48の（2）です （1）で全圧はおよそ1.3×10の5乗と出たためモル分率を分圧/全圧で求めたのですが、微妙に違う値が出てきました｡これは誤差ですか？それとも解き方が間違っているのでしょうか？

M Ax 8.3 x 1-8×10×166*+ =^2160 y = 2.2 × 10'3 0.67 1.000 x1 = 15 xx 220×10 x 0.5 = 15×2 CO XC=0.7× y = 0·7 × X 131x Xxx M = 0.7 X10X Mory

327の(2)教えてください🙇‍♀️

第酊章 物質の変化と平衡 [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] Ka 2.7×10-5 C = V 0.030 = (ca)2 c(1-a) =0.030 =ca2 32 ca=0.030mol/Lx0.030=9.0×10 -4 mol/L /cka 引題 TH 圧力に保つと, N2O4 2NO2 の反応 次の記述のうちから,正しいものを る。 ている。 物質量 [mol] 2.0 1.5 1.0 (2) M (1) 0 H+HOOD HO(S) 化二窒素 N2O4を体積V[L]の容器に 入れると、二酸化窒素 NO2 を生じて次式のような平衡状態に達した。 このときの全圧 P[Pa], 四酸化二窒素の解離度をαとして,下の各問いに文字式で答えよ。 → N2O4(気) 2NO2(気) (1) 平衡状態における二酸化窒素の物質量は何molか。 (2)平衡時の四酸化二窒素の分圧は何 Pa か。 (3)この反応における平衡定数Kはいくらか, 単位もつけて示せ。 知識 326. 条件変化と平衡移動次の各反応が平衡状態にあるとき,( )に示す条件変化に よって,平衡はどちらに移動するか。 (ア) 左, (イ) 右, (ウ) 移動しないで答えよ。 (1) 302203 (2) N2+3H2←2NH3 (3) 2HI H2+I2 AH = +9kJ (4)2SO2+O22SO3 (5) NH3 + H2O NH4++ OH- 思考グラフ (酸素を加える) (圧力を小さくする) (加熱する) (触媒を加える) (塩化アンモニウムを加える) 327. 平衡移動の原理 ●次の可逆反応について,下の各問いに答えよ。 2SO2(気) +O2(気) △H=-198kJ 2SO3(気) (1) 温度・圧力と三酸化硫黄 SO3 の生成量との関係を表したグラフはどれか。 (ア) 高圧 80の生成量 SO3 低圧 (イ) SO3 -90の生成量 低圧 高圧 (ウ) 高圧 SO3 (エ) 低圧 SO3 温度 → 温度 → 9の生成量 低圧 ②温度→ 80の生成量 高圧 温度→ (2)この反応が全圧 a[Pa] で平衡状態にあるとき、温度一定のまま、容器の体積を半分 にすると、全圧はb [Pa] となった。 aとbの関係を正しく表した式はどれか。 0 (ア) 6 <a (イ) 6=a (ウ) a<b<2a 時間- (エ) 6=2a (オ) 6>2a 0.5 例題

（1）です。なぜ、高圧が上で低圧が下のウのグラフになるのかわかりません。

327. 平衡移動の原理 次の可逆反応について,下の各問いに答えよ。 2SO2(気) +O2(気) 2SO3(気) 080△H=-198kJ (1) 温度・圧力と三酸化硫黄 SO3 の生成量との関係を表したグラフはどれか。 (ア) (イ) (ウ) (エ) 高圧 低圧 SO3 SO3 高圧 SO3 低圧 SO3 低圧 高 低圧 高圧 量 量 温度 → 温度 温度 → 温度→ (2) この反応が全圧 α [Pa] で平衡状態にあるとき, 温度一定のまま, 容器の体積を半分 にすると, 全圧はb [Pa] となった。 αとの関係を正しく表した式はどれか。 (ア) 6 <a (1) b=a (1) a<b<2a (1) b=2a (イ) (ウ) a<b<2α(エ) (オ) 6>2a

物質の状態の問題です。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m

5 27℃, 8.3Lの容器に, 0.30mol の窒素と0.10molの酸素を入れた。 (1) 混合気体の全圧は何Paか。 (2) 窒素と酸素のモル分率より、窒素と酸素の分圧 [Pa〕 を求めよ。 Pa 窒素の分圧 _Pa 酸素の分圧 Pa

コックで繋がれた容器A,Bで、Aにプロパン、Bに酸素が入っています コックを開いて暫くしてからコックを閉めてA,Bのプロパンを完全燃焼する問題で 燃焼反応でモルを分圧に対応させて計算するのですが そこで用いる分圧の値がCを閉じる前のものなのですがなぜCを閉じても分圧は一定と... 続きを読む

化学の問題です どうしても解説を見ても式から立てることが出来ないので教えて欲しいです🙇‍♀️🙏

問題6 図のように、水素を水上置換で捕集し, 容器内の水位と水槽の水 位を一致させて体積を測定したところ, 500mLであった。 また, 温度は27℃, 大気圧は1016hPa であった。 捕集した水素の物質量は何molか。 ただし, 27℃での水蒸気圧を 36hPa とする。 水

2番を教えてください 右向きだと思ったら、左向きでした。

■実施 HI 2 以下の問い (1~3) に答えなさい。 1. 次の(1)~(5)の反応が平衡状態にあるとき ( )内のように条件を変化させると, 平衡は どちらに移動するか。 左へ移動する場合は「←」, 右へ移動する場合は「→」,移動しない 場合は 「×」 と記せ。 (1) N2O4 2NO2 AH=57kJ (2) N2 + 3H2 (加熱する (全圧を一定に保ち Ar を加える) 2NH3 (3) C(固) + H2O (気) CO + H2 (C(固) を増やす) (4) C(固) + H2O (気) 2 ( 5 ) NH 3 +H2O CO + H2 NH4+ + OH (圧力を大きくする) (塩酸 HClag を加える)

混合気体の全圧と分圧、燃焼の問題です。全圧・分圧の求め方が分かりません。16、17を教えて欲しいですm(_ _)m

□16 混合気体の全圧と分圧 容積11.2Lの容器に窒素 0.20mol, 水素 0.60molからなる 0℃の混合気体が入っている。 気体はすべて理想気体として,次の各問いに答えよ。 (1) 容器内の混合気体の全圧は何Paか。 (2)容器内の窒素と水素の分圧はそれぞれ何Paか。 (3) この容器を-93℃まで冷やすと, 混合気体の全圧は何Paになるか。 □17 混合気体の燃焼温度一定で, 3.0×10 Paの一酸化炭素 2.0Lと2.0 × 105 Paの酸 素3.0Lを, 容積が5.0Lの容器に入れた。 次の各問いに答えよ。 (1) 混合した気体中の一酸化炭素と酸素の分圧, および混合気体の全圧を求めよ。 (2)この混合気体に点火して燃焼させた後、もとの温度に戻した。 燃焼後の混合気体 の全圧.および存在している気体の分圧を求めよ。

式がこうなる理由を教えてください。 特に1.0+10^5をそこに入れるのは何でですか？

223 蒸気圧 0℃ 1.0×10 Pa下で長さ1mのガラス管に水銀を 満たして水銀槽に倒立させたときの水銀柱の高さは760mm だった。 ガラス管の下から気体を少量注入すると, 水銀柱の高さは 190 mm まで低下した。管内の気体の圧力は何 Pa か。 神奈川大 改 760mm 水銀

温度を一定に保ったまま、2.0×10^5Paの酸素3.0Lと1.0×10^5Paの窒素2.0Lを容積Vの容器に入れた。この混合気体の平均分子量を求め よ。 という問題で、何度やっても答えが30.4になります。正しくは31のようです。 どこかで計算ミスしているのか、又は... 続きを読む

32×3 28×2 152 30.4. 30.4 5 5 5 キ 31