Question

寧々

下線をつけた原子の酸化数を求めるという問題です。
(11)過酸化水素：酸素原子Oの酸化数は－1と書かれているのですが理由が分かりません。定義では－2なのにどうしてですか。電子の関係でしょうか？具体的に説明していただきたいです🙇‍♀️
また、(12)の解説の理由も教えていただけると嬉しいです。

(8) NHa+: x+ (+1)×4=+1°, x=-3
(9) CrO- : x+(-2)×4=-2°, x=+6
(10) MnO4-:x+(-2)×4=-1°, x=+7
(11) HeO2:酸素原子Oの酸化数は -1である。
(12) NaH:金属元素の原子と化合している水素原子Hの酸化数は -1
である。
(13) Na,COg:アルカリ金属原子の酸化数は+1である。
(14) CaSO,: アルカリ土類金属原子の酸化数は+2である。

酸化数

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

零

酸化の定義
①酸素と化合する
②水素を失う
③電子を失う
このうち③に注目して酸化数を定義すると、
「電子を何個失ったか」
(例1)電子を1個失ったときの酸化数は+1
(例2)電子を2個受け取ったときの酸化数は-2
(11)過酸化水素H₂O₂
構造式: H-O-O-H
H-O間では、Oが電子を引き付ける強さ(電気陰性度)はHより強いので、OはHから電子を1個受けとる(酸化数-1)。
O-O間では、どちらも電気陰性度が同じなので、Oは電子を失わないし受け取りもしない(酸化数±0)。
よって、O原子は電子を1個だけ受けとるから酸化数は-1となる。
それに対し、H-O-HではOが両側のHから電子を1個ずつ受け取り、合わせて2個の電子を受け取るため、酸化数は-2となる。Oは電気陰性度が大きくたいていの場合電子を受け取るが、O-O同士の結合などでは受け取らない。例えば、酸素分子O₂(O-O)は互いに同じ強さで電子を引き合うため、電子を失いもせず受け取りもしない。酸化数は0である。
(12)NaH
NaとHではHの方が電気陰性度が大きく、HはNaから電子を1個受けとる(酸化数-1)。

寧々

電気陰性度で考えれば良いのですね、理解出来ました。ありがとうございました🙇‍♀️

寧々

すみません、小さい数字どうやって打ってますか。

零

コピペしてます。
https://unicode-table.com/jp/sets/superscript-and-subscript-letters/

寧々

わざわざありがとうございます🙇‍♂️

Answer 2

なんべんでも質問しにきいや

11は酸素の酸化数が-1になる例外ですので覚えるしかないです。
12も例外で-1と覚えおけばいいのですが、理由を考えると、NaとHで電気陰性度を比較するとHの方が大きい。
電気陰性度はその原子の電子を引きつける強さを表しているのでNaとHの間にある共有電子対がHの方に引き寄せられる。
普段、電子を1個しか持たないHが電子を2個持つようになるということは酸化数が0から-1になる。よって答えは-1になります。

寧々

回答ありがとうございました。質問することが多いと思うのでこれからもよろしくお願いします！