線をひいたところのように、仮の圧力を考えるのは水の時だけでですか？それと、水の時は必ず仮の圧力を考えないとダメなんでしょうか、、？

応用例題 8 水の蒸発と圧力 ト>56,57,59 27°C,1.0×10 Paの空気の満ちた 10Lの容器に水3.6gを入れ, 57°C に保った。 57°Cの飽和水蒸気圧を1.7×10'Pa, 気体定数 R=8.3×10°Pa·L/(mol·K), H=1.0, 0=16 として、次の問いに答えよ。 (1)容器内の気体の全圧は何 Pa か。 (2) 容器にはあと何gの水が蒸発できるか,もしくは液体の水何gが残存するか。 かV_peV2 Ti 水蒸気の分圧は, 水がすべて気体として存在すると仮定して気体の状態方程式から求 指針 空気の分圧は,ボイル·シャルルの法則 で Vi=Vz とおいて求める。 T。 めた圧力(仮の圧力)と比較して考える。 仮の圧力>飽和水蒸気圧 の場合 → 液体と気体が共存。水蒸気の分圧は, 飽和水蒸気圧の値となる。 仮の圧力く飽和水蒸気圧 の場合 → すべて気体で存在。水蒸気の分圧は, 仮の圧力の値となる。 解答(1)体積一定であるから,ボイル·シャルルの法則より = となる。空気の分 か Ti Tz 圧をか(Pa) とすると, 1.0×10°Pa (27+273) K(57+273) K 水がすべて気体となったと仮定したときの圧力が (Pa] は かV=nRT より, p[Pa] p=1.1×10°Pa 3.6g 18g/mol が=5.478×10Pa=5.5×10°Pa>1.7×10'Pa 仮の圧力 が(Pa]×10L=- -×8.3×10°Pa·L/(mol·K)× (57+273) K 飽和水蒸気圧 よって,水はすべては気体とならず, 液体の水と水蒸気が共存していることがわ かる。このときの水蒸気の分圧は,飽和水蒸気圧の値の1.7×10'Pa なので、 全圧=1.1×10°Pa+1.7×10' Pa=1.27×10° Pa=1.3×10°Pa 圏 ミカ M (2)気体になっている水の質量は, DV=-RT より, m [g] 18g/mol 1.7×10*Pa×1OL= -×8.3×10°Pa·L/(mol·K)× (57+273)K m=1.117…g=1.12g 残っている液体の水は, 3.6g-1.12g=2.48g=2.5g圏

この問題の途中過程がわかれば解説お願いしたいです 答えは430.9度？だと思います

の分子量はいくらか。 2 (4)容積4.1Lの丸底フラスコに, 27℃, 1.0×10°Paの二酸化炭素を満たし, 小さ な穴をあけたアルミニウム箔でふたをした。これをある温度まで加熱したところ,フ ラスコの中から 0.050molの二酸化炭素が追い出された。丸底フラスコが膨張し 22 ないとすれば,このときの温度は何℃か。 5

ケルビンは普通300Kや350Kと言うように問題文に書いてあるので、今回3番の問題で答えが240Kと出たので240ケルビンと書いたのですが、答えは2.4 × 10^2Kと書いてありました。 240Kと書いたら間違いですか

207. ボイル·シャルルの法則 次の各問いに答えよ。 760mmHg=1.0×10°Pa とする。 (1) 27℃, 150mL で1.0×10Pa の気体は,77℃, 250mL では何 Paになるか。 (2) 27℃, 500mL で2.5×10Paの気体は, 123℃, 5.0×105Paでは何Lになるか。 (3) 27℃, 600mLで3800mmHgの気体は, 何Kにすれば1.2L, 2.0×105Paになるか。 解説を見る ==1.0 C=12 N=D14 0316 Ne=20 S=32 2.5×10°Pa×500mL×(273+123) K (273+27) K×5.0×10°Pa (3) 760mmHg=1.0×10°Pa なので, 3800mmHg は次のようになる。 PVT。 (2) V2== TP2 =330mL=0.330L 3800 1.0×10Pa× =5.0×10°Pa 760 したがって,ボイル·シャルルの法則から, (273+27) K×2.0×10°Pa×1.2L-2.4×10°K TIP2V2 T2=- PV 0600mL=0.600Lで ある。 5.0×10Pa×0.600LO

1.1リットルはわかったのですが、 なぜAの状態の気体を変えるのに、2.0 × 10^5hPaを3.0 × 10^5Paに置き換えるのではなく、1.0 × 10^5Paを3.0 × 10^5Paにするのはなぜですか？ 私はよくわからなかったので、状態Aの期待の温度を何度にす... 続きを読む

問題207 基本例題22) ボイル·シャルルの法則 27℃, 2.0×10°hPa で 600mLの気体(状態A)を, 0℃, 1.0×105Paにすると, 体積は仁 Lになるか。また, 状態Aの気体を,体積を変えずに3.0×10Paにするには温度を何 ℃にすればよいか。 解説を見る 考え方 解答 いずれもボイル· シャルルの法 則を用いる。 PV_ P.V2 T」 温度には絶対温度を用いる。 T[K)=273+t[℃] 圧力と体積は両辺でそれぞれ単 位をそろえる。ヘクト hは10° 2.0×10°hPa=2.0×10°Pa, 600mL3D0.600L なので, PViT,_2.0×10° Pa×0.600L×273K V2== T;P。 -=1.1L (273+27)K×1.0×10P1 ニ Tz 体積が一定なので, Vi=V2である。 T,PV2_ T,P2 T2= PV (273+27) K×3.0×10P1 2.0×10Pa P =450K 450K-273=177 ℃ たまさ接頭辞である

三つの問題の途中式が理解できません（ ; ; ） 教えてください！

8分 3 ボイルシャルルの法則 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 ① 27 ℃, .9.0×10* Pa で 10Lの酸素 O2 は,標準状態 (0 ℃, 1.0×10°Pa)では,何Lになるか。 化合 A. B. CI ② 標準状態で3.0Lの水素を容積 5.0Lの容器に入れ,ある温度に保つと,圧力が8.0×10*Pal- なった。この温度は何℃か。 曲の本 北「示ンは ③ 27 ℃, 1.0×10° Paで体積1.5Lの気体がある。体積一定で温度を 327 ℃にすると, 圧力は何 Pa になるか。 20時 ad Pa 容積を自由に変化できる容器に, 900K, 3.03×10° Pa の気体を入れた。この容器の温度を300 K, 圧力を1.01×10° Paに変化させたとき,気体の体積は元の体積の何倍になるか。 up

はてなのところがわかりません。

問2 この問題も気体の計算だが ボイル·シャルルの法則も気体の状 態方程式も使えない。 全圧から分圧を求めるには、次の公式を使うとよい。 成分気体の分圧 = 全圧×モル分率 成分気体のうち,窒素 N2の分子量は28なので,窒素28gは1.0mol である。また,アルゴン Arの分子量は40なので,アルゴン 28gは0.70.mol である。したがって, 窒素の分圧は次のようになる。 アルゴンは貴ガス(希ガス)の 一種なので結合をつくりにくく, 原子1個のままで(単原子分子と して)存在することに注意。原子 1個がそのまま分子だから, 原子 量=分子量である。 3.4×10°Pa× 1.0mol 5 (1.0+0.70)mol = 2.0×10°Pa 全圧 モル分率 解答 2.0×10° Pa

(2)の問題で、答えの所に書いてある T分の0.400LがなぜT＝400Kになるのでしょうか 教えて欲しいです😣

例題1 ポイル· シャルルの法則 次の各問いに答えよ。 (1) 温度一定で, 圧力50×10°Pa, 体積50Lの気体の体積を12.5Lにすると、 圧 力は何Paになるか。 (2) 圧カー定で, 27°℃において体積0.300Lの気体の体積を0.400Lにするには、温 度を何℃にすればよいか。 (3) 27°℃, 2.0× 10'Pa, 10Lの気体を, 0°℃, 5.0×10*Paにすると,体積は何Lに なるか。 poiny 気体の状態が状態Iから状

ボイル・シャルルの法則の問題です。 やり方と計算方法教えてください。

高度10000 m において大気圧は2.6 × 10'Pa/温度は -50℃である。気球が Bo°c./1.0× 10°Paの海水面から上昇してイこの高度に達したとき、気球の体積は 何倍になるか。ただし,気体は理想気体とし、気球は自由に膨張できるものとする。 J 人 100

また〜からの問題がわからないのですが、 私のやり方ではいけない理由を教えてほしいです、 174℃と答えと近い数字で出たのでこの方法でもできるのかと思ったのですが、難しいですか？ また、解説のやり方がよくわからないので解説お願いしますm(__)m

基本例題22 ボイル·シャルルの法則 問題207 27℃, 2.0×10°hPaで600mL の気体(状態A)を, 0℃, 1.0×10Paにすると, 体積は何 Lになるか。また,状態Aの気体を, 体積を変えずに3.0×10°Paにするには温度を何 ℃にすればよいか。

ボイルシャルルの法則の問題です。 (2)と(5)はなぜアになるのか具体的に教えていただきたいです。 お願いします🙏

209 ●ボイル·シャルルの法則 グラフ一定量の理想気体について,次の関係を示す グラフを下のア~エから選べ。ただし、同じものを何度選んでもよく,座標の原点は 調O 限代本基 (1)圧力を一定にしたとき、体積と絶対温度との関係。 TO01×as o ts ル) 次の最イル( すべて0とする。 (2)圧力を一定にしたとき,絶対温度と体積との比の値と,絶対温度との関係。テ (3) 体積を一定にしたとき, 圧力と絶対温度との関係。 (4) 温度を一定にしたとき,圧力と体積との関係。 00×,0a (5) 温度を一定にしたとき, 圧力と体積の積の値と,圧力との関係。 ×10(P X4 I. ア. イ、 ウ、 V=10) お 0S e10 s (1) ニ さす。 TX10°0 を変さ。 kaa'o