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イオン半径の問題 電子配置の層が多い方が大きくなります イオンのサイズが大きくなるって感じですね。
､､､右のカリウムイオン 左のフッ化イオン
イオン化エネルギー（第一イオン化エネルギー）､､､原子の最外殻電子を1つ奪って 一価の陽イオンにするための必要最低限のエネルギー
原子番号が大きくなると、イオンエネルギーは大きくなる 陽子の数が増える そうすると原子核側が最外殻電子を強い力で引きつけて 引き剥がすのに、めっちゃ大きいエネルギーが必要だから
､､､左のリチウム
電子親和力
原子が電子を1つ受け取って 一価の陰イオンになるときに放出されるエネルギー
これが大きいほど陰イオンになりやすい 周期表の右上に行くほど、電子親和力は大きくなる傾向にある
フッ素は、最外殻電子が7個 あと1つで安定に慣れるんだよね だから、めちゃくちゃ電子を欲しがってるわけ
よって、右側のフッ素
ありがとうございます！