Question

数学苦手

aの方はとりあえず③が誤っているのではと思ったのですが
⑤の正誤をどのように判断すれば良いか分かりませんでした

お手数ですがbも解説お願いしたいですm(_ _)m
何卒ご教授よろしくお願い致します

108.滴定曲線 4分 1価の酸の0.2mol/L 水溶液10mL を,
ある塩基の水溶液で中和滴定した。塩基の水溶液の滴下量とpH
の関係を図に示す。 次の問い(ab) に答えよ。
a
この滴定に関する記述として誤りを含むものを,次の①
~⑤のうちから一つ選べ。
14
必
12
10
10
Hd
①この1の酸は弱酸である。
② 滴定に用いた塩基の水溶液のpHは12より大きい。
③ 中和点における水溶液のpHは7である。
④ この滴定に適した指示薬は, フェノールフタレインである。
8
6
4
2
0
⑤ この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1mol/Lの
0
10
20
30
40
硫酸 10mLを中和滴定すると, 中和に要する滴下量は20mLである。
塩基の水溶液の滴下量 〔mL]
b滴定に用いた塩基の水溶液として最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。
① 0.05mol/Lのアンモニア水
③ 0.2 mol/Lのアンモニア水
0.1mol/Lのアンモニア水
④
0.05mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液
⑤ 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 ⑥ 0.2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 [2009 本試]

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

⑤の正誤をどのように判断すれば良いか
＞0.1mol/L硫酸10mLだと、2価だから
酸mol＝2❌0.1❌10/1000＝2❌10^-3molとなり、最初に使用した0.2mol/Lの1価の酸10mLと同じmol。したがって、使用する塩基は同じく20mLで正しい。

bも解説お願いしたい
＞滴定曲線の形と中和点より弱酸と強塩基の中和と分かる。
だから、使う塩基は水酸化ナトリウム。④⑤⑥どれか。

求める水酸化ナトリウム溶液濃度をCmol/Lとすると、水酸化ナトリウムは1価で20mLで中和より、

1❌C❌20/1000＝1❌0.2❌10/1000

C＝0.1mol/L……⑤となる🙇

数学苦手

解説ありがとうございますm(_ _)m