Question

ゆうな

化学の平衡の問題です。
問10がわかりません。具体的には、解説の一行目の右向きの反応がエントロピーが減少する反応というところがどこから読み取れば良いかがわかりません。
教えていただけたら嬉しいです🙇‍♀️

②
(b) 銅と希硝酸を反応させると一酸化窒素 NO が発生する。 NOは無色の気体だが,
2M
になる。
空気中ではすぐに酸化されて オ{黄緑 赤褐青緑 } 色の二酸化窒素 NO2
女の
2NO + O2
2NO2
この反応はエントロピーが カ{増加,減少}するので, キ{発熱,
} 反応であると予想した。 そこで,生成エンタルピーから上記の反応エン
タルピーAH を計算したところク{+114kJ だったので,この予想が
正しいことがわかった。
総介している
NO を容積可変の容器に入れた。 容器内の圧力を1.01 × 10Pa, 温度を7℃に
保ったところ, 体積は14.0Lであった。 ここに,NO と過不足なく反応する量の
O2 を入れて容器内の全圧を1.01×10Pa, 温度を47℃に保つと, 容器内はNO2と
四酸化二窒素 N2O4 のみとなり, 式 (1) の平衡が成立していた。 このときの容器内の
混合気体の体積は12.8Lであった。
③
2NO2
N204
(1)
8 ANA
問7 下線部②の反応をイオンを含まない化学反応式で表せ。
8
オ
ク
にあてはまる適切な語句を{
}から選択し,記入
せよ。
NO2
問9式(1)の反応の圧平衡定数 K は, 平衡状態における NO2 の分圧をPNo. 〔Pa〕,
N20 の分圧を PNao, 〔Pa〕として,次式で表される。 47℃における K, の値を有効
数字2けたで答えよ。 単位も記入すること。
PN20
K₁ =
2
PNOZ
GADAS IN
問10 下線部 ③の平衡状態から,圧力一定でゆっくりと温度を上げていった。 容器内
の気体の色の変化を理由とともに60字以内で述べよ。

問10 式(1)の可逆反応の右向きの反応は,エントロピーが減少する方向
だから,エンタルピーが減少する方向, すなわち発熱反応と考えられ
る。 したがって, 圧力一定で加熱すると, ルシャトリエの原理により
平衡は吸熱反応の方向, すなわち左向きに移動する。 そのため赤褐色
のNO2 の割合が増えて混合気体の色は濃くなる。

Answer 1

🍇こつぶ🐡

(1)反応式の係数に注目
分子数が多い ➡️ 乱雑さ（エントロピー）が大きい
分子数が少ない ➡️ 乱雑さ（エントロピー）が小さい

気体分子の数が減る(2)NO2➡️(1)N2O4 だから、空間内での動きの自由度（乱雑さ）が減ることを意味する。

したがって、「右向きの反応はエントロピーが減少する反応」だと判断できる🙇