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塩の加水分解と呼ばれる反応によるもので、弱酸や弱塩基に由来するイオンは逆反応を起こしたがるから溶媒の水と反応して元の弱酸、弱塩基に戻り、その時に水素イオンや水酸化物イオンを放ちます。
三枚まで貼れるので画像参考になりそうなの貼っときます。僕の出してる塩の加水分解てノートに弱塩基のパターンも書いてるので良ければご覧ください。
化学
高校生
解決済み
塩の水溶液の性質はどうやって決まるのですか？
弱酸と強塩基の塩なら水溶液は塩基性
強酸と強塩基の塩なら水溶液は中性、、
というように習ったのですが、どうしてこのようになるのですか？
回答
回答
強酸、強塩基の塩、例えばNaClだと
溶かすとただ電離するだけです。
強い酸や塩基は孤独に強いって感じで
一匹狼を演じます。
ただ、弱酸、弱塩基の構成員は
自分に自信がなくとても寂しがり屋なので
あまり変化を好まず常に元の形を保ちたがります。
たとえば弱酸、強塩基の塩、CH3COONaを水に溶かすと
電離し、強塩基の構成員であるNa+は1人で漂います。
しかし弱酸側のCH3COO-は寂しがり屋なので
元のCH3COOHに戻りたがります。
しかし周りにH+はいないので
水分子からH+を奪い取るのです。
結果的に取り残されたOH-だけが当てもなくフラフラするので
溶液は塩基性を示すわけです。
ありがとうございます🙇♂️
ええんやで
厳密にはブレンステッド・ローリーの定義が正しいとなっていますが、アレニウスの定義(大まか正しい)によると酸はH+を出す物質のことで塩基はOH－を出す物質です
んで、弱酸とはH+を出す力(？)が弱く、強酸とはH+を出す力が強いんですが、この呼び方はアレニウスの定義と繋がりますよね。弱塩基、強塩基においても同様です。
そこで、弱酸と強塩基の塩ということは、弱酸と強塩基の混ざった水溶液となるので、そうすると弱酸はあんまりH+を出せないのに対し強塩基はOH－を結構出せるということでH+よりもOH－の方が多くなる、すなわち、塩基性になるというわけです。強酸と強塩基はどっちも結構出すからH+とOH-の割合が一緒ということで中性となります
もっとちゃんとまとめられた説明もあるかもですが、イメージはこんな感じです。
ありがとうございます🙇♂️
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