Question

ぽぽんぽ

（1）です。なぜ、高圧が上で低圧が下のウのグラフになるのかわかりません。

327. 平衡移動の原理 次の可逆反応について,下の各問いに答えよ。
2SO2(気) +O2(気) 2SO3(気) 080△H=-198kJ
(1) 温度・圧力と三酸化硫黄 SO3 の生成量との関係を表したグラフはどれか。
(ア)
(イ)
(ウ)
(エ)
高圧
低圧
SO3
SO3
高圧
SO3
低圧
SO3
低圧
高
低圧
高圧
量
量
温度 →
温度
温度 →
温度→
(2) この反応が全圧 α [Pa] で平衡状態にあるとき, 温度一定のまま, 容器の体積を半分
にすると, 全圧はb [Pa] となった。 αとの関係を正しく表した式はどれか。
(ア) 6 <a (1) b=a (1) a<b<2a (1) b=2a
(イ)
(ウ) a<b<2α(エ)
(オ) 6>2a

327. 平衡移動の原理・
解答 (1)(ウ) (2) (ウ)
解説 (1) SO3の生成反応 (右向きの反応) は発熱反応であり,気体
分子が減少する反応である。
2SO2(気) +O2(気) 2SO3(気) △H=-198kJ
冷却すると, 温度の低下をやわらげる向き, すなわち, 発熱反応の向き
に平衡が移動する。SO3の生成は発熱反応なので,低温ほどSO3の生
成量は大きく, グラフは右下がりとなる中al
一方, 圧力を高くすると,圧力の増加をやわらげる向き, すなわち,気
体分子の数が減少する向きに平衡が移動する。 SOg が生成するほど気
体分子の数が減少するので,圧力が高いほど SO の生成量は大きく, グ
ラフは高圧が上,低圧が下となる。
(2)平衡移動がおこらないとすれば, ボイルの法則から, 体積を半分に
すると圧力は2倍, すなわち6=2α [Pa] となるはずである。 しかし,
圧力が増加すると,圧力の増加をやわらげる向きに平衡が移動するため,
圧力は2aよりも小さくなる。 したがって,a<b<2a となる。
200

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

きぃ

まず、エンタルピー変化より、
右への反応が発熱反応で、
左への反応が吸熱反応であることがわかります。

ですので、熱を加えると、それに抗って、吸熱反応を起こそうとする側の反応がより盛んになります。（平衡は左に移動する）ですので、熱を加えて温度が上がれば上がるほど、三酸化硫黄の生成量は減っていきます。
ということで、右下がりのウかエとなります。

次に圧力ですが、反応式の係数をみますと、
左が2➕1🟰3
右が2
ですので、圧力が高まると、なるべく個数の少ない側を増やそうとして、右への反応が盛んになり、三酸化硫黄の生成量が増えていきます。

ですので、高圧な方が三酸化硫黄の生成量が増えるので、
答えはウとなります。
質問があればどうぞ