化学基礎の問題なんですけど、理由の言語化が上手くできなくて、教えていただきたいです🙇♂️
考え方も教えていただけると助かります
1枚目の写真の図は
11+ 19+
9+ 11+
3+ 9+
3+ 11+の順
2枚目の図は
3+ 9+
です
イオン半径が大きい
11+ ＜ 19+ 理由……電子殻が多い方が大きい
10+ ＞ 11+ 理由……同じ電子殻数だが陽イオンになっているから、電子数＜陽子数のため、中心に引っぱられるため小さくなる
イオン化エネルギーが小さい
3+ ＜ 9+ 価電子が1つしかないため電子を放出しやすい。だから小さくなる
3+ ＞ 11+の順 同じ+1イオンになりやすいが、電子が多い方が1個電子を放出し陽イオンになりやすい
2枚目の図は
電子親和力が大きいのは
3+ ＜9+ 価電子が多くある方が電子親和力は大きい
イオン半径の問題 電子配置の層が多い方が大きくなります イオンのサイズが大きくなるって感じですね。
､､､右のカリウムイオン 左のフッ化イオン
イオン化エネルギー（第一イオン化エネルギー）､､､原子の最外殻電子を1つ奪って 一価の陽イオンにするための必要最低限のエネルギー
原子番号が大きくなると、イオンエネルギーは大きくなる 陽子の数が増える そうすると原子核側が最外殻電子を強い力で引きつけて 引き剥がすのに、めっちゃ大きいエネルギーが必要だから
､､､左のリチウム
電子親和力
原子が電子を1つ受け取って 一価の陰イオンになるときに放出されるエネルギー
これが大きいほど陰イオンになりやすい 周期表の右上に行くほど、電子親和力は大きくなる傾向にある
フッ素は、最外殻電子が7個 あと1つで安定に慣れるんだよね だから、めちゃくちゃ電子を欲しがってるわけ
よって、右側のフッ素
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