Question

ゆゆゆ

溶液の状態などが想像しにくくて模範回答ピンとこないので解説お願いします

練習問題
気体を発生させる実験を行うために用いる希硫酸は,市販の濃硫酸 (98.0質
量%,密度1.80g/mL)を希釈して調製する。これについて次の問いに答えよ。
ただし, H2SO4=98.0とする。
(1) この市販の濃硫酸のモル濃度 [mol/L] を有効数字3桁で求めよ。
(2)3.00mol/Lの希硫酸 1.00Lをつくるためには上記の濃硫酸が何mL必要
か。 有効数字3桁で求めよ。
(東京学芸大)
解き方
98.0gの溶質
(1)98.0質量%とあるので,
と書き直します。
100gの水溶液
水溶液が濃硫酸 (H2SO4 の濃い水溶液) 溶質が硫酸H2SO4 であること
に注意して, 水溶液100gを図示してみます。
H2SO4 98.0g (分子量 98.0)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

98%とは、溶質/溶液。つまり、溶液中に溶質が98%あるということ。この問題で分かりにくいのは、溶質も溶液も硫酸という物質ということ。

溶液である濃硫酸に硫酸である溶質が98%溶けているということ。つまり、2%は硫酸ではない。要するに溶質は、溶液❌98/100だということ。

溶液の密度が1.80g/mLだから、1000倍したら1Lの溶液の質量である。溶液質量＝1.80❌1000＝1800g
したがって、1L溶液中の溶質は98%より、1800❌98/100＝18/98が溶質の質量。これをモルにする。モル＝溶質/分子量。硫酸分子量＝98より、18❌98/98＝18mol。これは1Lで考えたから、18mol/L🙇

1800❌98/100

ゆゆゆ

理解できましまた！ありがとうございます