圧力·温度の関係を表すグラフを、あとの(ア)~()から選べ。ただし,図中 のTは温度を表し,T<T:とする。 (1) Ne(気)+3He(気) %3D 2NH3 (気)+ 92kJ (2) Ne(気)+ 02(気) %3D2NO (気)-181kJ (3) C(黒鉛)+CO2(気) %3D2C0 (気) - 172kJ MS (つ) エ) H) T2 Th Ti Te Te Ti Ta Ti 圧力 圧力 圧力 圧力 オ) カ (中 Te T Te Ti T2 T2 Ti 圧力 圧力 生成量| 圧力

解答の枝分かれの部分というのはどこですか？

第4問 次の間い (問1~4)に答えよ。 (配点 20) 問1 プロペンに塩化水素を付加させると, 1-クロロプロパンと2-クロロプロパ ンの2種類の物質が生じる。 このうち, 2-クロロプロパンの方が生成量が多く, 主生成物となる。 H、 C=c H H 1| H-C-C-CHa H H 1| H-C-C-CHs .CH3 H-CI H H H CI CI H 2-クロロプロパン 1-クロロプロパン (主生成物) プロペン (副生成物) このように,分子構造が非対称なアルケンにH-Xの構造をもつ分子が付加 する場合, 二重結合している炭素原子のうち, 結合している水素原子が多い方 の炭素原子に水素原子が付加しやすい。 この経験則はマルコフニコフ則とよば れる。この法則に関する次の問い (a.b)に答えよ。 b アルケンに対するハロゲン化水素 HXの付加反応は, 次のような炭素陽イ オン中間体を経由して進行する。 ただし, X はハロゲン原子を表す。 C=c、+ H-X- !-c-c*- + x- → -c-c T| H X H アルケン 炭素陽イオン マルコフニコフ則は, より安定な炭素陽イオンが生成しやすいことから説 明できる。最も安定と考えられる炭素陽イオンを, 次の①~④のうちから一 つ選べ。 18 0 H H CHa-CH2-CHa-C*-H CHs CHa-C*-CHa H CHa-CH2-C+ICHs CHs-C*-CHs

酸化銀の科学変化の問題　( 1 )、( 2 )、( 3 )の i )、ii )を教えてください。問題量が多くてすみません。🙇　なるべく早く教えてください。

問題 0酸化銀の化学変化について調べるために,次の実 験を行った。あとの問いに答えなさい。(香川) 【実験) 下の図のように,かわいた試験管Aに酸化銀の黒い粉末を入れ て加熱し、発生した気体を水上置換で試験管Bに集めた。気体 が発生しなくなってからガラス管を水の中からとり出し、加熱 をやめた。試験管 Aに残っていた白 く図) 試験管A 酸化線 い固体を調べると 銀であることがわ かった。試験管B に集めた気体を調 べると酸素である ことがわかった。 試験管日 ガラス管 ー水 ゴム栓の (1)加熱をやめる前にガラス管を水の中からとり出 すのはなぜか。その理由を簡単に書きなさい。 (2)実験について,次の文の①, ②に入る適当な語を, ア,イよりそれぞれ選びなさい。 試験管Aに残った銀は,薬さじでこすると光沢が出て,金 づちでたたくとうすく広がり,電流をOア流す イ流 さないという金属特有の性質がある。また,試験管Bに 集めた酸素は,試験管Bに@ア 石灰水を加えて振る イ 火のついた線香を入れる ことで確認することができる。 の の (3)実験で用いた酸化銀は,銀原子と酸素原子の数が 2:1の割合で結びついた化合物である。表は、 銀原子を●,酸素原子を○とし,酸化銀,銀,酸素 をモデルで表した(表) ものである。次の 問いに答えなさい。モデル||O0 i)実験で起こった化学変化のようすを,次の ようにモデル図で表そうとした。空いてい る口に適当な数のモデルをかき入れ,化学 変化のようすを完成させなさい。 物質名|酸化銀 銀 酸素 銀 酸素 酸化銀 i)i)で完成させたモデル図を参考にすると, 酸化銀を加熱して分解したときに1000個 の銀原子が単体となって生じたとすると, 酸素分子は何個生じたと考えられるか。 個 42 8

蒸発熱を求めるとき 蒸発し始めのCの3時間で計算するか 全て蒸発したDの6時間で計算するか どちらですか？

問4 次の図は,1.0×10° Pa のもとで,ある化合物の固体 0.30 mol に1時間あた り 18 kJの熱を加えたときの加熱時間と化合物の温度変化を示している。下の 合 (1) (1), (2)に答えなさい。 合 () 1500 1400 C D 1300 1200 温 1100 度 1000 の子 [℃] 900 800 千痢るま合 ー B A 700- 小大 600 500 0 1 2 3 E4 56)7 40る 加熱時間(時間]

化学、溶解度の問題です。 こうやって解けないのはなんでですか？

問題 基本例題25 固体の溶解度と濃度 体の 水 100gに対する硝酸カリウム KNO3 の溶解度は, 25℃で36, 60℃で110である。確藤、 リウム水溶液について, 次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2)(1)の水溶液のモル濃度を求めよ。ただし,飽和水溶液の密度を1.15g/cm° とする。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液T00gを25℃に冷却すると, 結晶が何g析出するか。 圧 基 考え方 水熱 (a) 解答 (1) 25℃では,水 100gに36gの KNO3が溶けて飽和する ので,質量パーセント濃度は, 次のようになる。 次 (1) 飽和溶液では, 溶質が 溶解度まで溶けている。 (2) 次式から, 質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 (二 36g 100g+36g (> -×100=26.4 26% 136g 1.15g/cm3 ×10-3L, KNO3(=101g/mol)の物質量は 36/101 mol なの (2)(1)の水溶液の体積は =118.2cm=118.2 質量(g] 密度[g/cm) (3) 水 100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結品晶 が析出する。 体積(cm)= で,そのモル濃度は, 36/101 mol =3.01 mol/L=3.0mol/L 118.2×10-3L (3) 水100gを含む60℃の飽和水溶液は 100g+110g=210 ン

わかる方教えてください🙏 解説付きだと嬉しいです〜🙇‍♀️

しょくえん すい せっかい すい えん さん すい 3 食塩水·石灰水 塩酸 アンモニア水にとけてい るものを調べます。 各5点(30] たい のこ 白い固体が残る。 なに 何も残らない。 きたい の 熱すると,アののようになる水よう液は, 気体· 固体のどちらがとけていますか。 すい こ たい ②(受体 ) @(マ )(体 24つの水よう液を熱すると,それぞれアののどちら のようになりますか。 ねっ すい せっ かい ●石灰永 しょくえん すい 食塩水 すい / えん さん ●塩酸 ) ●アンモニア水 へん か しら アルミニウムに塩酸を注いだときの変化を調べます。 各5点[20] えん さん えん さん そそ えさ ねっ アルミニウムに塩酸を注いだ液夜を熱する。 塩。 酸 アルミニ

この問題の(2)なんですけど、 どのような式で求められますか？

1 右の図は, 2種類の物 質の溶解度曲線を表した ものである。次の問いに 答えなさい。 ) 50℃の水100gに硝酸 カリウムをとけるだけ とかした水溶液を, 10℃に冷やした。このとき, 固体となって出てく るのは約何gか。 2)) 100g 100 4 90 80 70-硝酸カリウムッ 60 50 40 30 塩化ナトリウム 20 10 [g] 0 0 10 20 30 40 50 60 温度(℃) 30℃の水100gに塩化ナトリウムをとけるだけと かしたときの質量パーセント濃度は, 約何%か。 次のア~エから選べ。 ア 26% イ 31% ウ 36% エ 100% 鳴の水にとける物質の質量

(2)です 飽和水溶液とは、これ以上取れることのできない水溶液のことだから(100%だから)、質量パーセント濃度は全部100%で同じではないのですか？

ようかい ど 2 ●溶解度●溶解度のちがいが何を意味するか考える 4種類の固体a~dについて, 100gの水に溶ける質量が水の温度によっ てどのように変化するか調べ,右のグラフにまとめた。これについて, 次の 80 100 70 問いに答えなさい。 口(1) 30 ℃の水 100gの入ったビーカーを4つ用意し, 固体a~dを30gず つ加えた。すべて溶けた固体はどれか。すべて選べ。 (/aic 水 60 50 40 C 口(2) 60 ℃の水 100gの入ったビーカーを4つ用意し, 固体 a~dを加えてそ れぞれの飽和水溶液をつくった。質量パーセント濃度が最も大きいのはど の固体の飽和水溶液か。 口(3)(2)の飽和水溶液を 10Cまで冷やした。出てきた結晶の質量が最も少な いのはどの固体か。 ほう わ すいようえき のう ど 20 P けっしょう 10 0 10 20 30 40 50 60 *の温産「c Sgの水に溶ける物質の質量〔g]

飽和状態という条件がないのに、どうしてこの混合溶液100gに硝酸カリウムが13.3g溶けてるってわかるんでしょうか､､､

この水溶液100gを20℃ に冷却すると,析出する結晶は何gか。 115関(1) 40.0g (2) 再結晶(法) 52 00 081 表から、水100gに0℃で溶けている KNO, は 13.3g. O℃ で >KNO,と NaCI をそれぞれ 析出した結晶KNO,は 76.7gであるから、60℃ で溶かした KNO。は,76.7 + 13.3%3D 90.0g。 60℃ での水100gには 109.0g まで溶けることができるので, 60℃ でKNO, の結晶は析出し ない。最初に溶けていたKNO, は、 90.0-50.0=40.0g 塩化ナトリウムの溶解度は0℃ と 60℃ でほとんど変化しない ので、NaCI は0℃ でも析出しない。したがって, 純粋な KNO,の結晶を得ることができる。 エクセル 再結晶による精製は、温度による溶解度の差が著しい物質が適している。 O 固体の溶解度(g/100g水) 115)再結晶 水 100gに少量の塩化ナトリウム NaCI を含む硝酸カリウム KNO。 が溶解した混合水溶 液がある。純粋なKNO。を得るために混合水溶液を 60℃に加熱し,さらに50.0gのKNO。 を溶かしたあと。 0℃ に冷却して純粋な KNO,76.7gを得た。右表の溶 解度の値を用いて,次の(1), (2)に答えよ。 D 混合水溶液に溶解していた KNO。 は何gか。 12 このような精製方法を何というか。 独立して考えることができ る。 4 H 温度 0℃ 60℃ 121 溶質 塩化ナトリウム 35.7 37.1 硝酸カリウム 13.3 109.0 116図 A 1) mNs(個) むM g