Question

あ

問1がよくわかりません。教えてください😓

電離平衡の厳密な取扱い
※家庭のパソコンで映像が視聴できない場合はこちら
唯認向想
問1.溶液のpH を厳密に求めるためには、 溶液中で成り立っている関係についてそれぞれ立式し、 そ
れらを連立で解けばよい。
1価の弱酸 HAの水溶液の pH を厳密に求めることを考えてみよう。 この水溶液中では次の電離
平衡が成立している。
H+A
H+OH
HA
H20
HA 水溶液のモル濃度を Camol/L とすると、 物質収支の関係から
気的に
則より
求められる。
問1
である。水溶液は電
問2
なので、各イオン濃度の間には
の関係が成り立つ。
間3
間4 の法
問5
かつ K=[HIOH ]となる。 これらを連立で解くことにより、 正確な pH を
間1
(a) C=HA] +[A]
(d)[H]=A」
問2
(a)独立
(b)中性
(c)陽性
(d) 陰性
問1
問2
問3
問4
問5
進捗率
a
○a
oの
a
100
Kob ob
ob
○C
標準
判定
C
C
b
00
0
0
X

化学 高校生 大学受験 受験生 至急よろしくお願いします

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

まろん

こんな感じでどうでしょうか?

あ

ありがとうございます！！😄やってみます！！