解説をお願いします！

実験78>反応熱の測定 次の実験について,文中の(ア)~(ク)に適当な語句·式·数値を入れ sheck! よ。ただし、すべベての溶液の比熱は 4.2J/(g·K). 密度は 1.0g/cm° とする。 (実験1) ふた付きの発泡ポリスチレン製容器に水 50mLを取り,水酸化ナトリウム 2.0gを入れ、 よくかき混ぜながら温度を測定した。このときの 発熱は(ア)熱によるもので、その温度上昇度は 右図の(イ)に相当し,10.5Kであった。したがっ て、水酸化ナトリウムの(ア )熱は(ゥ) kJ/mol と算出される。ただし、体積は変わらな E D C B A- いものとする。 (実験2) 同じ容器で1.0molL の塩酸100mL に 1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液50mL を加 え,よくかき混ぜた。この反応の発熱は(エ)熱 によるもので、その値を56kJ/mol とすると,温度上昇は( オ)Kと算出される。 (実験3) 同じ容器で 1.0mol/Lの塩酸100mLに水酸化ナトリウムの固体2.0gを加え よくかき混ぜるとき,その反応熱は( カ )の法則により,水酸化ナトリウム1mol あ たり(キ )kJ/mol, 溶液の温度上昇度は( ク )Kと算出される。 0 2 時間(分) (近畿大) へ 興(9)

（2）で、2枚目の解説にあるように足しているのに500mlで計算するのはなぜですか？分かる方いましたら教えて下さい(＞人＜;)

255.発熱量 次の各問いに答えよ。 ら(1) マグネシウムの燃焼熱は 602KJ/mol である。マグネシウム1.2gを完全燃焼させ たときの発熱量は何 Jか。 (2) うすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液が中和するときの熱化学方程式は、 次の式で示される。 HClaq+NaOHaq=NaClaq+H:0(液) +56kJ 0.10mol/L の塩酸500mL と 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLとを混合 させたとき,発生する熱量は何kJか。 IV

⑶の問題で、解説がよくわかんなくて 理解できないので教えてください！ お願いします！

和熱を求めたところ,同じ値になった。その理由を,強酸と強塩基の中和のしくみに 着目して説明せよ。 (水固体の水酸化ナトリウムの溶解熱を44.5kJ/mol とする。0.50 mol の塩化水素を含 む希塩酸に固体の水酸化ナトリウム1.0mol を加えたときの発熱量は何 Jか, (1)で 求めた塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を用いて求めよ。 119

⑵です。 今回は塩酸と水酸化ナトリウム水溶液のmolが同じだから溶けたんですけど、値が異なる場合はどうなるんですか？

問4 次の熱化学方程式を示せ。 tom\laaa y 2° (1)固体の水酸化ナトリウム 4.0gを水に溶かすと, 25℃で 4.5kJの熱量が 発生する。 (2) 0.100mol/Lの塩酸200mLと 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 200 mL を混合すると, 25℃で1.13kJの熱量が発生する。

中和熱の問題です（３）からわかりません。どのように考えるのかも教えてほしいです

【21))問題集 問題集 P187 四 265 中和熱の測定 断熱容器を用いて次の実験I、Ⅱを行った。 水と水溶液の密度はすべて 1.0 g/m3、水溶液の比熱 はすべて 4.2 J/(g*K)、発生した熱は水溶液液の温度 上昇だけに使われたものとして、 有効数字2桁で答え よ。原子量;H=1.0、 0=16、 Na=23 とする。 32 30 28 26 [実験I]水 100 g に水酸化ナトリウム 4.0 g 加え、 かき混ぜながら溶液の温度を測定した。反応が始 まった瞬間の時間を0とし、時間と水温の関係を 表すと右図の実線で示す結果が得られた。 24 22 20 [実験I] 20 ℃で、1.0 mol/L の塩酸 100 mL に水 酸化ナトリウム 4.0 g を加え、実験I と同様に補 正した溶液の温度の最高値を求めたところ、43 ℃ であった。 問1 実験Iで発生した熱量 [kJ] を求めよ。 問2 実験 Iから、 水酸化ナトリウムが水へ溶解するときの溶解熱 [kJ/mol] を求めよ。 問実験Iの結果をもとに、塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱 [kJ/mol] を求めよ。 実験IIで、加える水酸化ナトリウムを、 8.0gにした場合、 補正した溶液の温度の最 高値は、何℃と予想できるか。 18 0 1 2 3 4 5 6 混合時間(分)

なぜ溶液の温度の最高値は30℃なんですか？ 29℃じゃないかなと思いました

73 グラフ)中和熱 東海大·改 断熱容器を用いて次の実験I, IIを行った。水と水 溶液の密度はすべて1.0g/cm°, 水溶液の比熱はすべ て4.2J/(g·℃),発生した熱は水溶液の温度上昇だけ に使われたものとして, 有効数字2桁で答えよ。 原子量 H=1.0, O=16, Na=23 [実験I] 水 100 gに水酸化ナトリウム4.0gを加え, かき混ぜながら溶液の温度を測定し、右図の結果を 得た。図で,点線(補助線)が混合時間0分の縦線と 交差する点の温度が補正した溶液の温度の最高値で [℃]32 30 28 26 24 22 20 18 01234 5 6 混合時間 (分) ある。 [実験I] 20 ℃で1.0mol/L の塩酸100 mL に水酸化ナトリウム4.0gを加え,実験I と同様に補正した溶液の温度の最高値を求めたところ, 43℃であった。 (1) 実験Iで発生した熱量[kJ]を求めよ。 i1

化学基礎の反応熱の実験のところです。 多いのですが空欄のとこを教えてください😥😥 お願いします🙇‍♀️

電子天びん,メスシリンダー(100mL), サーモカップ(300mL 3), 温度計(50℃), ガラス株、東 目 的 化学変化に伴う反応熱を調べ,ヘスの法則を確認する。 準 備 さじ,薬包紙 |0.60mol/L 塩酸 HCI, 0.50mol/L 水酸化ナトリウム NaOH, NaOH(粒状),純水 廃液の回収実験1は酸·塩基。 (注 意)(1) サーモカップ·温度計 ガラス棒に吸収される熱は小さいので, 無視する。 (2) 水酸化ナトリウム(粒状)は潮解性があるので, 素早くはかり取z (3) 液温の測定は反応終了後の最高温度を読み取る。 【予 習) 1 反応熱の種類を挙げて説明せよ。 2 比熱c[J/(gK)]の物質m[g]の温度を[℃]から℃]に変化させる熱量Q(I Q= [J]で表される。 3 水酸化ナトリウム(固体) 2.0g は mol である。また, 0.50mol/L 水酸化ナトリウ ム溶液100mL 中には mol の NaOH が含まれる。 (実 験) 1 水酸化ナトリウム (固体)の溶解熱 サーモカップに純水200mL を入れ, 水温 [℃]を測る。これに, 水酸化ナトリウムの体20g を溶かし,液温な[℃]を測り, 温度変化4t[℃]を求めよ。 温度計 ガラス棒 NAOH/ |2.0g 2. 純水 200mL 2 水酸化ナトリウム溶液と塩酸の中和熱 サーモカップに0.50mol/L 水酸化ナトリウム溶液100mL を入れ,液温か(C」を開る これに,0.60mol/L 塩酸を100mL 加えてかき混ぜ, 液温な[℃]を測り, 温度変化41[℃]を求めよ 3 水酸化ナトリウム (固体)と塩酸の反応熱 サーモカップに純水100mL と0.60mol/L 塩酸100mL を入れ, 液温が[℃]を測る。これに, 水種 化ナトリウムの固体2.0gを溶かし、 液温な[℃]を測り,温度変化4t[℃]を求めよ。 0

化学 熱化学方程式 写真(3)の問題で特に赤線の部分が理解できないので教えてほしいです 1枚目が問題 2枚目が解答です

至急！！ 2枚目の2分の1ってどこから出てきたのか教えてください！！

2番の(2)と、3番教えてください(;_;)(;_;)(;_;)