解き方が分かりません💦 教えていただけると助かります🙇

|6] 次の下線を施したものがゲウガト"の酸であればA、塩基であればB と答えよ。 (各1点X 5) (CO。226P HC 上ーーテRCの570 2②)NHz「 十 Hz2O一=テN旨。 十 HsO『 3⑬)HzO 十 COsデテーテ HCOs~ 十 OH~ ④ CHsCOO~ 十 HzO一> CHsCOO是 填 OH- $⑮) NH。十 HzO 一テNH<* 十 OH~

塩の水溶液の性質はどうやって決まるのですか？ 弱酸と強塩基の塩なら水溶液は塩基性 強酸と強塩基の塩なら水溶液は中性、、 というように習ったのですが、どうしてこのようになるのですか？

高校の化学では、特に断りがないときは酸と塩基の定義は、ブレンステッドでよいのでしょうか？

どうすればH2Oの酸と塩基見分けられますか？

19. 炊の①)~(3)たついて, TaowWs して働いているものにはん 塩基として働いているものに は B と記せ。 (①) CHaCOOH+EHO = CHCO0-+HsOT ⑫) NH+HO =テ NH OHご ⑬) HCO-+HO == HzCO。+ OHT

ここの部分教えて下さい😢

9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. アレニウスの定義で、酸とは、水溶液中で (6 ) を生じる物質である。(名称で答える) .・ ブレンステッド・ローリーの定義で、 塩基とは、相手から (7 ) を受け取る物質である。 (名称で答える) ・酸の水溶液は、青色リトマス紙を (8 ) 色に変化させる。 酸塩基の強弱で、硫化水素は (9) である。 酸塩基の強弱で、水酸化カリウムは (10) である。 H* のモル濃度[H*] を (11) という。 酸性・中性・塩基作に関して、 pHの値が7より小さい溶液は (12) である。 PHが5から 1に変わると、水素イオン濃度は (13) 倍になる。 PHが10から1 3に変わると、水酸化物イオン濃度は (14) 倍になる。 0. 0. 0. 0. 0 1mol/L の塩酸pHは (15) である。 0 0 1mol/L の水酸化ナトリウメ水溶液のpHは (16) である。 1 mol/L のアンモニア水の電離度を0. 0 1とすると、p日は (17) である。 0 0 5mol/L の硫酸のpHは (18) である。 19. 酸と塩基が互いの性質を打ち消しあう反応を (19) 反応という。 20. (19) 反応ででは、一) 、水と (20) が生じる。

(3)と(4)がブレンステッド・ローリーの定義で塩基と分かるのってどうしてですか。水素イオンを受け取ると塩基になるのは理解していますが、この場合なぜ水素イオンを受け取っていることになるのか教えて欲しいです

② CHC00H+ 0 一っ CHiCO0-填Hi0T (3 Fe(O0リ。+ 3H 一っ Feサ二3HO (4) Fe0ず6 2 、 * 2Fe" 3HO 2 au eo

（3）と（4）の答えはどちらも塩基なのですが、 私は酸と書いて間違えました。 どうして塩基なのでしょうか？ 特に（3）がわかりません。教えてください🙇🏻‍♀️

7.プレンステッド・ローリーの定義によると, 下線を引いた物質は, 酸・者基のどちらとしてはたらいているか。 (①) NHk二HC1 一っ NHkCI (⑫ CHiCO0H+色0 一 CHCO0-+H0* 6 Fe(OHDa+3HY 一つ Fe"+3HO ⑰)Fez0。ナ 6H 6H' 一っ 2Fe*+3HO

(３)がどうして塩基になるのか解説を読んでも分からないので、どなたか教えてください。よろしくお願いします。

128. ブレンステッド・ローリーの定義次の各 レンステッド・ローリーの定義から考えて, 酸 (①) HS04-+HsO 一 SOZ-十Ha0O+ 《⑰! Cu(OH)。填2HCI 一つ CuCb填2HzO

ブレンステッド・ローリーの定義における水素イオンのやりとりと酸と塩基を答えなさいという問題なんですが、理解できません。わかりやすい解説をお願いします。

HH NHs+HzO一* NH +OH~ ( 克基 .) ( 具。) をが

2次試験で出るような法則などを作った人の名前で覚えておいたほうがいい人物の名前をまとめて教えて欲しいです