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数学 高校生

かっこ1解けたんですけど合ってるかわからないので確認してもらいたいのと(2)がさっぱりわからないので教えていただきたいです。

第2問 (1) 袋の中に数字1から6が一つずつ書かれた6個の白球 1, 2, 3, 4, 5, ⑥ が入っている。 この袋から A,Bの二人がこの順に球を一つずつ取り出す。 ただし, 取り出し た球はもとに戻さないものとし, A, B が取り出した球に書かれた数をそれぞれ α, bとする。 30 ウ a,b の組 (a, b)は全部で アイ 通りあり, a <b となる確率は であ I る。 2 オ また, α+6=8 となる確率は であり, a+b10 となる確率は カキ クケ である。 13 15 コサ (2) (1) の袋の中に赤球を一つ入れて合計7個の球が入った状態にする。 この袋から A,Bの二人がこの順に球を一つずつ取り出す。 ただし, 取り出した球はもとに戻 さないものとする。 AもBも赤球を取り出さなかったときは, (1) と同様に α, b を定める。 AもしくはBが赤球を取り出したときは, Bが球を取り出し終わった 時点で袋に残っている一番大きな数が書かれた球と赤球を交換する。 その結果 A, Bの持っている球に書かれた数をそれぞれα, bとする。 例えば, Aが赤球, Bが③を取り出したとき, α = 6, 6=3 A が ⑥, B が赤球を取り出したとき, α = 6, 6=5 となる。 シ このとき, α+ 6 = 8 となる確率は であり, a+b <10 となる確率は ス セン タチ である。 また, a + b <10 となったとき, 赤球が取り出されている条件 ツ 付き確率は である。 テト

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化学 高校生

至急!!かっこに入る答えを教えて頂きたいです! お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️🙏

結果 観 ① 観② 回 1 2 3 始めの読み(A) 9.5 終わりの読み (B) 滴下量 (B-A) 17.6 7.0 14.2 74.2 22.2 滴下量の平均 8.1 mL 7.2ml 8.0 mL 7.76 mL [考察] 食酢の中に含まれている酸のすべてが酢酸であるものとする。 (1) 酢酸と水酸化ナトリウムとの中和を化学反応式で表せ。 ( ) CH3COOH + ( )NaOH (CH3COONa)+(H2O) → (2)次の表に数値を記入し、うすめた食酢中の酢酸のモル濃度 [mol/L] の値を求めよ。 モル濃度 [mol/L] 体積 〔ml〕 うすめた食酢 x mol/L 10 mL 水酸化ナトリウム溶液 mol/L 滴下量の平均 7.76 mL ( ) ( ) 1 x x × =1x ( ) x 1000 1000 x=( )mol/L したがって,もとの食酢中の酢酸の濃度 = ( (3) もとの食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を求めよ。 (2) より, もとの食酢中の酢酸のモル濃度は( 1L中に酢酸は ( )mol/L mol/Lであるから,もとの食酢 mol含まれ, その質量は酢酸の分子量が60であるから( )g gで である。 また、この食酢の密度を1.01g/cm とすると食酢1000mLの質量は ( ある。 したがって、食酢の酢酸の質量パーセント濃度は,次式で求めることができる。 ( ( - x100 = ( ) % (4) 食酢を10倍にうすめて滴定したのはなぜか。 (5)それぞれの滴定について,使用可能な指示薬は何か。 HCI と NaOH CHCOOH と NaOH ( 感想・まとめ] )

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