Question

りんご

(1)のNO2－の方についてなのですが、とりあえず2個共有結合でくっつけて、それでもう1個もくっつけるというイメージでやってるのですが、それで良いでしょうか？抽象的になってしまい申し訳ないですm(_ _)m

258. 〈分子の形〉 思考
多くの分子やイオンの立体構造は,電子対間の静電気的な反発を考えると理解できる。
例えば, CH 分子は,炭素原子のまわりにある四つの共有電子対間の反発が最小になる
ように, 正四面体形となる。 同様に, H2O 分子は, 酸素原子のまわりにある四つの電子
対 (二つの共有電子対と二つの非共有電子対) 間の反発によって, 折れ線形となる。電子
対間の反発を考えるときは, 二重結合や三重結合を形成する電子対を一つの組として取
り扱う。 例えば, CO2 分子は, 炭素原子のまわりにある二組の共有電子対 (二つのC=O
結合) 間の反発によって, 直線形となる。
(1) いずれも鎖状のHCN 分子および亜硝酸イオンNO2について,最も安定な電子配
置(各原子が希ガス (貴ガス) 原子と同じ電子配置)をとるときの電子式を以下の例に
ならって示せ。 等価な電子式が複数存在する場合は,いずれか一つ答えよ。
(例) Ö::C::O
H:O:H
+
イオンから

思考の過程
これまであまり触れられていない新しい考え方が問題文で与えられ
ている。
例示されている CH4, H2O, CO2 について, 必要に応じて図を
かくなど,情報を整理しながら,この考え方できちんと理解した上
で,問題に取り組むとよい。
解説 (1) (CN)
①
H:C EN:
He 型 Ne 型 Ne 型
(NO2) まず, OとNで二重結合を形成する。 0::N
あと1つ「・」
(方法1)Oに1価の陰イオンの分
のーを加えれば完成する。
(方法2) Nに1価の陰イオンの分
のーを加え, Oとは配位結
※①
合すると完成する。
:0:
○の不対電子2個をあえ
にし、空いたところに
子の非共有電子対をも
配位結合する方法も考
る。
(1911) H₂SO4
↑↑
実は共有結合して
H:O:S:O:H
[0:::
N:O:
あと2つ 0.→
共有
(2)HCN は C原子のまわりにある二組の電子対間の反発によって,
まわりにある三組の電子対間の反発に
:0:
H:O:S:O:H
:0:
配位紅

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

にすい

力添えになれるかわかりませんが僕のイメージです

りんご

なるほど、回答ありがとうございます！