わかりません💦教えてください！ あとどうやって分類したかも教えて欲しいです！！

(3) 次の語群の物質について、水溶液にしたときA 酸性になる、Bアルカリ性になる、C中性になる ものに分けよ。 A( へ ア.食塩 イ.二酸化炭素 ウ.石けん エ.水酸化ナトリウム オ.砂糖 カ.塩化水素 キ,アンモニア ク.水酸化カルシウム

何故丸やバツになるんですか??

9中和滴定曲線加えた酸や塩基の水溶液の体積と混合水溶液のPH の関係を表す曲線。 (a)強酸+強塩基 (例:HCI+NaOH) (b)弱酸+強塩基 (例:CH:COOH+NaOH) (c)強酸+弱塩基 (例:HCI+NHa) 強塩基に強酸を滴下し た場合の中和商定曲線 pH_0 フェノール フェノール フェノール フタレイン フタレイン フタレイン フェノール *中和点 ○ フタレイン 7 メチル オレンジ 中和点 メチル オレンジ 中和点 に 中和点 メチル オレンジ 0 メチル NaOHaqの滴下量 NaOHaqの滴下量→ NHaaqの滴下量 オレンジ (中和点は中性であり, い)/中和点は塩基性であり, フェ/中和点は酸性であり、 ずれの指示薬も使える * aq は多量の水を表す。したがって, NaOH aq は水酸化ナトリウム水溶液, NH3 aq はアンモニア水, HCl aq は塩酸をそれぞれ表す。 HClaqの滴下量→ 「ハノールフタレインを使う (メチルオレンジを使う) 第川章一 O o O

赤色の〇や×は何を表しているんでしょうか?

0中和滴定曲線 加えた酸や塩基の水溶液の体積と混合水溶液の pH の関係を表す曲 (a)強酸+強塩基 (例:HCI+NAOH) (b)弱酸+強塩基 (例:CH3COOH+NaOH) (c)強酸+弱塩基 (例:HCI+NH3) 強塩基に強酸を滴下し た場合の中和滴定曲線 PHフェノール _10 フェノール フェノール to- フタレイン フタレイン フタレイン フェノール フタレイン 中和点 ○ 7 メチル オレンジ メチル 中和点 オレンジ | 中和点 A 中和点 メチル オレンジ りセ NaOHaqの滴下量→ NaOHaqの滴下量 NH3aqの滴下量 オレンジ 示 0 メチル 中和点は中性であり, い)/中和点は塩基性であり, フェ\/中和点は酸性であり、 ずれの指示薬も使えるハノールフタレインを使う ハメチルオレンジを使う * aq は多量の水を表す。したがって, NaOHaqは水酸化ナトリウム水溶液, NH3 aq はアンモニア水, HCl aq は塩酸をそれぞれ表す。3 HClaqの滴下量 → dマ 第山章 物質の変化 O

(3)が分かりません！！答えはバリウムイオンが1個、水酸化物イオンが2個です。でも水酸化物イオンは水素イオンと結びついて水になったはずなのになんでイオンとして残っているんですか？

6のに,イオンBa?* が3存在 装置の (4)(3)の化学 硫酸 水酸化パリウム水溶液 うせた こ,こ こには Ba° +H +H 験に Ba° なも Ba° +H +H ぎし, それぞれの図では, Ba' H以外 では のイオンは省略している。 かに何というイオンが何個存在するか。 何個存在するか。 (3)この2種類の水溶液を混ぜて反応させた。 このとき 水溶液中にイオンとして残るものをすべて化学式で 15 答えなさい。また,その個数も答えなさい。 (4)水溶液を混ぜると白い沈殿が生じた。この沈殿は何 という物質か。また, アルカリの陽イオンと酸の陰 イオンが結びついてできた物質を何というか。 (5)(3)の水溶液は中性ではない。その理由を答えなさい。 また,(3)の水溶液を中性にするには、2種類の水 液のどちらを加えればよいかと, 中性にするたの 必要なイオン, および, その数を答えなさい。 ちんでん 030

青の部分ですが、2I-はマイナスが2個なので2K+を足すのではないのですか？ 何故2I-にK+を足すと2KIになるのでしょうか…🙇🏼‍♂️

152.酸化還元反応 次の文中の[ ]に適当な化学反応式の一部と語句を入れよ。 オゾン Os は強い酸化作用を示す。中性溶液由でのの融化割と1てのはたらきを示す反応式は, うに表される。 0s + H0 + 2e- → 02+ 20OH また,ヨウ化カリウムの水溶液に03 を通じると, 次の反応が起こる。 2KI + Os + H.0 [ このため,水でぬらしたヨウ化カリウムデンプン紙を Osにさらすと, 紙が"し ]色に変色する。 b 【センター試験 改] 139, 140, 142

化学についてですが、中和がおきている時、塩もできているはずなのに、写真のように、教科書や問題集の物質のモデルの図では、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンは、結ばれてないのですか？

(2エ 中性 水酸化物イオンOH-が残っている 酸性 酸性 水素イオンH*が残っている H H H CI CI CI CI CI CI CI CI CI Na OH Na H Na Na Na Na H Na Na Na OH OH H2O) CI Na H20(H20) (H20)(H20) (H20) H20 図56 水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えていったときのようす(上)とそのモデル(下)

この問題文の意味がよくわかりません。解説して貰いたいです🙇🏼ちなみに解答は"加えた水溶液中の水酸化物イオンは、水素イオンと結びつくから。"です。

(4) うすい塩酸にうすい水酸化ナトリウム水溶液を加えていくとき, 水溶液中の水酸化物イオン の数が中性になるまでふえないのはなぜか。 加える。 )注目 中和 さん 中和によって酸と アルカリが、たが いの性質を打ち消 し合っているよ。 ① 「水酸化物イオンがなくなるから。」ては不十分。

問1がよくわかりません。教えてください😓

電離平衡の厳密な取扱い ※家庭のパソコンで映像が視聴できない場合はこちら 唯認向想 問1.溶液のpH を厳密に求めるためには、 溶液中で成り立っている関係についてそれぞれ立式し、 そ れらを連立で解けばよい。 1価の弱酸 HAの水溶液の pH を厳密に求めることを考えてみよう。 この水溶液中では次の電離 平衡が成立している。 H+A H+OH HA H20 HA 水溶液のモル濃度を Camol/L とすると、 物質収支の関係から 気的に 則より 求められる。 問1 である。水溶液は電 問2 なので、各イオン濃度の間には の関係が成り立つ。 間3 間4 の法 問5 かつ K=[HIOH ]となる。 これらを連立で解くことにより、 正確な pH を 間1 (a) C=HA] +[A] (d)[H]=A」 問2 (a)独立 (b)中性 (c)陽性 (d) 陰性 問1 問2 問3 問4 問5 進捗率 a ○a oの a 100 Kob ob ob ○C 標準 判定 C C b 00 0 0 X

①塩酸 ②食酢 ③炭酸水 ④食塩水 ⑤砂糖水 ⑥硫酸 ⑦水酸化ナトリウム水溶液 ⑧水酸化バリウム水溶液 ⑨レモン汁 ⑩アンモニア水 ⑪石灰水 ⑫硝酸 ⑬牛乳 中性の液体ってどれですか？？ 教えてください🙏💦

アエオカの解説お願いします🙇‍♀️

(3) 次の(ア)~(カ)の文章について, DNA のみにあてはまる場合はAを, DNAと RNA に 共通してあてはまる場合はBを, RNAのみにあてはまる場合はCを記せ。 V(ア) 体細胞の核1個に含まれる量は, 生物の種によってほぼ定である。 (イ)炭素を5個もつ糖を含む。く(ウ) ヌクレオチドが多数結合した分子である。 (エ) 水溶液中で酸性を示す。 (カ)ヒストンと結合する。 Mオ) ATP と共通の糖を含む。 [11 東京慈恵医大改) AVD