(2)頭がごちゃごちゃして分かりません💦 順番に教えて欲しいです🙇‍♀️

0.002 0.001 0 1個実 166. (中和反応とイオンの変化) 0.10 mol/Lの塩酸10mLを量り取り, それをコニカルビーカー に入れ、指示薬としてフェノールフタレインを加え, 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 を滴下した。 水酸化ナトリウム水溶液を10mL加えたところで反応溶液の色が変色し,終点 に達したが, その後も継続して水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。 この反応について,次の 各問いに答えよ。 N 一 (1) この反応を化学反応式で表せ。 $300+10110€) Xx②2) この溶液中の①~④のイオンの物質量の変化を示したグラフを,下の(ア)~(エ)よりそれぞれ 1つずつ選び,記号で答えよ。なお、それぞれのグラフの横軸は水酸化ナトリウムの滴下量 [mL]を,縦軸はイオンの物質量 〔mol] を示している。 藤 2 ① 水素イオン ② 水酸化物イオン mol ③ ナトリウムイオン ④ 塩化物イオン (イ) mol (ウ) 080 mol (I) 10 20 mod 0.002 0.001 NaOH mL ol 0 0 10 20 0.002 0.001 mL め,濃度のわかっている水酸化ナトリウ 04 20 10 20 0.002 0.001 0 mL 0 10 20

選択肢3と4についてです。 3では水素イオンの物質量が等しい となっていますが、4ではH＋の物質量は異なると書いてあります 違いが分かりません！お願いします🙇‍♀️！

問2 pH3の塩酸をA液, PH3 の酢酸水溶液をB液とする。 A液とB液に関する記述 として最も適当なものを、次の1~4のうちから一つ選び, 番号で答えよ。 1 A液とB液の酸の電離度は等しい。 2 A液とB液の酸のモル濃度は等しい。 3 A液とB液では、同体積中に含まれるそれぞれの水素イオンの物質量は等しい。 4 同体積のA液とB液を, それぞれ過不足なく中和するのに必要な水酸化ナトリ ウムの物質量は等しい。 22 4²7 1 44g/woℓ r 0 16g/voℓ

どうしてこの式になるのか分からないです。

117. 〈沈殿が生じる中和反応〉 塩酸と硫酸の混合水溶液(溶液A), および水酸化バリウム水溶液(溶液B) があり、溶 液 A,Bともに濃度が不明であった。溶液Aを10.0mLとり,それに溶液Bをビュレッ トより滴下した。 中和点に達するまでに滴下した溶液Bは15.0mLであり,このとき 0.140g の沈殿が生じた。 次いで 溶液Bを100mLとり,これに充分な量の溶液Aを加 えると, 0.187gの沈殿が生じた。 (1) 文中の下線部の沈殿の化学式を記せ。 (2) 溶液Aにおける塩化物イオンのモル濃度は何mol/L か, 有効数字2桁で記せ。 た [14 立教大 ] だし,H=1.0,O=16.0, S=32.1, Cl=35.5, Ba=137.3 とする。

この問を教えていただきたいです。お願いします🙇‍♀️

1. 濃度 0.05mol dm の KOH 水溶液を5dm² 8-1, また, 0.01mol dm の HCl 水溶液を 10 dm3 8-1, 連続型反応器に同時に供給する. 反応器内で中和反応 KOH + HCl → KCl + H2O が完 全に進行するとき,以下の問いに答えなさい. ただし, 反応による溶液の体積変化は無視できるもの とする. (1) 反応器の入口における, KOH, HC1 それぞれが1秒当たりに流れる物質量はいくらになるか. ただし単位はmol 8-1 とする. (2) この反応系における限定反応成分はなにか. (3) 反応器の出口から流出する液中の KOH, HCI, KC1 の濃度はそれぞれいくらになるか.

高校三年生です 化学のレポートが、7月27日(木曜日)の今日の17時までで、分からないので教えて欲しいです。 問題1から問題5まで全部わからないです。 問題1と問題4はやったので合ってるかも教えて欲しいです。

(問題1) 空欄に当てはまる言葉を 【語群】 から選びましょう。 日本に多く流れる川は通常、 (①) 性です。 しかし火山の近くなどでは、(②) 性になることがあり ます。 火山の近くで (②) 性になるのは、火山に含まれる (③)が原因です。 (③) 川の水に溶け て、川が (②)性になります。 【語群】 中 ・酸・塩基 酸素O硫黄S 回答: ① 中 ② 酸 ③ 硫黄 (問題2) 上の文章のように、川が (②) 性になってしまうと、 (①) 性の川と比べて、 どのような問題 がおこるでしょうか? (問題3) 空欄に当てはまる言葉を 【語群】 から選びましょう。 (②) 性の川を (①) 性の川にするためには、(④)のような (⑤) 性の物質を加える必要がある。 (②) 性の川 (⑤) 性の物質が (⑥)して、 (①) 性の川になる。 この時、(③)と(④)が反応して、 (⑦)など ができる。 (⑦) はギプスなどに利用される物質である。 【語群】塩酸HCI 炭酸カルシウムCaCO3酸中 緩和 硫化カルシウムCaS炭化カルシウムCaC2 . . 5 塩基性 中和・ 回答:④ (6) (問題4) (問題1)~(問題3)のように中和は身の回りでも使われています。 あなたの身の周りで 使われている中和の事例を教えてください。 トイレの消臭剤 (問題5) 中和反応が起こると、 塩 (えん)が発生します。 炭酸H2CO3と水酸化ナトリウムNaOHの中和反応では、炭酸ナトリウムNa2CO3という塩ができま す。この炭酸ナトリウムNa2CO を水に溶かすと、 塩基性になる理由を教えてください。 説明の時 に「加水分解」という考え方を取り入れて説明するように。

(5)の赤線でかいてある、体積が20mlのところが分からないです💦なぜそうなるのでしょうか 教えてください🙇‍♀️

<中和> いて、メスフラスコにはかりとり、 水溶液A10.0mLをホールピペットを用 これに純水を加えて正確 水溶液 B10.0mLを別のホールピペットを用いてコニカルビーカーに に100mLに希釈した。これを水溶液とする。 はかりとり、 これに0.100mal/Lの塩酸を滴下し NaOH+HCl→NaCl + H2O 1/5 [H+] 147 (3) 水溶液Aのモル濃度は何molmo 有効数字2桁で記せ。 A.NaOH+HCl→NoCl + H2O 希釈前のNaOH水溶液Aのモル濃度をc[mol/L] とすると、希釈後の水溶液のモル濃度は,C×400[mm] 図の曲線より、中和点までに要した。0.100mol/L の塩酸の体積は、6mLだから、 20 1000 ①内反応がおこる。 144 溶液に水や溶媒を加えて薄める事 塩酸の体積 1x 6x 100 [mol/] x 1000 [2] = 1 * 0.100 [math] x 1000 [L] よって、c=0.6 mo No. して、PHを調べた。 [H+]=モル濃度(mol/L)×電離度 7ナ Date (5) 0,100mol/ 塩酸を10.0mL 適下した時のコニカルビーカー 内のPHはいくらか?小数第一まで求めよ。Logio2=0.3/Log13=0.48. A.塩酸を10.0mL 適下した時、そのうちの6.0ml分は、①の中和反応 により、消費されるので、残りの4.0ml分の塩酸が反応せずに 水溶液中に残ることになる。なので、コニカルビーカー内の水溶液 中の水素イオン濃度[H+]は、水溶液の体積が20.0m上であること に注意して、次のように計算できる。 0.100 mol/ x 1000 L 2.0×10mol/ PH= 6.0 10 - log₁0 (2₁0×10-2) =2-log122=117m

勉強してたら酸化還元反応と中和反応の違いが分からなくなってきました。 説明してほしいです！ 全く別物なのは分かるのですが、だんだん酸化還元反応も中和してるみたいに見えてきて‥

以下の二つが分からないので教えて頂きたいです🙏🏻 1つ目 Na+は中和反応しないといえるのはなぜか 2つ目 ③の1000分の30.0-15.0Lというのは何のことか

113. 中和とイオンの量 (1)ある酢酸水溶液 10.0mL に 0.100 mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ 15.0mLで中和点に達した。 この酢酸のモル濃度を求めよ。 (2)(1)の滴定終了後,さらに水酸化ナトリウム水溶液を15.0mL 滴下した。滴下を開始 してから合計30.0mL 滴下する間に ① Na+② CH3COO ③ OH の物質量は どのように変化するか。 横軸に滴下量 [mL], 縦軸にイオンの物質量をとってグラ フで表せ。

問5の解答に2/3とあるのですが、どこから来たのですか？

2 (配点26点) 次の Ⅰ ⅡIに答えよ。 I 次の文を読み、 問1~問5に答えよ。 電解質の水溶液が電気を通すのは, 水溶液中に存在するイオンが移動できるからで ある。 物質の電気の通しやすさを数値化したものを電気伝導度といい, 水溶液の電気 伝導度は, 水溶液中に存在するイオンの種類や濃度などによって変化する。 したがっ て,次の 【実験1】のように, 水溶液の電気伝導度を測定しながら中和滴定することで, 指示薬を用いなくても中和点を知ることができる。 【実験1】 HCl 図1のように, 0.100 mol/Lの塩酸20.0mL をビーカーに入れて, それに電気伝 導度測定電極を浸した。 ビーカー内の水溶液の電気伝導度を測定しながら, ビュレッ トから水酸化ナトリウム水溶液を滴下していったところ、水酸化ナトリウム水溶液の 滴下量と電気伝導度の関係を表すグラフの概形は、図2のようになった。 この結果か ら、 中和点が10.0mL であると判断することができた。 |電気伝導度計 |電気伝導度 測定電極 ビーカー 図 1 ビュレット 0.100 mol/L 塩酸 -43- 電気伝導度 0 0 10.0 20.0 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量 〔mL] -47- 図2 HCl + NaOH NaCl+H2O この実験で起こった中和反応を化学反応式で記せ。 (イオン反応式は不可) 問1 問2 その記号を記せ。 ビュレットの使い方として最も適切なものを、次の(ア) ~ (エ) のうちから一つ選び, (ア) 純水で数回すすぎ、内壁が濡れたまま用いる。 (イ) 純水で数回すすぎ、 加熱乾燥してから用いる。 用いる水酸化ナトリウム水溶液で数回すすぎ, 内壁が濡れたまま用いる。 (エ) 用いる水酸化ナトリウム水溶液で数回すすぎ, 加熱乾燥してから用いる。 問3 実験で用いた水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 四捨五入によ り 有効数字2桁で記せ。 0120mol/L 問4 次の表は、ビーカー内の水溶液中の4種類のイオンについて、 中和点の前後での 物質量の変化をまとめたものである。 表中の空欄 あ に該当す るイオンのイオン式をそれぞれ一つずつ記せ。 ただし、水の電離は無視することが できるものとする。 イオン 水酸化ナトリウム 水溶液の滴下量 Natu OH う OH イ 表 0~10.0mL (中和点まで) 減少する 増加する 変化しない 0mol - 44 - 10.0~20.0mL (中和点以降) 問5 図2のグラフから, 滴下量が 0~10.0mL (中和点まで)の水溶液において, 電 気伝導度に対する影響が最も大きいと考えられるイオンを, 次の(ア)~ (エ) のうちか ら一つ選び, その記号を記せ。 (ア) H+ (イ) Na+ (ウ) C1- (I) OHT 0mol 増加する 変化しない 増加する できるので ・ら生じる = 2.00x10 るので, E と,次 ﾝ1 + H2 る変化に 変化せ L〕 と 0.20 で H 00 1 ナ

(1)ウの2個目の式で、　弱酸からできたNa2CO3とHClで弱酸のゆうりが怒るのではないのですか？これはどうして中和反応が起こってますか？ 　 問4の炭酸ナトリウムの質量の求め方教えてください。 価数1なのですか？

34 <段階測定による炭酸ナトリウムの定量① 静岡県立大学|★★★★☆ 10分 実施日/ 実験100 * 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物がある。この混合物を,煮沸 して冷却した 40.0mLの水に溶かし、フェノールフタレインを指示薬として (分) 0.500 mol/Lの塩酸で滴定した。 溶液が変色するのに要した塩酸の量は 22.0mL であった。この液にメチルオレンジを加え、再び同じ0.500mol/Lの塩酸で滴 定した。 この滴定に要した塩酸は 3.00mLであった。 Jn 0.08 2 問1 下線部(ウ)および (エ)で起こる反応をそれぞれ化学反応式で記せ。 ✓ 問2 下線部 (イ)の煮沸の操作は,より厳密に定量するために行っている。 その理 由を, 句読点を含め20字以内で記せ。 品 ✓ 問3 実験で水酸化ナトリウムのみを中和するために消費された 0.500mol/Lの 塩酸の体積 〔mL] を, 有効数字2桁で答えよ。 □問4 下線部(ア)の混合物に含まれる水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムはそれぞ れ何gであったか, 有効数字2桁で答えよ。 ee 指 = A (イ) 用い えて さら ■ 問 1 [1 図[2 ✓ 問 2 [