解き方を教えてください。計算は四捨五入してもいいのですか？

ドリル 次の各問いに答えよ。 ⑧ 次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子 3.0×1023 個 (2) 水分子 6.0×1024個 19 次の各粒子の個数を求めよ。 Drill (3) 銀イオン1.5×1024個 8

残りの空欄のとこの解き方がわからないです、途中式おしえてください！！

g 8 物 (3) 5⑥粒値物任 (2) (1) E 27 □ 粒子の C (5) (6) 60 6.0 (1) 2 (2) 2 (3) 2 値から 物質量 6.0 H2O 6. Ag 27 21 (6) (5 (1) 0.2mol 80×10 7. 次の各問いに答えよ。 (原子量は, H=1.0, C=12,0=16, アボガドロ定数は, 8.0×1023/mol) (1) 1.5×1023個の酸素分子O2 の質量は何gか。 32x0.25 = 82 6.0×10239㎜ol×0.2ml 15×10²² 6.00 -6.25mol (2) 3.2gのメタン分子 CH4 は何個か。 38=0.2mol (3) 4g の水素 H2には、 何個の水素分子が含まれるか。 (4) 3.0×1023個のの二酸化炭素CO2 の質量は何gか。 (5) 1.5×1024個の水素分子H2 の質量は何gか。 (6) 2.0gのメタンCH4 中に含まれるメタン分子は何個か。 (1) (4) (2) (5) 0.5mol 8. 密閉容器にアンモニア NH3 0.40mol を封入した。 次の各問いに答えよ。 (原子量は, H=1.0, N = 14, アボガドロ定数は、 6.0×1023/mol) (1) アンモニアの質量は何gか。 (2) 容器中のアンモニア分子の数はいくらか。 (3) 容器中に存在する窒素原子と水素原子の総数はいくらか。 (2) (3) (6) 0-230 (3)

(2)の問題で、Kで答えるのになのになぜ273足さないんですか？ レベルの低い質問でごめんなさい🙇‍♀️

61 溶液の沸点 水 0.500kg に, ある非電解質 0.100 molを溶かした水溶液がある。 この水溶液の沸 点は100.104℃であった。 次の問いに答えよ。 ただし、電解質は完全に電離するものとする。 (1) この水溶液の質量モル濃度は何mol/kgか。 (2) この水溶液の沸点上昇度は何Kか。 (3) 水のモル沸点上昇は何K.kg/mol か。 (4) 水 100gに,同じ物質 0.0300mol を溶かした水溶液の沸点は何℃か。 (5) 水 1.00kg , 塩化ナトリウム 0.100 mol を溶かした水溶液の沸点は何℃か。 10.200ml/kg/ Oo. 0.1041 ヒント (3) 溶質粒子の質量モル濃度が1mol/kgのときの沸点上昇度を, モル沸点上昇という。 0 (3) (4) (5)

この問題の問1は､はみだした10cmの溶液の圧力によって判断しますが、はみ出てない分の水と溶液の主さが同じでないと使えなくないですか、なぜ重さでなく体積での判断なのか分かりません

次の文章を読んで,問1~5に答えなさい。 計算 なさい。 ある純溶媒,分子量 120 の不揮発性物質 X, および中央を半透膜で仕切った左右対称 なU字型の容器 (U字管) を用いて、以下に示す2種類の実験 A,Bを行った。物質Xは, 用いた溶媒中において電離度 α で Y+ と Zに電離する。なお,溶液中では,これらの イオンも溶質粒子として働く。 実験温度 T〔K〕は一定で,気体定数R〔Pa･L/(mol･K)〕 との積をRT=2.5×10 Pa･L/mol とする。実験時の大気圧は 1.0×10 Pa で,空気は理想気体とする。空気は溶 媒に溶解せず,溶媒は蒸発しないものとする。U字管の内径の断面積は 1.0 cm²で一定で あり,かつ,高さ 1000 cm の溶液の液柱が底面に及ぼす液柱による圧力は,溶液の濃度 に関わらず 1.0×10Pa とする。 実験 A 15 mgの物質 X を純溶媒に溶解し, 全体積が500mLとなるように溶液を調製した。 その溶液のうち, 20mL をU字管の右側に入れた。一方, U字管の左側には,純溶媒 を 20 mL 入れた(図1(a))。 その後,十分な時間放置すると右側の液面が上昇し,左右 の液面の高さの差が10cm で一定となった (図1 (b))。 以降, U字管の右側の溶液を溶 液と呼ぶ。 半透膜 (a) 放置 問2 溶液中の溶所の U字管 ト 10cm (b) 溶液1 図 1 問1 図1(b)の状態にある溶液1の浸透圧は何Paとなるか答えなさい。

この問題の問1は､はみだした10cmの溶液の圧力によって判断しますが、はみ出てない分の水と溶液の主さが同じでないと使えなくないですか、なぜ重さでなく体積での判断なのか分かりません

次の文章を読んで,問1~5に答えなさい。 計算結果は, なさい。 ある純溶媒,分子量 120 の不揮発性物質 X, および中央を半透膜で仕切った左右対称 なU字型の容器 (U字管) を用いて, 以下に示す2種類の実験 A,Bを行った。物質Xは、 用いた溶媒中において電離度 α で Y + と Z¯に電離する。なお,溶液中では,これらの イオンも溶質粒子として働く。 実験温度 T〔K〕は一定で,気体定数R 〔Pa･L/(mol･K)] との積をRT=2.5×10° Pa･L/mol とする。実験時の大気圧は1.0 × 10° Pa で,空気は理想気体とする。空気は溶 媒に溶解せず,溶媒は蒸発しないものとする。U字管の内径の断面積は 1.0 cm² で一定で あり,かつ,高さ 1000cm の溶液の液柱が底面に及ぼす液柱による圧力は,溶液の濃度 に関わらず 1.0×10Pa とする。 実験 A 15mgの物質 X を純溶媒に溶解し, 全体積が500mL となるように溶液を調製した。 その溶液のうち, 20mLをU字管の右側に入れた。 一方, U字管の左側には,純溶媒 を 20 mL 入れた(図1(a))。 その後,十分な時間放置すると右側の液面が上昇し,左右 の液面の高さの差が10cm で一定となった (図1 (b))。以降, U字管の右側の溶液を溶 液と呼ぶ。 半透膜 (a) 放置 U字管 10cm (b) 溶液1 図 1 問1 図1(b)の状態にある溶液1の浸透圧は何Pa となるか答えなさい。 問2 溶液1中の全溶質粒子のモル濃度Cを, 溶液1中に存在する物質Xの電離前の モル濃度 Cx と物質Xの電離度 α を用いて表しなさい。

（3）ですが、容器内の温度上昇に伴って、粒子の熱運動が盛んになり、粒子同士の衝突や容器の壁への衝突回数が増大するということでしょうか。 また、反応の速さの問題において、 ・活性化状態である粒子の割合が大きくなるため。 ・粒子の衝突回数が増加するため の2パターンが主に解答と... 続きを読む

大 果を 論述グラフ 123. 反応とエネルギー■図1は, 触媒のない ■図1 状態での,ある反応の進行度とエネルギーの 関係を示している。 次の各問いに答えよ。 ① 図1中のエネルギー差E1~E3に該当 するものを下の①~ ⑥ から選べ。 ① 正反応 (X→Y)の活性化エネルギー ② 逆反応 (YX)の活性化エネルギー ④ 溶解熱 エネルギー 図 1 X E1 E2 E3 Y 図2 A B C D 反応の進行度 ③ 吸熱 ⑤ 燃焼熱 ⑥ 反応熱 (2)図2に示した反応に伴うエネルギー変化A~Dのうち, 触媒を加えてこの反応を 行った場合の進行度とエネルギーの関係として適切なものを選べ。 (3) 断熱性の反応容器の中で反応させた場合,この化学反応の速さはどのようになる と考えられるか。 理由とともに述べよ。 物質 FUIT

水溶液の濃度と溶解度　 解説の赤線部がなぜこうなるのか解説してくれるとうれしいです。

チャレンジ! 入試問題 Q問題 1 塩化ナトリウムと硝酸カリウムそれぞれの溶解度をさまざ まな温度で調べたところ, 表のような結果になった。 これを使って,次の問いに答えよ。 解答は,別冊 p.8 100gの水にとける質量 [g] 温度 分野 20°C 40°C 60°C 37 38 39 110 64 身のまわ 塩化ナトリウム (1) 水の入った容器に少量の塩化ナトリウムを入れ, かき混ぜずに十分 硝酸カリウム 32 長い間放置した場合,どうなるか。次のア~ウから最も適当と思われるものを1つ選び記号で答えよ。 ただし, 水は蒸発しないものとする。 ア容器中の液体の下の方が濃い水溶液ができる イ 均一な濃さの水溶液ができる ウ均一な濃さの水溶液ができ,さらに放置すると下の方が濃くなる (2)40℃の水100g に硝酸カリウムをとかして飽和水溶液をつくった。この溶液の質量パーセント濃度はい くらか。 答えが割り切れない場合は,小数第一位を四捨五入して,整数で答えよ。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液 105gを加熱して 40gの水を蒸発させたのち、20℃に冷却するとき、 何gの硝酸カリウムが結晶になって出てくるか。答えが割り切れない場合は, 小数第二位を四捨五入し 小数第一位まで答えよ。 (大阪星光学院高

(3)の答えがなぜa,b,cなのか教えて欲しいです。

[リード C 第3章 粒子の結合 基本例題 9 分子の極性 次の5種類の分子について, 問いに答えよ。 (a) 塩化水素 (b) 水 (c) アンモニア (d) メタン (e) 二酸化炭素 (1) X 原子が正電荷, Y原子が負電荷をもつとき, X-Y の結合の極性をXY と表 すとして, (a)~(e)の分子中の結合の極性を表せ。 ただし, 電気陰性度の大きさは O> CI>N>C>Hの順である。 (2) (a)~(e) の分子の形は,それぞれ次のどれか。 (ア) 直線形 (カ) 正四面体形 (3) (a)~(e) から, 極性分子をすべてあげよ。 47,48 解説動画 29 (イ)折れ線形 (ウ) 正三角形 (エ) 三角錐形 (オ) 正方形 (キ) 四角錐形 指針 ①異種の原子が結合すると, 共有電子対は電気陰性度の大きいほうに引かれるので、 電気陰性度の大きいほうの原子が負, 小さいほうの原子が正に帯電する。 第1編

原子量はH🟰1,0 O🟰16 とした問題です。 授業の中で私はこのような解説を書いていたのですが、答えが分かりません、、見逃してたのかな、、 どうやって計算すればいのか、それとも3,0×が答えなのか教えて欲しいです。

(2) 水 90g中には、何個の 水分子が含まれるか. 物質量×アボガドロ定数 物質量=粒子の数 アボガドロ定数 粒子の数=5molx6.0×102mal = = 3.0×1624

このプリント全部わからないです、、 至急教えてくれると嬉しいです、、、

こは 問3 次の各問いに答えよ。 (1) 19g の MgCl 中に含まれる Mg + と C1はそれぞれ何mol か。 (2) 14.2gのNa2SO4 中に含まれるイオンの総数は何個か。 (3) 25gの硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O中に含まれる水分子は何gか。 問4 (1)~(3)の気体の分子量をそれぞれ求め、 (ア)~ (オ)のどの気体であるか答えよ。 (1) 標準状態で 1.12L の気体の質量が 1.0g である気体。 (2) 標準状態で密度が 1.25g/Lである気体。 (3) ある体積の質量が同体積の酸素の質量の2.0倍の気体。 (ア) H2 (イ) Ne (ウ) №2 (エ) CO2 (オ) SO