解き方を教えてください

146 を過不足なく中和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は 中和反応の量的関係 シュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O6.3gを溶かした水溶液 何mL必要か。 ただし, H=1, C=12, 0=16 とする。 2. 例題 32 ヒント シュウ酸は2価の酸。

この問題の（4）が分かりません💦 わかる人教えて欲しいです！

77.溶液の濃度 (1) 質量パーセント濃度が2.0%の塩化亜鉛水溶液を200gつくるためには,塩化亜鉛と水はそれ ぞれ何必要か。 (2) 水酸化ナトリウム 0.10mol を水16g に溶かした溶液の質量パーセント濃度はいくらか。 (3) 0.40mol/Lの塩化ナトリウム水溶液 25mL中の塩化ナトリウムは何molか。 (4)12mol/Lの濃塩酸を水で薄めて、濃度が2.0mol/Lの希塩酸を500mL つくりたい。 濃塩酸 は何mL必要か。 例題13

（8）答え硫酸銅水溶液中の銅イオンが無くなったから なぜなくなったらモーターの回転が止まるのですか？

図 4 資料2 【まなぶさんの探究テーマ】 化学電池からより大きな電気エネルギー(電圧) を作り出す工夫 【実験1】 図2のようなダニエル電池をつくり、 装置を接続すると、モーターがゆっくり回転した。 りゅうさん 【実験2】 亜鉛板と硫酸亜鉛水溶液を、マグネシウム板と 図2 硫酸マグネシウム水溶液に変えると、【実験】 に比べてモーターがより速く回転した。 ①の e ee セロハン膜 りゅうさん 2+ 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅水溶液 ZnSo CuSo4 2+ 00 【実験3】 【実験2】の装置をそのままにしておくと、やが てモーターの回転が止まった。 亜鉛板 2- (So (5)電流の正体であり、マイナスの電気を帯びた小さな粒子を何というか書きなさい。 Cu 鋼板 (6) 【実験1】で、 電池の一極で起こる反応を化学反応式で書きなさい。 ただし、 (5) で答えたマイナスの電気を帯び た小さな粒子をeとして書きなさい。 (7)【実験2】 でモーターがより速く回転したことから、 亜鉛とマグネシウムの性質の違いについてどのようなこと がいえるか、書きなさい。 (8) 【実験3】のモーターの回転が止まった原因として考えられる理由を2つ書きなさい。

解き方を教えてください。

116[質量パーセント濃度とモル濃度] 密度が 1.18g/cm² の 10% 硫酸 H2SO4 水溶液がある。 H2SO4 の分子量を98.0として,次の問いに答えよ。 (1)この硫酸 100L の質量はいくらか。 (2)硫酸 1.00L 中に含まれるH2SO4の質量と物質量を求めよ。 (3)硫酸のモル濃度はいくらになるか。 溶液中に解こんでいる物質 116例37 1cm=1mL 1.18 g/cm³ =1.18g/mL

参考のすなわち以降が理解できないので詳しくお願いしたいですT_T

入試攻略 への必須問題 宝 25℃において1L 中に CT-0.10mol と CrO.2 0.010 mol とを含む水溶 液がある。これに,Ag+ を加えていくと, Ag+の濃度が1.8×10- mol/L になれば塩化銀の沈殿がはじめて生成する。 さらに, Ag* を追加していく と、塩化銀の沈殿が次第に増加する。 これらの沈殿生成の実験操作による 溶液の体積変化がなく, 25℃においてそれぞれの溶解度積は次の値であ る。 Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-1 [mol/L] Ksp=[Ag+]2[CrO-] = 2.0×10-12 [mol/L] (1) (2) を有効数字2桁で求めよ。 √2 =1.4 とする。 (1) クロム酸銀の沈殿がはじめて生成するのは, Ag+の濃度は何mol/L になったときか。 ただし, Ag+ を加えたときに水溶液の体積は変化しな いものとする。 (2) このとき溶液中に存在する CI の濃度は何mol/L か。 ま ( 神戸薬科大 ) [Ag+]=v[cro-] 解説 (1) [A+][CrO2-] =Ksp となると,クロム酸銀の沈殿が生じます。 よって、 Ksp 2.0×10-12 [mol/L] 0.010 [mol/L] =√2×10-5 [mol/L] ≒1.4×10-5 [mol/L] (2) [Ag+] = √2 × 10-5 [mol/L] であり, AgCl Ag+ + Cl の平衡にあ るので, [Ag+][Cl-] =Ksp が成立します。 よって, Ksp [Cl-]=- 1.8×10-10 [mol/L] 3 [Ag+] ≒1.88×10 [mol/L] √2×10-5 [mol/L] TO & [参考] はじめの [CI-] は, 0.10mol/Lでした。 Ag2CrO4 の赤色沈殿が見え はじめたときの [CI-] と比べます。 [Cl-] _1.28×10 [mol/L] -5 [CI] はじめ 0.10 -=1.28×10-4 [mol/L] すなわち CIはもとの1.28 × 10% しか水溶液中に残っていないの ですね。 答え (1) 1.4×10 - mol/L (2)1.3×10mol/L

解説2行目 Bが一価の酸とわかる　ってどこからわかったものですか？

入試攻略 への必須問題 0.1mol のBを含む水溶液を1mol/Lの水酸化 ナトリウムで滴定したところ, 右図のようなpH 変化がみられた。 図の滴定曲線から,化合物Bの どのような性質がわかるか。 また, 図のP点付近 において,この溶液がとくにもつ性質につき、こ の滴定曲線から何がわかるかも説明せよ。 (東京大) 13 10 pH 7 P 4.4 2.7 50 100 150 滴下した水酸化ナトリウムの量(mL] 0.1mol のBを中和するのに、水酸化ナトリウム NaOH が 解説 1 [mol/L] x 100 [L]=0.1 [mol] 必要なので,Bが1価の酸とわかります。ま 1000 滴定曲線より 100mL と読みとれる また,中和点が塩基性側にあることから,Bは弱酸とわかります。 Bの分子式を HX, 電離定数を Ka とすると, [H+][x-] Ka= [HX] [H+]= [HX] [x-] Ka...① P点はB0.1mol を半分中和し, HX 0.05mol と x 0.05mol となっている ので, [HX] = [x-] ですから, [H+]=Kaとなります。P点は pH=4.4, [H+]=10-4.4 [mol/L] なので, Ka=10-4-4 です。 (mol/L), (UA) MM また, P点付近は ①式の [HX] [x-] の変化が小さく, pH の変化が小さくなって A) MM-A います。 緩衝作用が大きいのですね。 答え Bは電離定数が 10-44 mol/Lの1価の弱酸である。 P点付近はpHの変動 が小さく, 緩衝作用が大きい。 1位

この（4）の問題なのですが、10以上になると指数が1つ増えるのになぜこれは減るのですか？何か決まりがあれば教えて頂きたいです。説明してくださると助かりますm(_ _)m

に 103 pH の計算 次の水溶液のpHを整数値で求めよ。ただし、強酸,強塩基の電離度は 1.0 とする。 (1)1.0×10mol/L 塩酸 ] # 1.0×10-2=2 ■5.0×102mol/L酢酸水溶液 (酢酸の電離度は0.020) 0.020=0.1×10=1.0×10-3 5.0×10- 0.10mol/Lの塩酸を純水で100倍に薄めた水溶液 → 0.10mol/L=1.0×10-1=1+2=3 5.0×10 mol) の水酸化ナトリウム NaOH を水に溶かして 500mL とした水溶液 5.0X10-3 0.52 = 10×100 1.0×10 mol Mo 0.5L 02 H 14-2=12 2 3 3 (12

傍線部がわかりません…なぜ炭素数が18と決まり不飽和脂肪酸とわかるのですか？

C H 化学 第5問 油脂に関する次の文章を読み、後の問い (問1~4)に答えよ。(配点 20) グリセリン C3H5(OH)。 1分子に,ステアリン酸 C17H35 COOH 2分子と脂肪酸 B1 分子がエステル結合した油脂Aがある。 なお、ステアリン酸および脂肪酸 B はいず れも直鎖状の分子である。 油脂A4.43g を, 0.600mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液を用いて完全にけ ん化したところ, あ mLを要し, 油脂 A の分子量は886 であることがわかった。 (a) けん化後の水溶液を飽和塩化ナトリウム NaCI 水溶液に注いだところ,白い固体が 浮いてきた。 また, 油脂Aに水素 H2 を付加させた後, 生じた油脂を加水分解したところ, 得ら れた脂肪酸はステアリン酸のみであった。

(4)の解き方を教えてください🙇‍♀️

174 水のイオン積 水はごくわずか H2O H+ + OH-のように電離して る。水や水溶液の温度は25℃に保たれているとして,次の問いに答えよ。 1) [H+] と [OH-] の関係を表す式を記せ。 2) [H+]=0.010mol/Lのとき, [OH-] は何mol/L か。 3) 0.010mol/Lの水酸化カルシウム水溶液中の [H+] は何mol/L か。 4) 純水 (密度1.0g/cm) の電離度はいくらか。 (1)での関係に着目して求めよ。 5)純水に酸を加えると,水の電離度は(4)と比べてどう変化するか。考え方とともに説 明せよ。

写真の問題が全くわかりません。 書けている部分は暗記していたものです。 考え方，解き方を教えていただきたいです。 全ての問題でなくても大丈夫です。

eが です 内の電極を用いて電気分解した。 それぞれの電極で起こった変化を,電子eを含む反応 次の電解質の水溶液や融解液を 式で表せ。 また, 生成物 (析出した金属や発生した気体)の化学式を書け。 H₂O (1) 水酸化カリウム KOH水溶液(Pt) eをたす 陽極:40H→2H2O+O2+4e陰極:k++e- H2O (2)硫酸ナトリウム Na2SO4 水溶液(Pt) 陽極: 陰極:2H+ +2e→Hz (3) 塩化ナトリウム NaCl水溶液(C) 陽極: (4) 塩化ナトリウム NaCl 融解液(C) 陽極: (5) 硫酸銅(II)CuSO4 水溶液 (Cu) 陽極: 陰極: 陰極: 陰極: Cu2++ze Cu (6)硫酸銅(II) CuSO4 水溶液 (Pt) 陽極: 陰極: