中３化学分野です。②は 陽イオンがNa+、陰イオンがOH-とCl-になるそうなのですが解き方が分かりません…分かる方教えて欲しいです。

1 中和と塩 (1) 右の図のように, ビーカーに水酸化ナトリウム水 溶液を入れ, BTB溶液を2~3滴加えてから,うす い塩酸を少しずつ加えながらかき混ぜた。 ① このときの反応を表す化学反応式を書け。 (陽イオン こまごめ ピペット ) ② うすい塩酸を数滴加えたところでは,溶液の色は青色であった。 のとき,溶液にふくまれている陽イオンと陰イオンを表す化学式をそ れぞれすべて書け。 陰イオン うすい塩酸 BTB溶液を 加えた水酸化 ナトリウム 水溶液 )

ここの問題の解説をお願いいたしますm(_ _)m🙏

化学 152P/4 2 塩化銀は水にごくわずか溶解し, Ag+ と CI- に電離する。固体の塩化銀がその飽和水溶液と接していると き, ① 式のような化学平衡が成り立ち, 常温で [Ag+][Cl-]=1.0×10-10 (mol/L)²と一定である。 AgCl(固) Ag+ + Cl ... ① (6) 塩化銀の溶解度 [mol/L] を求め, 有効数字2桁で答えよ。 (7) 塩化銀の溶解度 [g/L] を求め, 有効数字2桁で答えよ。 ただし,原子量は Ag=108, Cl=35.5 とする。

この補足24の説明がわかりません なぜ［CH3 COO-］がその足し算でもとまるのかも意味不明です。 できるだけ丁寧に教えていただきたいです。 この補足24は、滴定曲線の弱酸と強塩基の反応において最初のグラフの傾きがなぜ強酸強塩基の反応に比べて大きいのかについての補足です。

第3章 酸と塩 が垂直に立ち上が 滴定曲線は前ペーン pHjump の中点がその である。 一方、pHが5→6への 当している。しかし、 い。このことから、 pH を1→2へ変化さ ということになる まではなかなか変化し めである。 やかに上昇していく P だけならばpH=13 20mL のNaClag ができ [mol/L] となる。 和点はpH=7となっ 考えていこう。 見つけるのは困難であ こ立ち上がっているか んど変わりはない。 よ 的に中和点の範囲内と 薬の変色域が、その なる。たとえば, 0.10 3311の広範囲に見 L) 10 (ml.) 14 20.10mol/L CH3COOHaq 10mL を 0.10 mol/L NaOHaq で滴定する場合 12 酢酸は弱酸であり,0.10mol/L における電1000 離度αを0.01 とすると,滴定開始時のpH は次の通りである。 [H+]=0.10×0.01=1×10-3 [mol/L] pH=3 NaOHaqを加えていくと, 滴定のごく初期 のpH変化は,強酸の場合に比べて思ったよ りも大きい。しかし, すぐに緩衝溶液 (p. 323) の領域に入るため, pH はあまり変化し ない状態が長く続いたあと, 中和点に近づく と,ほぼ pH 6→11の範囲でpHjump が見ら れる。 中和点を過ぎると, 過剰のNaOHのためpHは少しずつ大きくなっていく。 弱酸強塩基の滴定曲線は,一般に右上図のような形となり, 強酸−強塩基の場合に比 べると, pHjump の範囲が狭く, また全体として塩基性側に偏っている。 このような場 合, pH指示薬の選択には注意が必要である。 したがって,塩基性側に変色域をもつフェノールフタレインは,この滴定の指示薬と して使用できるが, 酸性側に変色域をもつメチルオレンジは, 中和点に達するかなり前 に変色が始まるため,この滴定の指示薬としては不適当となる。 補足 ? 滴定前には, [CH3COO-] と [H+] はいずれも1.0×10-3 〔mol/L] ずつ存在していた。 ここへ 0.10mol/L NaOHaqを1mL加えたとする。 まず, CH3COOH + NaOH→ CH3COONa+H2O の中和反応により, [CH3COONa] = 0.10× 1=(0.10×1000)+1000≒9.1×10 [mol/L] pH CH3COONa は水溶液中で完全に電離するので, 10 8 4 2 3-6 中和反応と塩317 0 酢酸 + NaOHの 中和点 HCI + NaOHの 中和点 酢酸 0.10 mol/L HCI フェノール フタレイン の変色域 [CH3COOH] [CH3COO-] メチルオレ ンジの変 色域 5 10 15 0.10 mol/L NaOHaq 滴下量 〔mL] 弱酸と強塩基の滴定曲線 [CH3COO-]=1.0×10- +9.1×10-3=1.1×10-² [mol/L] となり、滴定前に比べておよそ10倍にもなっている。 上式の中和反応後の状態を考えると, 水溶液中にはCH3COOH CH3COO+H+ の電離平衡が成り立つ。 中和反応で減少したHを補うために, 上式の電離平衡が右向きに移動するはずであるが, 中和によって生じた CH3COO による共通イオン効果 (p. 262) により, CH3COOHの電離が抑 制される結果, [H+] は滴定前に比べてかなり小さい状態で平衡状態となる。 このことは, NaOHaq 1mL加えただけで, pHが思った以上に上昇することを示す。 詳説] 弱酸に強塩基を加えて中和する場合, 混合水溶液のpHつまり [H+] がどのように変化 するかは,結局,酢酸の電離定数で決まってしまう。 変形して [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] [H+]=Ka- Ka= 変形後の式で、中和されて生じた [CH COO-] と中和されずに残っている[CH3COOH] との [-] は塩基を少しずつ加える限り、 わずかずつしか減少しない｡ Ka [CH COOH] / 「 問 問3 問

(3)についてです。 解答がH2+ZnSО4だったのですが、ZnSО4はどこからきたんですか？ あと、ZnCl2は式に関係しないんですか？

6 電池について調べた次の実験について (1)~(5) の問いに答えなさい。 実験 1 うすい塩酸に入れた銅板と亜鉛板を豆電球につな いだところ、豆電球が点灯した。 実験2 I セロハンチューブの一方を結び このセロハン チューブに銅板と硫酸銅水溶液を入れた。 ⅡI ビーカーに硫酸亜鉛水溶液を入れた。 IIⅠのセロハンチューブと亜鉛板を, ⅡIの硫酸亜 鉛水溶液に入れた。 Ⅳ 図のように,銅板と亜鉛板を豆電球につないだ ところ、豆電球が点灯した。 ' * +++ Up Se -5- 図 豆電球 | 亜鉛板 銅板門 硫酸亜鉛 水溶液 糸 硫酸銅水溶液を入れた セロハンチューブ L (6) (1) 実験1.2で用いた水溶液の溶質は、水中で電離して陽イオンと陰イオンに分かれる物質 である。 このような特徴をもつ物質を何というか｡ 書きなさい。 (2) (1) で述べたイオンは, 一般に, 原子をつくる何の数が変化したときに生じるか。 最も適 切なものを、次のア~エの中から1つ選びなさい。 ア原子核内の陽子 イ 原子核外の陽子 ウ 原子核内の電子 原子核外の電子 えんかあえん (3) 実験1でつくった電池では, うすい塩酸の溶質と亜鉛が反応し、塩化亜鉛(ZnCl) と水素 コにあてはまる部分を書き が生じた。 次は、この反応を表す化学反応式である。 なさい。 ただし、反応した物質と生じた物質は4種類だけであり、他の物質が関係する化学 変化は起こらなかったものとする。 Zn + 2HCl → (4) 実験1でつくった電池と区別して, 実験2でつくった電池を何電池というか｡ 書きなさい。 (5) 実験2の反応により, 全体の亜鉛イオンの数がN個変化したものとする。 このとき, 全体 の銅イオンの数は何個変化したと考えられるか｡ N を使って表しなさい。

分からないです。教えてください🙇‍♀️

11.1gの塩化カルシウム CaClのイオンの総量は何mol か。

問２がわかりません

-H604=98 4. 密度 1.80g/cm² の 98.0%濃硫酸を希釈して、その一部をはかり取った。 必要であれば原子量は、 H=1.0、 C=12、 N=14、O=16、 Na=23、S=32 Cl=35.5 とする。 ① この濃硫酸のモル濃度を求めなさい。 (有効数字3桁) ② この濃硫酸 × [mL] をはかり取り、水で希釈して 0.200 mol/L 希硫酸 900mL を調整し た。 x を求めなさい。 (有効数字3桁) ③ この 0.200 mol/L 希硫酸を5.00mL はかり取った。 この中に含まれる溶質(硫酸)の物質 量を求めなさい。 (有効数字3桁) ④ この希硫酸中の硫酸は、水溶液中で完全に電離し、 水素イオンH+2つと硫酸イオン SO²- 1つになる。このとき、水溶液に存在する水素イオンの物質量を求めなさい。 (有効数字3桁)

問1の②です。答えが解離で、私は塩酸処理と解答してバツだったのですが、解離と塩酸処理との違いは何なのでしょうか…？ ネットで調べると「解離において、使用する薬品を塩酸に限定したものが塩酸処理」と出てきたのですが…それならば②は塩酸処理でも良いと個人的に思うのですが…どうなの... 続きを読む

9. ある植物の種子を発芽させ、 根の先端の部分を切り取って ① 酢酸・アルコール混合液に浸し た。 ②60℃のうすい塩酸に 5 分浸した後、 ③酢酸オルセイン液を滴下して染色し、 これを、 カバーガラスをかけて押しつぶして根端分裂組織の細胞を観察した。 図は、一視野内で観察され た細胞を示している。 問1 下線部①および ② の処理を何というか。 計25{間:20 5①.

教えてください🙇‍♀️

pito LGH 0x103 (4) pHが13 の水酸化ナトリウム水溶液10mLに水を加えて100mLにし た水溶液 (完全に電離) の pH。 10

全部教えてください③も一応書きましたが、わからないのですが教えてほしいです。

硫酸イオン p.181 演習 塩化カルシウム(CaCl) モデル Cac Cu 化学式では、 Caclュ→ 化学式では、 ① 塩化アンモニウム (NH4CI) モデル ○○ 炭酸ナトリウム ( モデル 化学式では、 g 化学式では、 HNH p.180の表1を参考に、 次の化合物が水の中で電離するようすを、 表しなさい。 go 硫酸銅(CuSO4) モデル SO ○○ アンモニウムイオン NH4 ヒント: カルシウムイオンと塩化物イオンに Ca²+2C1

（ア）や（イ）のように酸化還元反応で酸化数が変わるのは理解できたのですが（ウ）のNH4CLのようにその物質内に水素や酸素がない場合は酸化数を求めることができないのですか？もしできないのであればどうやったら酸化還元反応でないと判断するのですか？教えてください！

次の (ア)~ (キ) の反応のうち、 酸化還元反応であるものをすべて →2KBr (P) 2KI+Br₂-2KBr +1₂ (1) MnO₂ + 4HCI MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂ (5) NH,Cl+KOH — KCI+ NH3+H2O (I) 2H3PO4 + 3Ca (OH) 2 - () SO₂ + H₂O₂ H₂SO4 () Fe₂O3 + CO2FeO + CO₂ (#) NH3 + H₂O → NH₂ + OH- Ca3 (PO4)2 + 6H₂O ので