物理についての質問です。原子物理学についてです。波長は求められたのですが、加速電圧を求める際にわからないことがあります。問題では反射電子線の強度が極大となる時の加速電圧を求めよとありますが、回答では、光の干渉で強め合う条件を使って、加速電圧を求めています。強度と干渉の関連が... 続きを読む

12/1 出題パターン 12/10 T そのまま 出る! 90 電子線回折 1/10 電圧 V で加速した電子線を間隔 dで並ん入射電子線反射電子線 だ原子面と 0 の方向に照射し, 0 の方向に 散乱される電子線の干渉を考える。電子の質 量をm,電気量を-e. プランク定数をん とする。 日 A . ボー 電気量 ものと 定数を ここで電子線の波長を求め、 反射電子線 の強度が極大となるときの加速電圧Vを 求めよ。 解答のポイント! 光の干渉と全く同様に, 電子波 波長 h mv の干渉を考える。 解法 図 26-10 のようにコンデンサーを用 いて,電子を加速する。 ここで力学 的エネルギー保存則より, ( m 1 0 (-e) (-V) = + mv2 後 m M 2 後 引力 m 電子を波 結晶内原子 VV電圧Vで加速する」とき たら、必ずこの図を描く [OV +/800 (4) (5) 原子 粒子と まま出 を用 る。 めの v = B/2eV + -ev とみなす omniel (1) 子 m as V h よって,電子波の波長は、 入= mv 9800 0200 h h 図26-10 λ== mv √2meV ♥nie Onie um. 14 図26-11 で光の干渉の3大原則: その1 よ り (光波の干渉と同じ) 強めあう条件は, 干渉 2xdsin0n (n:正の整数) 行路差 ①を代入して, nh 2d sine = √2meV n²h² V= 8d² me sin²0 (ここまで自力で導けるように!) 290 漆原の物理 原子 DAT 今 (4) 行路差 図26-11 み い る (2) ば

解説のマーカーが引いてあるところで急にマイナスになってる理由がわかりません。教えてください🙏🏻

問2 水酸化ナトリウムの結晶 2.0g を, 断熱容器に入れた 20.0℃の水 98mLに加 えたところ,時間の経過とともに水温が表1のように変化した。 ただし,発生 した熱はすべて水溶液に吸収されたものとする。 これについて,後の問い (a b) に答えよ。見 表1 水溶液の温度の時間変化 時間(分) 0 1 2 3 4 5 6 温度 (℃) 20.0 22.0 24.3 23.5 24.0 23.7 23.2 a 水酸化ナトリウムの水に対する溶解エンタルピーは何kJ/mol か。最も適 当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 水溶液1gを1K上 昇させるのに必要な熱量は4.2J, 水の密度は 1.0 g/cmとする。なお,必要 36 kJ/mol があれば、次ページの方眼紙を使うこと。 ① -1.8 (4-36 -2.1 ⑤ - 42 (3) -2.8 ⑥-56

この問題で、二重結合が2つあるアルケンである場合は、考えないのですか？ 教えてください。

(6)ある鎖式炭化水素 X 0.050molに触媒を用いて水素を付加させたところ、標準状 態で2.24Lの水素を要した。 Xの分子量が60以上70以下であることがわかってい るとき, Xの分子式を記せ。 CH-C 2.24 (5) 0.050 mol の Xに対して, = 0.10molの水素が付加している。」 H₂O (A) 22.4 211 (8) HO(S) 0.050:0.10=1:2 より, 1 分子の Xには2個の水素分子が付加できる (C=C結 合が2つまたはC=C結合が1つある)ことがわかる。 よって、 鎖式炭化水素 X の分子式は CH22 となる。 60 ≦14n-2 ≦ 70 X の分子量は60以上70以下であるから, ..n=500l THD 28.EH 28.5 1-00

(1)のNO2－の方についてなのですが、とりあえず2個共有結合でくっつけて、それでもう1個もくっつけるというイメージでやってるのですが、それで良いでしょうか？抽象的になってしまい申し訳ないですm(_ _)m

258. 〈分子の形〉 思考 多くの分子やイオンの立体構造は,電子対間の静電気的な反発を考えると理解できる。 例えば, CH 分子は,炭素原子のまわりにある四つの共有電子対間の反発が最小になる ように, 正四面体形となる。 同様に, H2O 分子は, 酸素原子のまわりにある四つの電子 対 (二つの共有電子対と二つの非共有電子対) 間の反発によって, 折れ線形となる。電子 対間の反発を考えるときは, 二重結合や三重結合を形成する電子対を一つの組として取 り扱う。 例えば, CO2 分子は, 炭素原子のまわりにある二組の共有電子対 (二つのC=O 結合) 間の反発によって, 直線形となる。 (1) いずれも鎖状のHCN 分子および亜硝酸イオンNO2について,最も安定な電子配 置(各原子が希ガス (貴ガス) 原子と同じ電子配置)をとるときの電子式を以下の例に ならって示せ。 等価な電子式が複数存在する場合は,いずれか一つ答えよ。 (例) Ö::C::O H:O:H + イオンから

(1)のNの右側の電子対は、ほかと反発するから、Nの上より右側に書いた方が良いですか？

258. 〈分子の形〉 思考 多くの分子やイオンの立体構造は,電子対間の静電気的な反発を考えると理解できる。 例えば,CH4 分子は,炭素原子のまわりにある四つの共有電子対間の反発が最小になる ように,正四面体形となる。 同様に, H2O 分子は、酸素原子のまわりにある四つの電子 対(二つの共有電子対と二つの非共有電子対)間の反発によって,折れ線形となる。電子 対間の反発を考えるときは, 二重結合や三重結合を形成する電子対を一つの組として取 り扱う。 例えば, CO2 分子は, 炭素原子のまわりにある二組の共有電子対 (二つの C=O 結合) 間の反発によって, 直線形となる。 (1) いずれも鎖状のHCN 分子および亜硝酸イオンNO2について, 最も安定な電子配 置(各原子が希ガス (貴ガス) 原子と同じ電子配置)をとるときの電子式を以下の例に ならって示せ。等価な電子式が複数存在する場合は,いずれか一つ答えよ。 (例) O::C::0 H:O:H + 状の分子およびイオンから、最も安定

化学基礎です。答えは1です。 解き方を詳しく教えてください。

12. al 問5 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO5H2Oの結晶を加熱いくと,水和水が段 階的に失われ,やがて無水物 CuSO になる。 ある量の硫酸銅(II) 五水和物の 結晶を加熱していくと, 完全に CuSO」になり、 その質量は0.032gであった。 加熱する前の硫酸銅(II) 五水和物の結晶は何か。 最も適当な数値を,次の ①~④のうちから一つ選べ。 105 g xg 11 016 ① 0.050 ② 0.060 ③ 0.070 ④0080532 cub

気体が発生するのはどれかってどうやってわかるんですか？解説見てもあんまりよく理解できません化学基礎です、

問7 次の操作ア~エのうち, 気体が発生する反応が起こる操作はどれか。 正しく選 択しているものとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 9 ア 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 イ硝酸カリウムに水酸化カルシウム水溶液を加える。 ウ塩化アンモニウムに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱する。 エ塩化バリウム水溶液に硫酸ナトリウム水溶液を加える。 ①ア, イ アウ ③ アエ ④イウ ⑤イエ ⑥ ウエ

問4の水の気体の生成エンタルピーについてなのですが-286＋44となるのはなぜですか？-286-44だと思ってしまいした。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

問1 ルギー (2) 1 生成エンタルピーは必ず性のことを指す?? (気)の生成エンタルピーはそれぞれ-75.0kJ/mol および -394kJ/ molである。 CHA H2O (液)の生成エンタルピーは-286kJ/molであり, C (黒鉛) からのCH(気)と の燃焼エンタルピー 〔kJ/mol] はいくつか。 最も近い値を① 〜 8 の中から一つ選びなさい ただし,生じたH2O はすべて液体とする。 1-319 2-469 (5 -819 ⑥-871 ③-605 -891 ④ ⑧ -680 -1041 問2 体積 1.0Lの容器にC (黒鉛) を入れ,これを酸素と窒素の混合気体で満たすと270 300000 Paであった。 また, 燃焼時に発生した熱量は 70.1kJであった。 初めに容器に入れ で175500 Pa を示した。 全ての黒鉛を燃焼させた後, 温度 27℃で圧力を測定したところ 黒鉛の質量は何gか。 最も近い値を ①~⑥の中から一つ選びなさい。 ただし, CO (気)の具 鉛の体積は無視してよい。 ① 2.4 ② 2.6 1aelとに反しないものとする ③ 3.0 ④ 3.7 ⑤ 4.6 ⑥ 5.2 3 共有結合を切断して原子にするのに必要なエネルギーをその共有結合の結合エネルギー という。圧(気)の結合エネルギーをA[kJ/mol], O2(気)の結合エネルギーをB [ka/mail とすると,HO(気)中の一つのH-O結合の結合エネルギー〔kJ/mol]を示す式として最 ふさわしいものを ①~⑥の中から一つ選びなさい。 ただし, H2O (気)の生成エンタルピーを Q [kJ/mol] とする。 B 2/1/(1+1/+0) 1 B 2 (A+ Q) ½ (A - +Q) 2 B B ② A+2+Q Thy ④ A + ⑥ A B-2 Q. B2 + Q (A+B+Q) A+B Ho A+B H20 -Q Q の表にそれ 分野別演習 65 43 4 れた値を用いて黒鉛60gを原子に分解するのに必要なエネルギー [kJ] を求めた。 最も近い値 4 次にそれぞれの気体分子の結合エネルギー [kJ/mol] を示した。 この表と問で示さ ①~⑧の中から一つ選びなさい。 ただし、 水の蒸発エンタルピーは-44kJ/mol とする。 分子 (気体) H₂O ① 359 H2 結合エネルギー [kJ/mol] 926 436 1608 CO2 (2) 718 ③③ 3590 ④ 4080 5130 ⑦ 7180 ⑧ 8550 ⑤ 4690 K HCl+NaOH→Na+H:5 問5 濃度未知の塩酸200mLと濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液 200mLを混ぜたところ 混合水溶液のpHは1.0となり、 その時に上昇した温度は 6.72Kであった。 この時用いた 塩酸の濃度 [mol/L] として最も近い値を①~⑥の中から一つ選びなさい。 ただし, 実験は 25℃で行い, 中和エンタルピーは25℃で-56.5kJ/mol であり、 この混合水溶液の比熱は 4.20J/ (g・K)で密度は1.00g/cmとする。 ① 0.300 0.540 ④ 0.700 ⑤ 1.00 問い 44 +160g +926×2 -75 =3504 CH4202 1-891 436x2 +02ta CH+C C2H22Oz ③ 0.600 6 1.20 42×400×6.72 CHy+202 20 ^ 56.5410 CO2 +2HO (2015改) 436+100 0t=320 926 Hoz Cox+2H2O (液) -286-44 2-330 H2O 問5 -44 CO2+2H2O(液) 4.2×10×672×1×400= 185500 xx56.5 3.x=0:02 HCl + NaOH 0.24 - Nace + H2O 1.0×1014014 =0.04 1012 000.0

問4のクについての質問です。解答の1番下の赤い星の2行上に、この問題で重要となるv≒v3は、問題文で与えられるべきであると書いてあるのですが、vもv3もNO2の生成速度であるので、すぐわかることだと思っていたのですが、何か勘違いしていますでしょうか？？

(b) 二酸化窒素を生成する反応の一つに, 式(2)に記す一酸化窒素の酸化反応がある。 2 NO + O2 → 2NO2 (2) 化学反応の速度は温度上昇とともに増大するのが通常である。 しかし, それとは 逆に、気相における式(2)の反応では、ある温度範囲においては温度上昇とともに反 応速度が低下する。この反応速度』はNO2の生成速度であり,反応物の濃度を用 v=k[NO][02] (3) のように表されることが実験的にわかっている。 ここで,kは反応速度定数であ る。 以下では,上記の”の一見異常な温度依存性を説明する機構の一つについて考察 する。それは,式 (2) の反応が次の式 (4) と式 (5) に記した二段階の素反応によって進む 機構である。 NO + NO N2O2 N2O2 +02 ← k 2 NO 2 45 (5) 式(4)の正・逆反応におけるN2O2の生成速度と分解速度 12,および式(5)にお NO2の生成速度 v3 は, それぞれ V 01=k1 [NO]2,02=k2[N202],v3=k3 [N2O2] [02] (6) We U2 と表され, v2 は0よりも充分に大きいものとする。 すなわち, 式 (5) の反応に よってN2O2が消費されても, 式 (4) の平衡が速やかに達成されるものとする。 この とき式(4) の反応の平衡定数 Kおよび式 (2) の反応の速度定数kを,k, k2, ks を

問1のEについてなのですが、なぜバツなのかが分からないです。教えてくださいm(_ _)m問題の続きは次の投稿に載せてあります、ご確認いただけると幸いです

E C- H₂ CCH - 1 しけ CH2 Br 1 CH- - Br Br CH 2 Br