Question

りんご

⑷でどういう理屈で電離度を出しているかがわかりません。抽象的で申し訳ないですが、よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

174 水のイオン積■ 水はごくわずか, H2O H+ + OH- のように電離してい
る。水や水溶液の温度は 25℃に保たれているとして,次の問いに答えよ。
(1) [H+] と [OH] の関係を表す式を記せ。
(2) [H+] = 0.010mol/L のとき [OH-] は何mol/L か。
(3)0.010mol/Lの水酸化カルシウム水溶液中の [H+] は何mol/L か。
(4) 純水 (密度1.0g/cm²) の電離度はいくらか。 (1)での関係に着目して求めよ。
記 (5) 純水に酸を加えると,水の電離度は(4)と比べてどう変化するか。考え方とともに説
明せよ。

(1)
1
Kw
[H+][OH]=1.0×10-"mol/L2(25°C)
「この関係は,酸や塩基の水溶液中でも成りたつ。
(2)Kw=[+][OH]より,
Kw 1.0×10-14mol2/L2
=
[OH-]= [H+] 0.010mol/L
(3)水酸化カルシウムは,Ca(OH)2-
Tomborx
Jom0lx
=1.0×10-12 mol/L Jan 0
Ca2++20H-L
Ca2+ + 20H と電離する2価
の強塩基 (電離度1.0) であるから, Kw=[H+][OH-] よりlom
Kw 1.0×10-14mol2/L2
[H+]=-
[OH-]
=
2×0.010mol/L×1.0
濃度
価数
=5.0×10-13 mol/L 0x
電離度
\om 01x0
(4) (1)より, 水1Lから生じるH+, OH は 1.0×10molである。 また
18 g/mol
1000g
水1L=1kg=
電離度=
1.0×10-mol
TO 1000
であるから,
長話した酸の物質
0
溶解した酸
=1.8 ×
mol
18
は定数)
60
Mom 01> TH

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

水は、水のイオン積で考えて計算していますが、水が100%H+,OH-に電離している訳ではないことを示す計算。

水(溶液)1Lあたり、全体で(1000/18)mol中、10^-7電離していることから電離度を求めている。

理屈は、実際の水は100%[H+]と[OH-]に電離していると仮定し、水のイオン積を使っていますが、実際の水は100%電離している訳ではないということを説明するために水だけの電離度を計算している🙇

りんご

ありがとうございます‼️