マーカーのところ、「全圧及び各気体の分圧の和」ならドルトンの法則ってことなので理解出来るのですが、これは各分圧と全圧が等しいとなっていますよね？どういうことでしょうか？ 因みに問題はよくある二つの容器が連結されてあって間のコックを開閉するやつです。

第2問 気体, 溶液 問1 混合気体と反応の量的関係 a 操作 Ⅱ において, コックを開くと, アセチレン (エチン) C2H2 および水素H2 が容器 A と容器 B内に均一に分布するよう に拡散するので, 容器 A と容器B では、全圧および各気体の分圧 は等しくなる。 操作 I における容器 A内の C2H2 の圧力をPC2H2 (1) (Pa) とし, 操作 ⅡIにおける容器 A, B 内の C2H2 の分圧を PC2H2(Ⅱ) (Pa) とす る。操作Ⅰと操作Ⅱでは、容器内に存在する C2H2 の物質量およ AROMOS び温度が等しいので, ボイルの法則より、 PC2H2 (1) (Pa) ×2.0L=Pc2H2(Ⅱ) (Pa) Xx (2.0+3.0) L = 0.40 (倍) PC2H2 (ⅡI) PC2H2 (I) 2.0 2.0+3.0 ... 6 H₂O2 b操作Ⅱより,封入した C2H2とH2 からなる混合気体は, ② 5.

(4)、(5)の考え方が分からないので教えてほしいです！

(カ)ブラ 251 気体の溶解度 0℃, 1.0×10 Paで水1LにメタンCH4は56mL 溶ける。次の (1)~(5) に答えよ。 FB P 光の通路がいて (1) 0℃, 1.0×10 Paで水1Lに溶けるメタンは何gか。 POH (2) 0℃,2.0×105Paで水1Lに溶けるメタンは何gか。 (3) 0℃ 2.0×10 Paで水5Lに溶けるメタンは何gか。 (4) 0℃,2.0×10 Paで水5Lに溶けるメタンの体積は,0℃, (5) 0℃,2.0×105Paで水5Lに溶けるメタンの体積は、 0℃, 2.0 × 10Pa で何mL か。 252溶液の濃度 質量パーセント濃度 18%の塩化ナトリウム水溶液の密度は1.13 3崎本当 不綱同3 H₂O**+± で何mL か。 1.0×10Pa

高校　物理の問題です。 写真の二問が全くわかりません。自力で思い当たる方法は全てためしたのですが、正解しませんでした。どなたか分かる方にアドバイス貰えると嬉しいです。

容積4.00リットルの容器A内に,圧力 3.00 (atm ), 温度27.0度の空気が入って いる. 容積8.0リットルの容器Bは真空で ある。AとBはコックのついた管で接続 されている. 単位も書くこと. 単位は[]で 囲むこと.(指数の書き方: 10の3乗 --> x10^-3) 1) コックを開き, 全体の温度を27.0度 に保ったままにするとき, 圧力はいくら になるか. 単位は[atm]で答えること. 2) コックを開き, 全体の温度を127度 に保ったときの圧力はいくらになるか. 単位は[atm]で答えること.

(2)の変化量ってどういう計算なんですか？

基本例題 7 気体の全圧と分圧 2.5×10Paの酸素の入った3.0Lの容器と, 同じ 温度で1.5×105Paの水素の入った2.0Lの容器が ある。 (1) この2つの容器をつなぎ, 十分長い時間同じ温 度に保ったときの酸素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。 ( 2 ) の混合後の気体に点火し水素を完全に反応させた後、前と同じ温度にもどし たときの容器内の圧力 [Pa] を求めよ。 ただし, 水蒸気圧は考えないものとする。 解答 (1) ボイルの法則 DiVi=p2V2より (2) 3.0L, 2.5×10 Pa, )文 酸素と水素の分圧を D [Pa〕, DB 〔Pa〕 とすると, [酸素] 2.5×10 Pax3.0L= 〔Pa〕×(3.0+2.0)L PA=1.5×10³ Pa [水素] 1.5×105 Pax2.0L=pp 〔Pa]× ( 3.0 +2.0) L R 指針(1) 酸素だけが両方の容器に拡散したときに示す圧力が酸素の分圧, 水素だけが両方 の容器に拡散したときの圧力が水素の分圧であり, 全圧=分圧の総和である。 ( 2 ) 2H2 + O2 → 2H2O の反応が起こる。 気体どう しの反応では,温度・体積が一定であれば,圧力を 物質量と同じように扱って計算できる。 ((反応前) (変化量) (反応後) 1650 2.0L, 1.5×10°Pa. コック H2 物質量の比=分圧の比 (温度・体積一定) pB=6.0×104Pa And tim [全体] DA [Pa]+pB〔Pa] = 1.5×10Pa +6.0×10 Pa=2.1×10Pa 答 2H2 + O2 2H2O(液) 6.0 x 104 1.5×105 - 3.0 × 104 -6.0x104 0 1.2×105 88 foar (Pa) (Pa) (Pa) 答 1.2×10 Pa

ボイルの法則について質問です (１)の5Lは混合気体、2Lは窒素の体積と別々のものですが問題ないのですか？

基本例題24 混合気体 問題 213・214・215 図のように, 3.0Lの容器Aに2.0×10 Paの窒素を, 2.0Lの容器Bに1.0×10Pa の水 素を入れ,コックを開いて両気体を混合した。温度は常に一定に保っておいた。 混合後 の気体について,次の各問いに答えよ。 (1) 窒素の分圧は何Paか。 (2) 全圧は何Paか。 (3) 各気体のモル分率はそれぞれいくらか。 (4) 混合気体の平均分子量はいくらか。 考え方 (1) 混合後の気体の体積は、 3.0L+2.0L= 5.0L である。 (2) ドルトンの分圧の法則から, P=PN2+PH2 (3) 分圧=全圧×モル分率から, 成分気体の分圧 混合気体の全圧 モル分率= (4) 平均分子量 M は各成分気 体の分子量×モル分率の和で求 められる。 N2 の分子量は28, H2 の分子量は2.0である。 分子量は44である。 解答 (1) ボイルの法則から, 窒素の分圧 PN2 は , PVL 2.0×105 Pa×3.0L V2 PN2= 5.0L (2) 同様に,水素の分圧 PH2 は, PiVi 1.0×105Pa × 2.0L PH2 V2 5.0L したがって, 全圧は, (3) (4) A 3.0L 1.2×105 Pa 1.6×105 Pa N₂.... コック P=PN+PH=1.2×105Pa+4.0×104Pa=1.6×10Pa =1.2×105 Pa B 2.0L ド=4.0×104 Pa 4.0×10+ Pa 1.6×105 Pa =0.75 H2….. M=28×0.75+2.0×0.25=21.5=22 =0.25 (原子量) H=1.0 N=140=16

ボイルの法則において気体の体積は単体か混合かは関係ないのですか？

この式ではなく、○:○＝○:○の方法で計算する方法はありますか？

V2=Z(L) ( 問題1 圧力 6.0×10 Pa で体積 2.0Lの気体について次の問に答えよ。 温度は一定とする。 (1) 体積が 4.0L のときの圧力は? (2) 圧力が 2.0×10 『Paのときの体積は? P1=6.0×10^(Pa) P2=? (Pa) P1=6.0×10^(Pa) P2=2.0x10 (Pa) V=2.0(L) V2=4.0(L) V₁=3 (L) V2=? (L) P,V1 P2V2 より 6.0x10x2.0=2.0x10xVz V2=60x10 ×20=0.60(L) ( P,V1 P2V2 より 6.0×10×2.0 = P2×4.0 P2=5.0×10×2.0 14.0 =3.0x10 (Pa) (金) -1-

化学のボイルの法則を用いた問題です。 2枚目の画像の線を引いた部分で、左辺の1.0×10^5Paはどこの圧力を指しているのでしょうか。 ポンプを操作すれば圧力も変わるので、どうして0.75Nリットルのときの圧力が1.0×10^5Paになるのかわからなくて質問させていただきま... 続きを読む

問1 図1に示すようにポンプを用いて自転車のタイヤに空気を入れたい。このポ とができる。タイヤ内の空気の体積を2.5L, その圧力を 6.0×10° Pa 以上にす ンプは,1回の操作で大気圧1.0×10°Pa の空気 0.75 L をタイヤに送り込れ、 とができる。タイヤ内の空気の体積を2.5 L,その圧力を 6.0×10° Pa 以トに。 るためには,ポンプによる空気入れの操作を何回以上繰り返せばよいか。長。 適当な数値を,後の0~6のうちから一つ選べ。ただし,温度は 18℃で一 回以上 とし,操作前のタイヤ内に空気は入っていないものとする。 7 図1 自転車のタイヤの空気れ

0.01molの水がちょうど蒸発したとき、水蒸気の分圧が3.0×10^3paである。という所が分かりません。宜しければ解説お願いします。

26 例題 50 水蒸気を含む気体 ung in Iture, it 3 in a gi sions 11 「om つrde: 気体の体積を 2.0L にしたとき,容器内の全圧は何 Pa か。 交器内の水をすべて蒸発させるには,気体の体積を何L以上にすればよいか。 edu ve ns え方 窒素の圧力はボイルの法則に従って 変化するが、水蒸気の圧力は水が共存してい る間は、空間の体積には無関係に, 飽和蒸気 圧(一定)であることに留意する。 液体の水が残っているので,水蒸気の分 圧は27℃の飽和蒸気圧 3.0×10° Pa である。 気体の体積が変化しても,液体の水 が存在する限り、水蒸気の分圧は3.0× 10° Paのままである。よって,全圧は、 9.0 × 10' + 3.0× 10° = 9.3 × 10*(Pa) (3) 0.010mol の水がちょうど蒸発したとき 水蒸気の分圧は 3.0 × 10° Pa である。その ときの気体の体積Vは,気体の状態方程 : PN, = P-PH,o = 6.3 × 10 - 3.0 × 10° = 6.0 × 10°(Pa) (2) ボイルの法則より,窒素の分圧 PN, は, 6.0 × 10° × 3.0 = PN, × 2.0 式 PV = nRTから求められる。 三 3.0 × 10° × V= 0.010 × 8.3 × 10° × 300 三 V= 8.3(L] 解答(1) 6.0× 10'Pa(2) 9.3× 10'Pa : PN, = 9.0 × 10°[Pa] (3) 8.3L 例頃51 混合気体の燃焼

わかりません。詳しく教えてください

例題 50 水蒸気を含む気体 3 ビストン付き容器に, 27℃で 0.010mol の水とある量の窒素を入れ, 気体の体積を3.0L にしたら,容器内の圧力は6.3× 10'Paで, 液体の水 が存在していた。次の問いに答えよ。27℃の水の飽和蒸気圧を3.0 × 10° Pa, 窒素は水に溶けないものとする。 (1) 気体の体積が3.0Lのとき,窒素の分圧は何 Pa か。 (2) 気体の体積を2.0L にしたとき, 容器内の全圧は何 Paか。 (3) 容器内の水をすべて蒸発させるには, 気体の体積を何L以上にすればよいか。 11 00 気体の体積が変化しても,液体の水 が存在する限り.水蒸気の分圧は 3.0 × 10° Paのままである。よって,全圧は 9.0 × 10' + 3.0× 10° =D 9.3 × 10'[Pa] (3) 0.010mol の水がちょうど蒸発したとき, 水蒸気の分圧は 3.0 × 10° Paである。その ときの気体の体積Vは,気体の状態方程 式PV = nRTから求められる。 3.0 × 10° × V = 0.010 × 8.3× 10°× 300 考え方 窒素の圧力はボイルの法則に従って 変化するが,水蒸気の圧力は水が共存してい る間は,空間の体積には無関係に, 飽和蒸気 圧(一定)であることに留意する。 (1) 液体の水が残っているので, 水蒸気の分 圧は27℃の飽和蒸気圧 3.0×10°Pa である。 . PN. = P-PH.o = 6.3 × 10' - 3.0 × 10° = 6.0 × 10°[Pa] (2) ボイルの法則より, 窒素の分圧 PN, は、 6.0 × 10' × 3.0 = PN, × 2.0 01 V= 8.3[L] 解答(1) 6.0 × 10'Pa (2) 9.3× 10'Pa (3) 8.3L PN, = 9.0 × 10'[Pa]