Question

きいろ

96の問題なのですが、有効数字はどこで判断しているのでしょうか。　
この問題に限らず有効数字で間違えてしまうことが多いので、教えていただきたいです。

思考
96. 金属結晶と原子量・密度■結晶格子につい
て、次の各問いに答えよ。 ただし, 4.3 = 79.5,
3.63=46.7 とする。
(1) ある金属は,図1のような体心立方格子
当からなる結晶で, 単位格子の一辺の長さが
100円
100円
4.3×10-cm である。 結晶の密度を0.97 図1
量g/cm3として,この金属の原子量を求めよ。
図2
(2) ある金属は、 図2のような面心立方格子からなる結晶で, 単位格子の一辺の長さが
3.6×10-°cm, 原子量は64である。 この金属の密度 [g/cm] を求めよ。
(大)
60
(10 南山大改)
例題
解説動画

96. 金属結晶と原子量・密度
答 (1) 23 (2) 9.1g/cm³
解説 (1) 体心立方格子は, 図のような
構造をしている。 単位格子に含まれる原子の
数は,次のようになる。
個×8+1個 2個
8
個
1個
単位格子の質量は,結晶の密度×体積で求められる。 単位格子中に2個
の原子があるので, 原子1個の質量は, 単位格子の質量 2となる。 原
子1個の質量にアボガドロ定数をかけると, モル質量が求められるので
結晶の密度×体積
復 2
モル質量=
=
0.80
×アボガドロ定数000.0×0.80)-
100-1.42
001
-x6.0×1023/mol=23.1g/mol
0.97g/cm3×(4.3×10-8)3cm3
CUSO2を水に
したがって, 原子量は23となる。
(2) 面心立方格子は、 図のような構造である。
単位格子に含まれる原子の数は,
1
個×8+1/2個×6=4個
8
2
単位格子に4個の原子が含まれるので,単位
1個
格子の質量は,原子量(モル質量)とアボガドロ定数から,(原子量 アボ
ガドロ定数)×4と求められる。 結晶の密度をd[g/cm] とすると,結晶
の密度は,単位格子の質量単位格子の体積で求められるので,
d=
64 g/mol
6.0×1023/mol
×4
=9.14g/cm3
(3.6×10-8)3cm' not
97. イオン
18.
の
m5008-). Im

Answer 1

🍇こつぶ🐡

問題文の値から。
全部2桁だから、3桁まで計算し、最後に四捨五入して2桁にしています。

単位格子中の原子数2個や4個は(データ数値ではないから)桁とは考えない🙇