6の解き方を教えて欲しいです🙇‍♀️

510 g/mo 5. 塩化ナトリウム 23.4g を水に溶かして 400mL にした水溶液のモル濃度は、何mol/Lか。 NaCl = 23+35.5=58.5g/mol 23.4÷58.5=0.4mol 0.4÷0.4=1mol/L. 6. 気体のアンモニア 5.6L を水に溶かして 500mL にした水溶液のモル濃度は、 何mol/Lか。 7. 水 0.45molは何gか。

なぜ1/2をかけるのですか？

(5) パラジウムの結晶は,結晶中に存在するパラジウム原子と同数の水素原子を取 り込むことができる。 1.00cmのパラジウムの結晶に吸蔵される水素の体積は、 標準状態 (0℃, 1.013×105Pa) で最大何Lか。 四捨五入により有効数字3桁で 記せ。 ただし, パラジウムの原子量は106, パラジウムの結晶の密度は 12.0 g/cm,標準状態における気体のモル体積は22.4L/mol とする。 LISERE 1.00cmのパラジウムの結晶に含まれる Pd原子の物質量は, A この結晶中にPd原子と同数のH原子が取り込まれるので、吸 蔵できる H2の物質量は, 3 12.0g/cm×1.00cm ² 12.0 106.g/mol 12.0 106 1 6.00 ( 106 2 このH2の標準状態における体積は, 22.4 L/molx. mol=1.267L≒1.27L molx. 6.00 106 mol mol 106 」①

アトキンス物理化学(上)第10版 自習問題1c 1 が分かりません。 解説お願いします。

, CDE 高気圧1) ンは液 側での 力の付 _, 非常 Ora して、圧 定された 土丸はす →0のとき1に近づくが、それらは異なる傾きを すことに注意せよ. 具体例 1C・1 圧縮因子の 500K, 100 bar における完全気体のモル体積は Vm = 0.416dm²molである. 同じ条件における二 酸化炭素のモル体積はVm=0.366dmmol-1 である. これより 500K において, 4 1.220 STR Z = 0.366 dm³ mol-1_AS = 0.416 dm³ mol-1 0.880

電気分解の問題です。 molも求まらず、指針が分かりません。 教えてください

問題 27 電気分解と計算 次の問題の設問に有効数字3桁で答えよ. 原子量 Cu: 63.5, ファラ デー定数 : 9.65×10 (C/mol) 標準状態における気体のモル体積: 22400 (ml/mol) とする. 電解槽AおよびBがある。 AとBの電解槽を図の 〔Ⅰ〕 と 〔II〕 のよ うにつないで, 電気分解を行った.〔I〕, 〔II〕 とも, 電解槽Bには 0.100 mol/Lの硫酸銅(II)水溶液100ml を入れ, それぞれ0.4 アンペアの電 流を 56分間通じた。 〔II〕 の実験で電解槽Aの両極から発生した気体を 完全に捕集したら, その体積は標準状態で134.4ml であった. ☺.☺. 州 W Pt Pt 希硫酸 A Cu Cu 硫酸銅(11) B 〔I〕 e... W ww Pt Pt 希硫酸 A CuCul 硫酸銅(II) B 〔II〕 問1 〔I〕の実験で回路全体を流れた電気量は何クーロンか. 問2 [I]の実験で、 電気分解後の硫酸銅(ⅡI)水溶液は何mol/lになっ ているか. 問3 〔II〕 の実験において, 電解槽Aに流れた電子は何mol か. 問4 〔II〕の実験で,電解槽Bの陰極に析出した銅は何gか。 〔東京慈恵会医大〕 負極 正極:

上部の気体定数についてです。 ボイルシャルルの PV/T のVは体積なのに なぜモル体積(L/mol)を当てはめて 代入すると気体定数が出てくるんですか😭 ×1(mol)をして体積(L)に直さないんですか、？

2 気体の状態方程式 1 気体定数と気体の状態方程式 JEE PV T ●気体定数 ボイル・シャルルの法則 =k" について, k” の値を標準状 態 (0℃, 1.013×105 Pa) における気体 1mol の場合で求めてみる。 標準状態 における気体1mol の体積 (モル体積) を とすると,”は22.4L/molであり. k” は次のように求められる。 Pv 1.013×105 Pa×22.4L/mol T (7) 式で得られた値は, gas constant 記号 R で表される。 R を用いると, (7) 式は次のように表すことができる。 Pv=RT (8) AU ●気体の状態方程式 〔mol] の気体の場合,その体積V〔L〕は,モル体積 V n v 〔L/mol] のn倍であり, V = nv となる。 したがって, v= を (8)式に代入 AN すると,次のように表される。 これを気体の状態方程式という。 equation of state k"= = PV=nRT = 273 K (R=8.31×10Pa・L/ (K・mol)) 圧力×体積 物質量 気体定数 × 温度 [Pa〕 〔L〕 [mol〕 〔Pa・L/(K・mol)〕 〔K〕 × =8.31×10 Pa・L/(K・mol) (7) 気体定数とよばれ、 気体の種類によらず一定であり, 203 (9) 気体の圧力〔Pa〕, 体積〔L〕, 物質量〔mol], 絶対温度〔K〕のうちの3つがわ かれば,気体の状態方程式から,残る1つの値を求めることができる。 注意

この穴埋めできる人いたら教えてください。

練習問題 メタンの燃焼 一例題にならって練習しようー メタンCH4 4.0gを完全燃焼させて生じる二酸化炭素CO2 の体積は、 0℃, 1.013×10 Pa で何Lか。 空所に適切な数値を入れ, 答えを求めよ。 CH4 + 202 1 mol mol STEP CH4 の質量 [g] から, CH4 の物質量[mol] を求める。 : → = CH4 のモル質量は 16g/mol なので, CH4 4.0gの物質量は, CO2 [mol STEP3 CO2 の物質量 [mol] を体積 [L]で表す。 sab + mol STEP 2 各物質の物質量の比から生じるCO2 の物質量 [mol] を求める。 CH4 + 202 CO2 + 2H2O Imol 2H2O 0℃, 1.013×105 Paにおける気体のモル体積は22.4 L/mel なので、求める体積は、 22.4L/mol× |mol= L

アのとき何故2molなんですか？

58 次の記述で示された酸素のうち, 含まれる酸素原子の物質量が最も小さいものはどれか。 正し ものを、次のア~エから1つ選べ。 ア. 0℃, 1.013×105Paの状態で体積が22.4Lの酸素 1mol 2ml ILL イ. 水 18g に含まれる酸素 Imel 0₂ ウ.過酸化水素 1.0mol に含まれる酸素 2ml Fi₂l₂ エ.黒鉛 12 g の完全燃焼で発生する二酸化炭素に含まれる酸素 2㎜ol C+02 CO2 I woul

⑶の問題です。 解答で22.4L/molをかけて割っていますが、その必要はあるのでしょうか。(答えは変わらないので) ｢密度｣が8倍だからでしょうか...？

次の(1)~(3)の気体の分子量を求めよ。 出 場 (1) ある気体 2.40gの体積は、標準状態で1.12Lであった。 この気体の分子量はい くらか。 (2) 標準状態での密度が0.900g/Lである気体の分子量はいくらか。 (3) 標準状態での密度が水素 (分子量 2.00) の 8.00 倍である気体の分子量はいくらか。 指針 物質1mol 当たりの質量をモル質量, 物質1mol当たりの体積をモル体積 という。 ・ ・気体の種類によらず,気体のモル体積は標準状態で 22.4L/mol。 1060 0.0500 mol (2) この気体のモル質量は, ・分子量は,モル質量から単位g/molをとった値である。 解答 (1) 標準状態での気体のモル体積は 22.4L/mol なので、 ある気体 1.12L の物質量は, 1.12 L -=0.0500 mol 22.4L/mol したがって, この気体のモル質量は, 2.40g = 48.0g/mol (3) 水素の密度= 気体の密度〔g/L] = 2.00g/mol 22.4L/mol モル質量 [g/mol] モル体積 〔L/mol] 0.900g/L×22.4L/mol=20.16g/mol = 20.2g/mol よって, 分子量は 20.2 答 であるので,この気体の密度は, 2.00g/mol 16.0 x8.00= g/L 22.4L/mol 22.4 したがって, この気体のモル質量は, 16.0 g/L×22.4L/mol=16.0g/mol 22.4 よって, 分子量は48.0 答 よって, 分子量は 16.0 答

化学の問題です 解説お願いします🙏

v5.標準状態 (0℃、1.013 × 10° Pa) で体積 1.12 L、質量 2.20g の単体の気体がある。 この気体の分子量は、次のうちどれか。 ただし、標準状態 (0℃ 1.013 × 105 Pa) における気体のモル体積は22.4L/mol とする。 (A) 16.0に適切(B) 28.0 入れ (C) 32.0 (D) 44.0

チェックしてある問題の途中式を教えてください🙏

ると、 応さ S ※注意※ ・有効数字に気をつけて計算すること ・必要な場合、単位は必ず書くこと。 ・必要な場合は以下の値を用いること。 原子量: H=1.0、 He=4.0、C=12、 N=14、 0=16、 Na=23、 Mg=24、 Al=27、 P=31、 S=32、 Cl=35.5、 Ca=40、Fe=56、Cu=63、Zn=65、 Ag=108 モル体積(標準状態):22.4L/mol、25℃での水のイオン積: 1.0×10~14mol/L2 1 鉄に希塩酸を加えると, 塩化鉄(ⅡI)と水素が生成する。 (Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ) (1) 鉄 1.96g とちょうど反応する希塩酸は何mol か。 1.96g -mol _L (2) (1)をつくるのに必要な 0.15mol/L塩酸の体積を求めよ。 0:20 0.070 20 22.4 (3) (1)のとき、水素は何L捕集できるか。 = 0.15mol/L = 0.035 22.4×0.035=0.784 1:36.5 -0,140=210 7 7 200mol 20:5.09 (4) (1) のとき、塩化鉄(ⅡI)は何g生成するか。 0.07÷0.15=0.4666….. 2HCl 5.09g. 7 -×2= 200 H2 2:1 365 * 14 7 100 1120 67'2 0.0350,7840 14²6 ²0 363 3.090 0.47L 22.4 ×35 0.07 1001700 0.070mol 0.46 013 10.07 006 7.8L, 60 700 90 4.4g