Question

くまち

6の解き方を教えて欲しいです🙇‍♀️

510
g/mo
5. 塩化ナトリウム 23.4g を水に溶かして 400mL にした水溶液のモル濃度は、何mol/Lか。
NaCl = 23+35.5=58.5g/mol 23.4÷58.5=0.4mol
0.4÷0.4=1mol/L.
6. 気体のアンモニア 5.6L を水に溶かして 500mL にした水溶液のモル濃度は、 何mol/Lか。
7. 水 0.45molは何gか。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ほっとけーき。

アンモニア（NH₃）の水溶液のモル濃度を求めるためには、まずアンモニアのモル数を求め、それを水の体積で割る必要があります。

まず、アンモニアのモル数を求めるために、気体の体積をモル数に変換します。気体のアンモニアの体積は5.6Lであり、アンモニアのモル体積は22.4L/molです。したがって、アンモニアのモル数は次のように計算できます。

モル数 = 気体の体積 / アンモニアのモル体積
= 5.6L / 22.4L/mol
= 0.25 mol

次に、アンモニアのモル数を水の体積で割ることで、水溶液のモル濃度を求めることができます。

モル濃度 = アンモニアのモル数 / 水の体積
= 0.25 mol / 0.5 L
= 0.5 mol/L

したがって、アンモニアの5.6Lを水に溶かして500mLにした水溶液のモル濃度は0.5 mol/Lです。

くまち

ありがとうございます😭