（2）と（5）はわかったのですが、他が分かりません。教えてください。

第1編 編末問題 37 63. 電子式と分子式 次の(1)~(6) は, 原子番号1から10までの原子から構成される分子の電子式に相 当する。 各分子の分子式を記せ。 ただし,○は元素記号を表すものとする。 CO₂ (1) 0:0: (3) O:O:O: (2) 00:0 NH₂ (4) 0:0:0:0 (5) 0:0:0 (6) :0:0: [慶應大改] 例題 7,40,4 64. 電子配置と結合図のア~オは、原子あるいはイオンの電子配置の模式図である。 次の問いに答

この問題で分子間力は引力なので全てに働かないのですか？答えは分子間力は1のみでした あとCaF2は何結合で結晶を構成しているのですか？

1~4の結晶をつくるすべての結合形式をa~dから選 1.CO2 2.CaF2 3.C(ダイヤモンド) 4.Ag a. イオン結合 b. 共有結合 c. 金属結合 d. 分子間力

ハロシクロプロパンのハロってどいう意味ですか？

なりやすいイオンって陽イオン、陰イオンって何価までですか？ (伝わりますかね💦)

周期 7 1価の陽イオン B 水温 aLi Be リ リチウ N₂ 12M ナトリウムマグネシ TDK 20 C カリウム カルシ S KARDA SEB バリウム なりやすいイオン 3価の陽イオン 4年 化学基礎 覚えておきたい周期表の元素 6 7 8 9 10 11 12 2価の陽イオン 24 Cr 25Mn 2Fe クロム マンガン 鉄 78 Pt 29 CZ 4価の陽イオン 47Ag 銀 79Au Hg 金 水銀 原子番号 200 Ca までは、原子番号・元素記号・名称を合わせて覚えること。 中間試験範囲とします。 その他の元素についても、 元素記号と名称を合わせて覚えておく、 今後の授業に役立ちます。 5価の陽イオン 13 3価の陰 5B ホウ素 113 Nh 13Al 14Si アルミニウム ケイ素」 ニホニウム C IN 窒素 ISP soSn スズ 82 Pb 12 リン 16 8価の陰イオン 0 酸素 168 2価の陰イオン 1価の陰イオン 17 18 He ハリウム OF IoNe フッ素 ネオン 17C1 18Ar 塩素アルゴン 35 Br 臭素 531 ヨウ素 4価の陰イオン ンになりやすい。 ない、それを放出し

質問です。 四角で囲んだところはどういう意味でしょうか〜? 教えて下さい〜!!! 宜しくお願いします。

て、アンモニウムイオンができた後4本のN-H結合のうち、どれ が配位結合かは区別できません。 そこで、[ ]をつけて表します。 水素原子が電気陰性度の大きい原子 (一般的にはフッ素F、酸素 O 窒素Nの3種類､ FON で 「フォン」と覚えます) と共有結合したときは、 水素結合という特徴のある結合になります。 このときH原子は共有電 子対を電気陰性度の大きい原子に引き付けられてH+に近い状態になっ ています。 水素原子が他の原子と異なるのは、電子を失うと原子核だ けのとても身軽な状態になれるということです。 H2O の沸点が高いの は 水素結合をしているH原子が隣の H2Oの○原子の非共有電子対 にも引き付けられているのが原因です。 分子同士がお互い強く引き合っ ていると、分子がバラバラになる、つまり気体の状態になりにくくなり 沸点が高くなります。 F, ONにHが結合した、 H2O、 HF、 NH3 は 水素結合のおかげでどれも沸点が格段に高いことがわかります。 温度(℃) 100 80 60 40 20 HF ©-40- H2O 0 -20 NH3 ● 16族元素の 水素化合物 -60H -80 PH31 -100 -120 -140 -160| H2S 13-2 水素結合 水素結合 身軽な水素の浮気症が原因だ! -17族元素の 水素化合物 HCI SiH4 H2Se 15族元素の 水素化合物 ASH HBr GeH4 H2Te .. 'SbH3 HI SnH4 14族元素の 水素化合物 CH4 20 40 60 80 100 120 分子量 H2O、HF､NH3の3つの物質の沸点が他の物質に比べ て異常に高くなってい 14族元素の水素化合物は無極性分子なので15、16、 17族元素の水素化合物より沸点が低く、 分子量が大き くなるにつれて沸点は高くなる。 H 5+ H. H H 8- 0: d-.. H H+は一応こっちに結 合している。 でもこの マイナスにも魅力を 感じている。 行ったり 来たりしながらお互いの水分子をグイグイ引きつ ける｡ -水素原子はこの状態では原子核しかないのでとて も身軽。 だから、ふらふら行動できる。 JUS 第

質問です。 同じ族の元素では、原子番号が増加するにつれて、元素の金属的性質が増大するにつれて電気陰性度は減少する 周期表の同じ周期では、原子番号が増加するにつれて、元素の金属的性質が減少するにつれて電気陰性度は増大する というのは何故でしょうか?? 理由を教えて下さい〜!!... 続きを読む

こういったものは全部覚えないといけないんですか?

. ★化学式に イオンからなる物質 KI ナトリウ アルミニ カルシウ 銅(ⅡI) アンモニウ ・など 分子が (非金) ルール: 元素とそ 一酸化炭 原子イ: 駿･･･ 三化 ート」 6 リピートノート化学 ① 4 化合物 15 次の化合物の化学式 (分子式) を書け。 (1) 口 ① 水 □ ② 過酸化水素 □ ③ 硫化水素 □④ 塩化水素 ( 2 ) □① 一酸化炭素 □ ② 二酸化炭素 □ ③ 二酸化硫黄 □ ④ 三酸化硫黄 □ ⑤ 二酸化窒素 □⑥ 四酸化二窒素 □② FeO □ ③ Fe2O3 □ ④ SiO2 16 次の化学式で表される化合物の名称を書け。 例題 MgO 酸化物イオン + マグネシウムイオン 酸化マグネシウム (1) ① Ag20 (2)00 AgCl □ ② CaCl2 H2O H2O2 H2S HCI SO> SO3 窒素 NO2 N204 KUAR 酸化鉄(Ⅱ) 元素マスター 次の元素の元素記号を書け。 酸素 水素 酸化鉄(Ⅲ 二酸化ケイ 塩化銀 塩化カリシウム 塩素 (3①硝酸 □② 硫酸 □ ③ リン酸 □ ④ 酢酸 (4) □ ① アンモニア ② メタン □ ③ エチレン □④ アセチレン □ ⑤ エタノール □⑥ ベンゼン (3) □ ① KOH □② Mg (OH)2 (4) □① ZnS □ ② KI (5) AgNO3 □ ② BaSO4 □③ K2CO3 ヘリウム 月 日 63 _HNO 3 H3PO4 CHOCCOH KH (CH3 C2H2 C2H5OH ② C6H6 酸化カリウム 水酸化マグネトウム ヨウ化カリウム 硝酸銀 硫酸バリウム 炭酸カリウム、 フッ素 17 (1)00 0 C C (2)

答えは1です 教えてください！

(⑧) ハロゲン (3) ハロゲン化ナトリウムの結晶において、陰イオンとなるフッ素、塩素、臭素、ヨウ素の順にハロ ゲン化ナトリウムの融点はどうなるか、①~③の番号で選び、その理由も簡潔に答えよ。 ①この順に低くなる。 ②この順に高くなる。 ③ハロゲンの種類に依存せず変わらない

イオン結合、共有結合、水素結合、金属結合の見分け方を教えてください

イオン結合からなる物質は、写真の緑円内のような構造をとって、すべてイオン結晶という理解は正しいでしょうか。 イオン結合していて結晶ではないものもありますか？ 教えてください🙇‍♀️ すみません、よく考えたらフッ化水素は共有結合ですね。イオン結合の物質=イオン結晶ですか？

自分が持っていた 電子大好き よそからの電子大好き Li No 菓子の大きさ と最外電子との (3) Br2 の分子量(分子の肘 ②分子の極性 ③ 分子の形が直陸上 Bra > Cl₂> F2 HF, KCI, K Br H+[ギンコー •[F] H* Sal と I t=2 ス 1706