Question

sugar.__

(1)で、解説に「(オ)のグラフも条件にあてはまるが、NH3の生成量が圧力に比例していくらでも大きくなることになり、不適切である」と書かれていますが、なぜこのとき不適切になるのか分かりません。わかる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

生成量一
生成量一
圧力
生成量一
生成量一
生成量一
267 [生成量と圧力·温度] 次の(1)~(3)の可逆反応に示す生成物について,その生
成量と圧力·温度の関係を表すグラフを、あとの(ア)~()から選べ。ただし,図中
のTは温度を表し,T<T:とする。
(1) Ne(気)+3He(気) %3D 2NH3 (気)+ 92kJ
(2) Ne(気)+ 02(気) %3D2NO (気)-181kJ
(3) C(黒鉛)+CO2(気) %3D2C0 (気) - 172kJ
MS
(つ)
エ)
H)
T2
Th
Ti
Te
Te
Ti
Ta
Ti
圧力
圧力
圧力
圧力
オ)
カ
(中
Te
T
Te
Ti
T2
T2
Ti
圧力
圧力
生成量|
圧力

267 生成量と圧力温度
解答
(1)(ア)
(2)(ク)
(3)(エ)
圧力を大きくする
温度を上げる
気体分子の数が減少する向きに平衡が移動
吸熱反応の向きに平衡が移動
oint
一
(1) NH3の生成反応は発熱反応であり, 気体分子の数が
減少する反応でもある。したがって,温度を低くし,
圧力を高くするほどNH3の生成量が増加する。
(2) NOの生成反応は吸熱反応であり,温度を高くした
方が平衡が右に移動し,生成量が増加する。また,気
体分子の数は反応によって変化しないので, 圧力の大
小によってNOの生成量は変化しない。 修
(3) COの生成反応は吸熱反応であり, 温度を高くした
方が平衡が右に移動し,生成量が増加する。また,炭
素は固体であり,無視できるので,気体分子の数は増
加する。したがって, 圧力を小さくした方がC0の生
成量は大きくなる。
(オのグラフも条件にあては
まるが、 NH。の生成量が圧力
に比例していくらでも大きく
なることになり. 不適切であ
る。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

左辺の気体の係数合計が右辺より大きいので、ルシャトリエの原理より、圧力高くすると、右辺の生成量増える。かつ、正反応が+92kJの発熱のため、低温の方が生成量が大きなアかイになる。

ここで質問に対する回答であるが、右辺の物質ができるとき、左辺の材料は減りますよね。その時、反応は材料がたくさんあるときは比例で進みますが、この反応は可逆反応だから、左辺→右辺に戻る反応も起こるから、反応が進むにつれ、速度は緩やかになります。だから、まっすぐずっと比例はしないという意味で画像2の解答は記載されているのかなと思います🙇

sugar.__

とても丁寧にありがとうございます！🙇‍♀️
解説に書いてあった意味が理解出来ました！

🍇こつぶ🐡

理解され、よかったです🙇