(3)と(5)分からないので、教えて下さると助かります🙏 お願いします

水酸化ナトリウム約4gを水に溶かして 1000mL の水溶液をつくった。 化ナトリウム水溶液を( d )を用いて滴下すると, 中和点までに 10.2mLを要した。 【実験1] 0 シュウ酸二水和物 HeC2O4·2H.Oの結晶3.15gを水に溶かし, ( a ) 3 Oのシュウ酸水溶液 10mL を( b )で正確にはかり取り(c)に入れた。 ②の水酸 中和滴定による食酢の濃度決定 (実駅値は有効数字2桁で求め, 食酢中の酸は酢酸のみであるとする を用いて正確に 500mL にした。 5 C )~(d)に入る最も適当な実験器具を,次の(ア)~(エ)から選び名称も答えよ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) 10 対 化さた物 COL olos- (2) (1)の(ア)~(エ)の中で, 純粋な水でぬれたまま用いてよいものはどれか。 Ou (3)) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何 mol/L か。 し実験I] 食酢を正確に5倍に薄めた水溶液をつくり,その10㎡Lを実験Iで濃度 を求めた水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 中和点までに15.0mLを要した。 食酢の密度を 1.0g/cm° とする。 (4))この滴定の指示薬はフェノールフタレインとメチルオレンジのいずれが適当か, 理由とともに説明せよ。 またそのとき, 指示薬の色はどのように変化するか。 (5) 薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度[mol/L] と質屋パーセント濃度を求めよ。 るく る2 15

3番と五番が分からないので教えて下さると助かります お願いします🙇‍♀️

4中和滴定による食酢の濃度決定 【実験I]と[実験II]によって, 食酢の濃度を求めた。それぞれの問いに答えよ。 た 【実験 I] 0 シュウ酸二水和物 H.C:O42H2Oの結晶3.15gを水に溶かし, ( a ) だし,数値は有効数字2桁で求め,食酢中の酸は酢酸のみであるとする。 数値は有効数字2桁で求め,食酢中の酸は酢酸のみであるとする。 論1 0 シュウ酸二水和物 H.C2O4*2H:O の結晶3.15gを水に溶かし,( a ) 5 を用いて正確に 500mLにした。 の水酸化ナトリウム約4gを水に溶かして 1000mL の水溶液をつくった。 のののシュウ酸水溶液 10mLを(b)で正確にはかり取り(c)に入れた。②の水酸 化ナトリウム水溶液を(d)を用いて滴下すると,中和点までに 10.2mLを要した。 (1)(a)~(d)に入る最も適当な実験器具を, 次の(ア)~(エ)から選び名称も答えよ。 5 10 (ア) (イ) (ウ) (エ) 10 8 | 15 ち 対 ち (やOC (2) (1)の(ア)~(エ)の中で, 純粋な水でぬれたまま用いてよいものはどれか。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何 mol/Lか。 SCRO Ou 【実験 I] 食酢を正確に5倍に薄めた水溶液をつくり,その10㎡Lを実験Iで濃度 を求めた水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 中和点までに 15.0mLを要した。 食酢の密度を1.0g/cm° とする。 合の さ 26) (4)この滴定の指示薬はフェノールフタレインとメチルオレンジのいずれが適当か、 理由とともに説明せよ。 またそのとき,指示薬の色はどのように変化するか。 20 15 (5) 薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度[mol/L]と質量パーセント濃度を求めよ。 O イオ合 5

考え方？解き方？が分からないので、教えて下さると助かります🙏

塩基性·中性のいすれを示す 問20 次の中和滴定を行うとき, 指示薬として適当なものをフェノールフタレイン とメチルオレンジから選び,色の変化とともに答えよ。 (1) 0.1mol/L の酢酸水溶液 10mL に, 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液を加える。 (2) 0.1 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10㎡Lに, 0.1mol/L の塩酸を加 える。 (3) 0.1 mol/Lのアンモニア水 10mL に,0.1mol/L の硫酸を加える。 15

114の(2)、115の(2)が分かりません💦 赤まるを打ったところの数字はどこから出てきているのですか？ また、このような問題は公式を暗記ですか、？

(1) 0.30mol/Lの塩酸1.0L と 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液1.0L の混合溶液 114. 混合溶液の[H*] 混合の前後で水溶液の体積の総和は変わらないものとし シュウ酸二水和物 H:C:O4·2H:0の結晶 0.630gを水に溶かして。! 第5章。酸と塩基の反応 69 指針(1) 溶液の調製 …メスフラスコ 一定体積の溶液の採取 ホールピペット C 受化ナ いはそ て、次の問いに答えよ。 の水素イオン濃度を求めよ。 産未知の水酸化ナトリウム水溶液 20mL と 0.050mol/L の硫酸 100mLの混合溶 し. ナト →例題 20 例題21 中和滴定 い115,116 ろ、 100mL にした。 のシュウ酸水溶液を10.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を。適下したとこ 中和点までに 20.0mLを必要とした。H=1.0, C=12, O=16 1)操作の, O, ©に用いる器具の名称を記せ。 -の適定の指示薬として適当なのは,メチルオレンジ·フェノールフタレインの いずれか。 13) 水酸化ナトリウム水浴液のモル濃度を求めよ。 溶液の滴下…ビュレット /2) 中和の関係式 酸の価数×濃度×体積=塩基の価数×濃度×体本積 より求める。 溶液の混合……コニカルビーカーまたは三角フラスコ D ホールビペット © ビュレット (1) @ メスフラスコ 12) シュウ酸は弱酸, 水酸化ナトリウムは強塩基であるため, 中和点の pH は弱塩基 性となる。そのため, 変色域が塩基性側にある指示薬が適当である。 圏 フェノールフタレイン (3) H.C-O4-2H:0=126 より, 0.630gは これを溶かして100mL(=0.100L)にした溶液のモル濃度は, 0.630g 126g/mol =0.00500 mol。 0.00500 mol 0.100L -=0.0500 mol/L NaOH 水溶液のモル濃度をx[mol/L] とすると,中和の関係式 acV=bc'V' より, 2×0.0500 mol/L× 10.0 1000 20.0 -L= 1×x[mol/L]× 1000 H.C.O。 から生じるH* の物質量 NaOH から生じる OH の物質量 x=0.0500mol/L 答 115.食酢の濃度。 食酢を純水で正確に5倍に薄めた溶液をA液とする。 A液を 100mLとり,0.12mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 中和点までに 12.5mL 必要であった。 また、食酢の密度は1.02g/cm°(g/mL)で, 食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の濃度は何 mol/L か。 の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 例題 21

aとbって、なぜ酸のpHがちがうんですか？pHの求め方がわかりません

6弱酸と強塩基 0.1mol/L 酢酸水溶液 10mL 0.1 mol/L 水酸化ナトリウム水溶済 a 強酸と強塩基 酸·塩基 0.1mol/L 塩酸 10mL 0.1 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 酸の水溶液 塩基の水溶液 13 13トフェノールフタレイン 「の変色域 11 11 9 滴定曲線 中和点 pH 7 -中和点- pIH 7 酸の水溶液に 塩基の水溶液を 加えていった場合 5 3 メチルオレンジ の変色域 11 10 20 0 10 20 NaOH水溶液の滴下量 (mL) NaOH水溶液の滴下量(mL) フェノール フタレイン 指示薬 の色の 変化 適 適 10 20 10 - 20 メチル オレンジ 適 不適 O図 27 中和反応の滴定曲線(@~a)) と指示華の変色付

そのグラフになる理由をそれぞれ教えてほしいです。 例えば、①。これは、中性だからpHは7というのが分かり、(ア),(イ)にしぼることはできても、そこから分かりません。 教えてくださいm(_ _)m

96 [滴定曲線] 次の①~③の酸·塩基の組み合わせで, 中和滴定を行った。 コニカルビーカーに入れる薬品 0.1 mol/L水酸化ナトリウム水溶液10mL 0.1 mol /L酢酸水溶液10mL 0.1 mol/L塩酸10mL 滴下する薬品 0,05 mol/L硫酸 0.1mol/L水酸化カリウム水溶液 0.1 mol/Lアンモニア水 の 2 3 (1) O~3の滴定を行ったときの滴定曲線の概形をそれぞれ選び,記号で答えよ。 (ア) 14 (イ) 14 (ウ) 14 10 10 10 中和点 中和点 中和点 pH 7 pH 7 pH 7 4 4 0 0 0 滴下量一 滴下量一 滴下量一 (エ) 14 (オ) 14 (カ) 14 10 10 10 中和点 pH 7 pH 7 pH 7 中和点 中和点 4 4 4 0 0 0 滴下量一 滴下量 一 滴下量一 (2) ①~③の滴定で中和点を求めるのに適する指示薬を, 次からすべて選び, 記号で 答えよ。 (ア) リトマス (イ) フェノールフタレイン (ウ) メチルオレンジ

解説で酢酸ナトリウムは塩基性であることがわかるのは何故でしょうか？

|20 次の中和滴定を行うとき, 指示薬として適当なものをフェ とメチルオレンジから選び, 色の変化とともに答えよ。 (1) 0.1mol/Lの酢酸水溶液 10mLに, 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液を加える。 (9) 01mo1/Iの水磁 化+ト] ウム水波穴 滅 10ml 1- 01molT の指 を

(1)の答えが黄色から赤色なのですが、まとめページみたいなところをみると、赤色から黄色になっています。なぜ、逆なのでしょうか？

93 [中和滴定) 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 濃度不明のアンモニア水の濃度を決定するために,濃度が正確にわかっている塩藤 を用いて滴定を行った。 まず、濃度不明のアンモニア水20.0mしを三角フラスコに取り, 指示楽としてメチ ルオレンジを1~2滴加えた。次に,ビュレットに濃度0.120mol/Lの塩酸を入れて 準備をした後,ビュレットの目盛りを読んだところ,1.58mLであった。 指示薬の色の変化を確認し滴定を終了したところ,ビュレットの目盛りの読みは、 16.73mLであった。 (1) 下線部について, 指示薬の色は何色から何色に変化したか。 (2) このアンモニア水のモル濃度を求めよ。

(1)(エ)波線の部分が理解できないのでかどなたか教えていただきたいです‥

次の(ア)~(エ)のグラフは, 0.10mol/Lの酸10mLに0.10mol/Lの塩基を加えていったとき 改訂 ニューステップアップ化学基礎 例題O 滴定曲線と pH指示薬 13 13日 (ウ) 11 (イ) 13 (エ) 13 (ア) pH pH- 7 pH pH 7 7 3 1 0 10 0 10 10 0 20 0 滴下量(mL) 滴下量(mL) 滴下量(mL) (滴下量 [mL) 適定曲線(ア)~(エ)は,次の酸と塩基の組み合わせのどれに該当するか。 2CHgCOOHと NaOH ⑤H2SO4と NaOH 3HCIと NH3 DCH3COOH と NH。 のHCI と NAOH o)滴定曲線(ア)~(エ)の中和点を知るために使う指示薬として適するものすべてを下の(a) )の値は変色域を示す。 ~(e)から選べ。 (a)フェノールフタレイン(pH8.0~9.8) (c)メチルオレンジ(pH3.1 ~ 4.4) (e)指示薬による判定は困難 (b)チモールブルー(pH1.2~2.8) (d)リトマス(pH4.5~8.3) より、イオンはカ 102 解説 滴定曲線の見極めのポイントは,次の3点である。 1垂直部分の位置 pH=7あたりを境に上下に直線が伸びているか,上に伸びているか,下に 伸びているかで, 酸と塩基の強さの組み合わせがわかる。 2. 曲線の始点· 終点のpH るかを求めて, 酸·塩基の強弱をみる。 3. 中和点での滴下量 与えられた酸または塩基を中和するのに必要な滴定量を読み取る。 ロ193 与えられた濃度と始点·終点のPHから電離度がいくらぐらいであ 水溶液で前定した の液に0.060mlL 中和点でのPHと酸塩基の強弱の組み合わせ · pH>7: 弱酸と強塩基 * pH=7:強酸と強塩基 (1) (ア) 垂直部分が上下同じくらいである(中和点でのpHは7)。→強酸と強塩基の滴定 (イ) 垂直部分の上が長く, 下が短い (中和点での pHは7より大)。また曲線の始点がpH=3 であることより, 酸の電離度が0.01 ぐらいの弱酸である。→弱酸と強塩基の滴定 (ウ) 垂直部分の上が短く, 下が長い(中和点でのpHは7より小)。また曲線の終点がPH= 11であることより, 塩基の電離度が0.01ぐらいの弱塩基である。→強酸と弱塩基の滴商定 (エ) 垂直部分が上下同じくらいで, 滴下した塩基の体積が酸 の2倍である。→2価の強酸と1価の強塩基の滴定 (2) 変色域が垂直部分にある指示薬を選ぶ。 0= (ア)と(エ)は垂直部分が広いので(a) と (c)のどちらも適してい る。リトマスは色の変化が鋭敏でないので, 中和滴定の指示薬には用いられない。 . pH<7:強酸と弱塩基 明の希硫服のそ 三浦定」という。 あるから、 指示薬は変色域まで覚えて おく必要はないが, だいた いどのあたりのpHで変色 するかを理解しておくこと。 noto.0.e (イ) ② (ウ) 3 (エ) 6 (解答(1)(ア) ④ (2) (ア) (a), (c) Umell (エ)(a),(c) (イ) (a) (ウ)(c) Vー338!, お。この原水店 あった。酸水 の物に

この文章のどこの部分を用いたらいいですか？ どうして答えには何段階も分かれて反応が起きているのですか？ 解説お願いします🙇‍♀️

問7 ある濃度のリン酸 HsPO。水溶液を10.0mL とり,これに指示薬としてチ モールフタレインを加えて 0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した ところ,12.0mL 滴下したところで水溶液の色が無色から青色に変化したので, ここを滴定の終点とした。 このリン酸水溶液のモル濃度は何 mol/L か。最も 適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。なお,この滴定の終点ではリ ン酸はリン酸水素二ナトリウム Na2HPO4 になっている。また,チモールフタ レインの変色域は pH 8.6~10.5 で, pHがこれより小さい領域では無色, 大き い領域では青色を呈する。 7 mol/L 0)0.0400 2) 0.0600 3 0.0800 の 0.100 6 0.120