Question

アプリ開くの次質問したい時なので解答消さずに待ってて欲しいです😭1週間くらいでベスアンにします

参考のすなわち以降が理解できないので詳しくお願いしたいですT_T

入試攻略 への必須問題
宝
25℃において1L 中に CT-0.10mol と CrO.2 0.010 mol とを含む水溶
液がある。これに,Ag+ を加えていくと, Ag+の濃度が1.8×10- mol/L
になれば塩化銀の沈殿がはじめて生成する。 さらに, Ag* を追加していく
と、塩化銀の沈殿が次第に増加する。 これらの沈殿生成の実験操作による
溶液の体積変化がなく, 25℃においてそれぞれの溶解度積は次の値であ
る。
Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-1 [mol/L]
Ksp=[Ag+]2[CrO-] = 2.0×10-12 [mol/L]
(1) (2) を有効数字2桁で求めよ。 √2 =1.4 とする。
(1) クロム酸銀の沈殿がはじめて生成するのは, Ag+の濃度は何mol/L
になったときか。 ただし, Ag+ を加えたときに水溶液の体積は変化しな
いものとする。
(2) このとき溶液中に存在する CI の濃度は何mol/L か。
ま
( 神戸薬科大 )
[Ag+]=v[cro-]
解説 (1) [A+][CrO2-] =Ksp となると,クロム酸銀の沈殿が生じます。 よって、
Ksp
2.0×10-12 [mol/L]
0.010 [mol/L]
=√2×10-5 [mol/L]
≒1.4×10-5 [mol/L]
(2) [Ag+] = √2 × 10-5 [mol/L] であり, AgCl
Ag+ + Cl の平衡にあ
るので, [Ag+][Cl-] =Ksp が成立します。 よって,
Ksp
[Cl-]=-
1.8×10-10 [mol/L]
3
[Ag+]
≒1.88×10 [mol/L]
√2×10-5 [mol/L]
TO &
[参考] はじめの [CI-] は, 0.10mol/Lでした。 Ag2CrO4 の赤色沈殿が見え
はじめたときの [CI-] と比べます。
[Cl-] _1.28×10 [mol/L]
-5
[CI] はじめ 0.10
-=1.28×10-4
[mol/L]
すなわち CIはもとの1.28 × 10% しか水溶液中に残っていないの
ですね。
答え (1) 1.4×10 - mol/L
(2)1.3×10mol/L