(2)でどこにファンデルワールス力が働いているのですか？

準°43.〈分子間力と沸点, 金属結合と融点) 14族元素に属する炭素の枝分かれのない水素化合物は, 分子量が大きくなるほど沸点 が高くなる。また, 分子量が同じ炭素の水素化合物の場合でも,その構造の違いによ り沸点は異なる。 これは、分子の集合のしかたの違いによるものである。 第2~5周期の 15, 16, 17族元素の水素化合物は, 同程度の分子量をもつ 14族元素 の水素化合物よりも沸点が高い。中でも,第2周期の15, 16, 17 族元素のうち,最も分 子量の小さな水素化合物はいずれも強い極性をもつため,それらの沸点は, 分子量から 予想される値よりも異常に高い。沸点は,高い方からア> イ>マウ]となって いる。また,これらの水素化合物における水素結合1つの強さは >V> となっている。 金属単体の融点にも,一般的な順序が存在している。例えば,アルカリ金属であるカ リウムの融点は, ナトリウムよりもキ], ルビジウムよりもク。これは,金属結合 に使用される単位体積当たりの ケの数に影響されるためである。 (1) ア~ケ]の空欄にあてはまる適切な語句または分子式を答えよ。 (2) 下線部①について, CsHiz の分子式をもつ化合物の全異性体の構造式を沸点の高い 順に左から記せ。また,その順序となる理由を50字以内で記せ。合 (3) 下線部②について, ア>イ]となる理由を30字以内で記せ。 木で (14 大阪大)

実験(1)でどうしてNaClやNaHCO3が水に溶けて、Al2O3は溶けないのですか？何か理屈ありますでしょうか？

*179.〈無機化合物の推定〉 A~Gの細かい粉末がある。これらは,次の(ア)~(キ)の化合物のうちのどれかである。 (ア) AgCl (イ) Al:O3(ウ) CaCO。(エ) CUSO』(オ) FeCl3 (カ) NaCl (キ) NaHCO。 以下の文章を読んで, A~Gに対応する最も適切な化合物を(ア)~(キ)から選べ。 A~Gの粉末をそれぞれ0.1gずつ試験管に取り,以下の実験(1)~(4)のように水また は酸,塩基の水溶液を十分な量(10mL 程度)加えて, それぞれの粉末が溶けるか溶けな いかを調べた。なお, 溶けるか溶けないかの判断は, 水や溶液を加えた後,変化がなく なるまで待ってから行った。 実験1):A~Gの粉末は水老加えたところ, A, B, C, G は容易に溶けたが, 残りは, ほとんど溶けなかった。なお, A, G の水溶液には色がついていた。 実験2):A~Gの粉末に2mol/Lの希塩酸を加えたところ, D以外はすべて溶けた。 な お, C, Eは, 溶けるときに気体が発生した。 実験3):A~Gの粉末に2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ, B, C, F は溶けたが,残りは溶けないか, 反応によって沈殿を生じた。 実験(4):実験3)で溶けずに残った粉末や,生じた沈殿を分離し,これらを別の試験管に 移して,2mol/Lのアンモニア水を加えたところ, D, G は溶けたが, 残りは溶 けなかった。 十当干々

どうして、原子半径は、希ガスよりもハロゲンの方が小さいのですか？ よろしくお願いします🙇

原子半径 2 3Li 4日 b 原子番号と原子半径 ( p.44) 典型元素 である。 遷移元素 典型元法 3 11 Na 12 典型元素 4 19K 20 Br Se 2.50(アルカリ金属で極大 K 5 37 Rb 38 As 2.00 Na" Ca Ar 6 55 Cs 56 [10-nm) Ge Mg Sc Li 1.50 He Ne Al 7 87 Fr 88 Zn Ge Sel |Ti' Fe Ni P Si -アルカリ 族名 全属 Be Cr Co Cu Ga As. 1.00 Mn 価電子の数 104番以降の元素 CO S CI 1 En B N F 0.50 *H Kr 3 第 35 0 5 10 15 20 25 30 35 原子番号

下線をつけた原子の酸化数を求めるという問題です。 (11)過酸化水素：酸素原子Oの酸化数は－1と書かれているのですが理由が分かりません。定義では－2なのにどうしてですか。電子の関係でしょうか？具体的に説明していただきたいです🙇‍♀️ また、(12)の解説の理由も教えていただ... 続きを読む

(8) NHa+: x+ (+1)×4=+1°, x=-3 (9) CrO- : x+(-2)×4=-2°, x=+6 (10) MnO4-:x+(-2)×4=-1°, x=+7 (11) HeO2:酸素原子Oの酸化数は -1である。 (12) NaH:金属元素の原子と化合している水素原子Hの酸化数は -1 である。 (13) Na,COg:アルカリ金属原子の酸化数は+1である。 (14) CaSO,: アルカリ土類金属原子の酸化数は+2である。

マーカーを引いた ②の式ってどういうことですか？？ 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

解 説 のよう ので、ふ 明1 K. Ca, Na に代表されるアルカリ金属やアルカリ土類金属が常温の水と激しく 反応します。例えば Na と水 He0 の反応は次のように書きます。 H:0 PH* + OH- ….1 ←水の電離 2Na + 2H* → 2Na* + H2 …② L2e-- 一水のH*にNaが電子 e- を与え, Na* と Heに の式×2+2式で 2H* を消去すると, 2Na + 2H20 ー 2NAOH + H2

2について教えてほしいです。 なぜリチウムは違うのですか？

A1●周期表 右の表は, 周期表の一部である。 次 の(1)~(5)に適する元素を右の表のア~セからすべ 1 2 13 14 15 16 17 18 ア Be B イ ウ エ オ カ て選び,その死素記号を書け。 (1)/ハロゲンに属する元素 (2) イオン化エネルギーが最も大きい元素 13) 2化合物をつくりにくく, 安定である元素 (4))価電子数が4である元素 15))2価の陰イオンになると総電子数が 18になる元素 3 キ ク ケ コ サ シ ス セ Fce ※, Ma ) ver Ar く Cisi (図,S

(5)について 電離度が書いてない場合のpHの計算方法が分かりません💦 どなたか教えて頂けませんか？

(4) 0.10 mol/Lの酢酸水溶液中での酢酸の電離度を0.017 とすると, この水溶液中の水素イオ ン濃度[H*]は(*ー (5) 0.010mol/Lの水酸化バリウム水溶液の pHは (ス ) mol/Lであり, pHは (* )である。 )である。 116.(電離平衡) 次の記述に関して, 下の各問いに答えよ。

なぜ。ニ価の陽イオン、一価の陰イオンになるのか わかりません。 教えてほしいです。

例題 6 元素の周期表 >29,30 図は,元素の周期表の第6周期までの概略をいくつかに区 切ったものである。 (1) 元素の周期表では,元素を何の順に並べてあるか。 (2) 図の(エ)の領域,(ク)の領域の元素について, 原子の電子配置 の特徴と生じるイオンの価数と種類を示せ。 (3) 次の元素群は図の(ア)~(ヶ)のどの領域に該当するか。 該当する領域すべてをあげよ。 ア キ クケ オ カ (a)アルカリ金属元素 (b) 貴ガス元素 (c) 非金属元素 (d) 典型元素 指針 元素の周期表は, 元素を原子番号順に並べ, 性質 の似たものが縦の列に並ぶように組んだ表である。 (イ),(ウ), (エ), (オ), (カ)の領域の元素は金属元素,ア, キ, ク,ケの領域の元素は非金属元素である。 解答(1) 原子番号の順 (2)(エ):最外殻電子(価電子)が2個, 二価の陽イオン (ク):最外殻電子(価電子) が7個,、 一価の陰イオン (3) (a) イ 典型元素…1, 2, 12~18族元素 遷移元素…3~11族元素 アルカリ金属元素…Hを除く1族元素 アルカリ土類金属元素…Be, Mg を除く2族元素 ハロゲン元素…17族元素 貴ガス元素…18族元素 (b) ケ (c) ア,キ,ク,ケ o (d) ア,イ,ウ,エ,カ,キ,ク,ケ H

なぜ、17ではないのですか、 赤い印があるところです。

例題6 元素の周期表 *29,30 図は,元素の周期表の第6周期までの概略をいくつかに区 切ったものである。 (1) 元素の周期表では,元素を何の順に並べてあるか。 (2) 図の(エ)の領域,(ク)の領域の元素について, 原子の電子配置 の特徴と生じるイオンの価数と種類を示せ。 (3) 次の元素群は図の(ア)~(ヶ)のどの領域に該当するか。該当する領域すべてをあげよ。 (a)アルカリ金属元素 (b) 貴ガス元素 (c) 非金属元素 (d) 典型元素 ア ウ キ クケ オ カ O TE 指針 元素の周期表は, 元素を原子番号順に並べ, 性質 の似たものが縦従の列に並ぶように組んだ表である。 (イ),(ウ), (エ), (オ), (カ)の領域の元素は金属元素, ア, キ, ク,ケの領域の元素は非金属元素である。 解圏(1) 原子番号の順 (2) (エ): 最外殻電子(価電子) が2個, 二価の陽イオン (ク):最外殻電子 (価電子)が7個, 一価の陰イオン 典型元素…1, 2, 12~18族元素 遷移元素…3~11族元素 アルカリ金属元素…Hを除く1族元素 アルカリ土類金属元素…Be, Mgを除く 2族元素 ハロゲン元素…17族元素 貴ガス元素…18族元素 (3)(a) イ (b) ケ (c) ア, キ, ク, ケ (d) ア, イ, ウ, エ, カ, キ, ク, ケ 「D H

3.4.5がわかりません。 教えてほしいです。 また、なぜそうなるのか教えてほしいです。

例題4 24. 電子配置 次の図は,原子の電子配置を同心円状に表したものである。 11 (1) それぞれの原子の元素記号を記せ。 それぞれの原子の価電子の数を記せ。 (e ()と 化学的性質の似ている原子はどれとどれか。 射陽イオンになりやすいものをすべて選べ。 二価の陰イオンになるものをすべて選べ。 (6)電子配置が安定で,ふつう化合物をつくらないものはどれか。 A