(2)において、左辺と右辺の式が表すのはそれぞれ何ですか？またなぜそれらがイコールの関係なのでしょうか？ あまりよく分かってないので教えて欲しいですm(_ _)m

取筺塩, 塩塩, 上塩に分類し, 記号 (2) 塩 (ア)~ (オ)の水溶液は何性を示すか,それぞれ答えよ。 (3) 塩(オ)に塩酸を加えたときに起きる反応を化学反応式で表せ。 (4)塩(エ)に水酸化ナトリウム水溶液を加えたときに起きる反応を化学反応式で表せ。 ヒント (3) (4) 塩酸塩基の反応 (p.118) で学んだことを思い出そう。 4 中和反応の量的関係 (1)アンモニア水に希硫酸を加えたときに起こる反応の化学反応式を書け。 和点を知る (2) あるアンモニア水 15.0mLを過不足なく中和するために, 0.0500 mol/Lの希硫酸が 24.0mL必要であった。 このアンモニア水の濃度は何mol/L か。 (3)標準状態で0.112Lのアンモニアを過不足なく中和するのに, 0.100mol/Lの希硫酸は何 mL必要か。 126 第2編 物質の変化 193 25

写真の2枚目の問題なのですが、1枚目の写真の下線部を見て解く問題なのですが、SO4は全てSO4の形でしかないから酸化数は変化しないと言われたのですが、なぜなのですか？今回はSO4だけでSとかがなかったからそうなったのだと思うのですが、理由を教えていただきたいです🙇‍♀️他の... 続きを読む

CX1O. Ox20, HX10 COOOOH B 05(COOH)2 + 2KMnO4 + ア H2SO4 4 22 88-16 2MnSO4 + H2O + 10CO₂+ ウ K2SO4 (3) 08 06 020 804 38

価数が大きいほど水素イオン濃度、水酸化物イオン濃度は大きいんですか？

ウの問題が中性ではなく酸性になるんですが、どうやって考えればいいですか？ 教えてください🙇⋱

[知識 149 塩の水溶液の性質 次に示した (ア)~ (カ)の各物質を水に溶かしたとき, その水溶 一液が酸性, 中性, 塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 (ア) 塩化アンモニウム (エ) 硫酸ナトリウム 40g 思考 化学 (イ) 硝酸カリウム (オ) 炭酸水素ナトリウム 150. 塩の加水分解 立山の 中 硫酸水素ナトリウム (カ) 酢酸ナトリウム

画像2枚目のように解いたのですが、どこが間違っているのかがわかりません。 教えてください！

基本例題15 中和の量的関係 本 ◆問題 146 147 第Ⅱ章 物質の変化 (1)濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2)0.10mol/L 希硫酸 15mLに,ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。 吸収し たアンモニアは何molか。 考え方の量的関係 (2) 次の各 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 0083 =塩基の価数×塩基の物質量 (1)H2SO4 は 2価の酸, NaOH は 1価の塩基である。 次の公式を用 HON いる。 axcxV=a'x c' × V' (2)次の関係を用いる。 酸が放出するH+の物質量 =塩基が受け取る H+ の総物質量 解答 (1) NaOH水溶液のモル濃度をc [mol/L] とすると, 15 1000 1.013×10 c=0.40mol/L 1000 10 2×0.30mol/L× -L=1×c[mol/L]× -L (2) NH3 の物質量を x[mol] とすると, NH3 は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 2×0.10mol/Lx- -L=1xx [mol] +1×0.20mol/L× 15 1000 H2SO4 放出する H+ NH3 が受け取る の物質量 H+の物質量 の物質量 x=1.0×10-3 mol (土) 10 -L 1000 NaOH が受け取る H+ (1) (2)各水 ~(S)

酸と塩基についてです ①強酸の中にHCIとH2SO4とHNO3があると思うのですが、これの中でも強い順とかはあるのですか？ 硫酸だけ2価だと思うのですが、関係ありますか？ ②HCIとBa(OH)2みたいな強酸どうしってどちらも強いからフェノールフタレインでもメチルオレンジ... 続きを読む

⑷でどういう理屈で電離度を出しているかがわかりません。抽象的で申し訳ないですが、よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

174 水のイオン積■ 水はごくわずか, H2O H+ + OH- のように電離してい る。水や水溶液の温度は 25℃に保たれているとして,次の問いに答えよ。 (1) [H+] と [OH] の関係を表す式を記せ。 (2) [H+] = 0.010mol/L のとき [OH-] は何mol/L か。 (3)0.010mol/Lの水酸化カルシウム水溶液中の [H+] は何mol/L か。 (4) 純水 (密度1.0g/cm²) の電離度はいくらか。 (1)での関係に着目して求めよ。 記 (5) 純水に酸を加えると,水の電離度は(4)と比べてどう変化するか。考え方とともに説 明せよ。

イオンの価数は1族は1価〜というのは絶対的な決まりですか？例外はありませんか?

この図における酸や塩基は、アレニウスの定義かブレンステッド・ローリーの定義どちらに基づいたものですか？m(_ _)m

▼酸塩基の強弱と価数による分類 価数 1価 2価 3価 塩化水素 HCI 強酸 硝酸 硫酸 HNO3 H2SO4 酢酸 CH3COOH シュウ酸※1) (COOH)2 弱酸 フッ化水素 シアン化水素 HF HCN 二酸化炭素 ※ 2 ) 硫化水素) CO2 (リン酸※ 3 ) H3PO4 H2S 強塩基 水酸化ナトリウムNaOH 水酸化カリウム KOH 弱塩基 アンモニア NH3 水酸化カルシウムCa (OH)2 水酸化バリウム Ba (OH)2 水酸化銅(II)4) Cu (OH)2 水酸化鉄(II)4) Fe (OH)2

Ca＝40のとき、Ca²+が40になるのは、どうしてですか？ また、O＝16のとき、O²-が16になるのは、どうしてですか？